13．有兩瓶標(biāo)簽已被腐蝕的藥品，只看到“Na₂S”字樣（如圖1），每瓶藥品可能是Na₂S、Na₂SO₃、Na₂S₂O₃、Na₂SiO₃、Na₂SO₄中的一種．將兩瓶藥品分別標(biāo)記為A、B，
并配制成溶液進(jìn)行如下探究．試回答：
（1）配制溶液時(shí)玻璃棒的作用是攪拌或加速固體溶解．
（2）取A溶液加入鹽酸，有氣體產(chǎn)生，則A可能是Na₂S、Na₂SO₃、Na₂S₂O₃；．另取A溶液加入硝酸酸化的BaCl₂溶液觀察到白色沉淀，結(jié)論是：A是Na₂SO₃．則該白色沉淀是BaSO₄．
（3）分析發(fā)現(xiàn)上述實(shí)驗(yàn)并不嚴(yán)謹(jǐn)．請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)A是Na₂SO₃：取A溶液滴加滴加BaCl₂溶液觀察到白色沉淀，再滴加稀鹽酸，沉淀完全溶解．
（4）向B溶液中滴加H₂SO₄溶液，觀察到沉淀和氣體．B溶液pH＞7的原因是S₂O₃^2-+H₂O?HS₂O₃^-+OH^-（用離子方程式說(shuō)明）．
（5）請(qǐng)結(jié)合圖2繼續(xù)探究：
①一段時(shí)間后，觀察到B溶液變渾濁，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式H₂O+SO₂+S₂O₃^2-=S↓+2HSO₃^-，反應(yīng)中通入氣體表現(xiàn)酸性．
②為了驗(yàn)證FeCl₃溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取反應(yīng)后的溶液三份，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
方案一：向第一份試液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫色褪去；
方案二：向第二份試液中加入KSCN溶液，再滴加新制的氯水，溶液呈紅色．
上述設(shè)計(jì)方案無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵悍桨敢缓投�；�?qǐng)你再設(shè)計(jì)一種方案證明該氧化還原反應(yīng)發(fā)生了：向第三份試液中加入K₃[Fe（CN）₆]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀（或稀鹽酸，再滴加BaCl₂溶液，析出白色沉淀）．

12．“一器多用”可實(shí)現(xiàn)多方面的化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究，某課外活動(dòng)小組學(xué)生利用圖所示的儀器組合（省略?shī)A持和凈化裝置）來(lái)完成下列實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：

（1）儀器a的名稱為分液漏斗，儀器a在使用前要查漏．
（2）該裝置可用于某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置，表中3個(gè)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)方案合理的是C（填序號(hào)）

選項(xiàng)	a中的物質(zhì)	b中的物質(zhì)	c中收集的氣體	d中的物質(zhì)
A	稀硝酸	Cu	NO	H2O
B	稀H2SO4	CaCO3	CO2	NaOH溶液
C	濃氨水	NaOH固體	NH3	H2O

（3）氨氣和氯氣接觸時(shí)會(huì)產(chǎn)生白煙，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂．
（4）上述裝置若a中的物質(zhì)為濃硫酸，b中的物質(zhì)為Cu片，在加熱條件下也可制取SO₂．
①下列裝置可用于SO₂尾氣處理的是（夾持儀器已略去）d（填序號(hào)）．

用Fe₂（SO₄）₃溶液也可吸收多余的SO₂氣體．寫出SO₂與Fe₂（SO₄）₃溶液反應(yīng)的離子方程式：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
②某小組用反應(yīng)產(chǎn)生的CuSO₄溶液來(lái)制取膽礬，測(cè)定所得膽礬（CuSO₄•xH₂O）中結(jié)晶水x的值，各次 稱量的數(shù)據(jù)如表：

稱量	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
質(zhì)量（g）	m1=5.4	m2=8.2	m3=7.4	m4=7.2	m5=7.2

則膽礬應(yīng)放在坩堝（填儀器名稱）中加熱；必須要進(jìn)行恒重操作的原因是確保硫酸銅晶體完全失去結(jié)晶水；CuSO₄•xH₂O中的x=4.9（保留1位小數(shù)）；若測(cè)定結(jié)果x偏大，可能的原因是a（填序號(hào)）．
a．加熱溫度過(guò)高     b．膽礬晶體的顆粒較大     c．加熱后放在空氣中冷卻．

11．加熱16.8gNaHCO₃至沒(méi)有氣體放出時(shí)，剩余的物質(zhì)是什么？計(jì)算剩余物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量．
（1）加熱NaHCO₃時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（2）剩余的物質(zhì)是Na₂CO₃，質(zhì)量為10.6g，物質(zhì)的量為0.1mol．（寫出計(jì)算過(guò)程）

10．100g CaCO₃與30g SiO₂的混合物加強(qiáng)熱，使之充分反應(yīng)．請(qǐng)計(jì)算得到氣體的體積為多少（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？

9．液態(tài)化合物在一定量的氧氣中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為：XY₂（l）+3O₂（g）=XO₂（g）+2YO₂（g）冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積是336mL，密度是2.56g/L．
（1）反應(yīng)前O₂的體積是336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）化合物XY₂的摩爾質(zhì)量是76g/mol．
（3）若XY₂分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3：16，則X、Y兩元素分別為C和S（寫元素符號(hào)）．

8．下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

	A．	甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
	B．	已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.64kJ•mol-1，在容器中充入1mol SO2和0.5mol O2充分反應(yīng)，放出的熱量為98.32KJ
	C．	已知在120C、101kPa時(shí)，1gH2燃燒生成水蒸氣放出121KJ，其熱化學(xué)方程式表示為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=2H2O（l）△H=-242KJ/mol
	D．	CO（g） 的燃燒熱是283.0kJ•mol-1，則CO2（g）=CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+283kJ/mol

7．設(shè)N_A表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值，則
（1）2.2g CO₂中含有的氧原子數(shù)目為0.1N_A，質(zhì)子總數(shù)為1.1N_A．
（2）標(biāo)況下8.96L 的CH₄和CO混合氣體，其質(zhì)量為7.60g，則平均摩爾質(zhì)量為19g/mol，CH₄和CO物質(zhì)的量之比為3：1，H原子的總質(zhì)量為1.2g．
（3）已知100mLAl₂（SO₄）₃溶液中Al³⁺濃度為0.6mol/L，則SO₄^2-的濃度為0.9 mol/L，Al₂（SO₄）₃的物質(zhì)的量為0.03mol（不考慮Al³⁺水解）

6．1.52g 銅鎂合金恰好溶解于14.0mol/L的濃硝酸中，向反應(yīng)后的溶液中加入0.1mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀．則加入NaOH溶液的體積是（　�。�

A．

400 mL

B．

600 mL

C．

500 mL

D．

480 mL

5．某飽和一元醇的分子式為C₅H₁₂O，在一定條件下可以被催化氧化得到醛，則該飽和一元醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式最多有（　�。�

A．

2種

B．

3種

C．

4種

D．

5種

4．將9.6gCu投入200mL稀硫酸中加熱，沒(méi)有明顯變化．邊加熱邊緩緩加入一定量H₂O₂，金屬Cu逐漸溶解，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	H2O2對(duì)Cu和稀硫酸的反應(yīng)起催化作用
	B．	反應(yīng)過(guò)程中的還原產(chǎn)物是SO2
	C．	若Cu和硫酸恰好完全反應(yīng)，則原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.75mol•L-1
	D．	反應(yīng)過(guò)程中，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2