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科目: 來源: 題型:解答題

13.聚硅酸鐵是目前無機(jī)高分子絮凝劑研究的熱點(diǎn),一種用鋼管廠的廢鐵渣(主要成分Fe3O4,少量碳及二氧化硅)為原料制備的流程如圖:

(1)廢鐵渣進(jìn)行“粉碎”的目的是減小顆粒直徑,增大浸取時(shí)的反應(yīng)速率和提高鐵浸取率.
(2)“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等,其中酸浸溫度對鐵浸取率的影響如圖所示:
①加熱條件下酸浸時(shí),F(xiàn)e3O4與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3O4+4H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeSO4+Fe2(SO43+4H2O.
②酸浸時(shí),通入O2的目的是將FeSO4氧化為Fe2(SO43
③當(dāng)酸浸溫度超過100℃時(shí),鐵浸取率反而減小,其原因是溫度超過100℃明顯加快了Fe3+水解反應(yīng)的速率,導(dǎo)致Fe3+濃度降低.
(3)濾渣的主要成分為C和SiO2(填化學(xué)式).
(4)“Fe3+濃度檢測”是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+;在酸性條件下,再用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+(Cr2O72-被還原為Cr3+),該滴定反應(yīng)的離子方程式為6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O.

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科目: 來源: 題型:填空題

12.2molN2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是44.8L;N2的摩爾質(zhì)量是28g/mol;同溫同壓下,相同體積的O3和N2所含的分子數(shù)相同(填“相同”或“不相同”);將4gNaOH固體溶于水配制成250mL溶液,此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度 為0.4mol/L.

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科目: 來源: 題型:選擇題

11.某種由Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的固體混合物中,已知S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%,則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(  )
A.51.2%B.36%C.22%D.無法計(jì)算

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科目: 來源: 題型:選擇題

10.下列說法中正確的是( 。
A.同溫同壓下,具有相同數(shù)目分子的氣體必具有相同的體積
B.等質(zhì)量的O2和H2的物質(zhì)的量之比為16:1
C.不同的氣體若體積不等,則它們所含的分子數(shù)一定不等
D.同溫同體積下,兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比

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科目: 來源: 題型:選擇題

9.等物質(zhì)的量的O2、N2、CO2混合氣體通過Na2O2后,體積變?yōu)樵w積的$\frac{8}{9}$(同溫同壓),這時(shí)混合氣體中O2、N2、CO2物質(zhì)的量之比為( 。
A.9:6:0B.4:3:1C.3:3:2D.7:6:3

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科目: 來源: 題型:解答題

8.依據(jù)反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+ (aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示.
請回答下列問題:
(1)電極X的材料是Cu,電解質(zhì)溶液Y是AgNO3;
(2)銀電極為電池的正極,發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag++e=Ag;X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+
(3)外電路中的電子是從X(Cu)電極流向Ag電極.
(4)硫酸銅溶液PH<7的原因是Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+(用離子方程式解釋)

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科目: 來源: 題型:選擇題

7.室溫下,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是( 。
A.同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后,溶液的pH=7
B.pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合后pH=10.7(已知1g2=0.3)
C.將10mLpH=a的鹽酸與100mLpH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和,則a+b=13
D.pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性

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科目: 來源: 題型:選擇題

6.下列裝置中,鐵被腐蝕的速度最快的是( 。
A.B.C.D.

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5.下列說法正確的是( 。
A.膽礬(CuSO4•5H2O)是混合物
B.加熱膽礬失去結(jié)晶水的過程是風(fēng)化
C.氯化鈣易吸水而發(fā)生潮解,所以可作干燥劑
D.從飽和溶液中析出的晶體都含有結(jié)晶水

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科目: 來源: 題型:選擇題

4.下列電離方程式書寫正確的是( 。
A.H2SO4→2H++SO42B.Ba(OH)2→Ba2++(OH)2
C.FeCl3→Fe2++3Cl-D.NaHCO3→Na++H++CO32-

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