4．實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽破損的試劑，由殘留信息知該試劑的相對分子質(zhì)量為453，為確定試劑的組成，同學(xué)甲進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
ⅰ觀察試劑外觀為無色透明的晶體．
ⅱ取少量晶體于試管中，加熱，晶體慢慢熔化，試管口附近有大量水蒸氣凝結(jié)．
ⅲ取少量晶體溶于水，向其中逐漸滴加濃NaOH溶液，開始有大量白色沉淀產(chǎn)生，而后白色沉淀消失，伴有刺激性氣味的氣體生成，該氣體能使?jié)駶檖H試紙變藍(lán)．
ⅳ稱量4.53g晶體，完全溶于水，向其中先加入稀鹽酸無明顯變化，再加入足量BaCl₂溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀，經(jīng)定量測定，該沉淀質(zhì)量為4.66g．
（1）用離子方程式解釋步驟ⅲ中劃線部分的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O．
（2）步驟ⅳ說明該試劑中一定含有SO₄^2-．
（3）試劑的化學(xué)式為NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O．

3．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，完成了Cu和FeCl₃溶液的反應(yīng)，在檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中是否存在Fe³⁺時(shí)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出乎預(yù)料，并通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究．

實(shí)驗(yàn)I：	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
	i．加入Cu粉后充分振蕩，溶液變成淺藍(lán)綠色； ii．取少量i中清液于試管中，滴加2滴1 mol/L KSCN溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀，溶液變?yōu)榧t色，振蕩后紅色迅速褪去；繼續(xù)滴加KSCN數(shù)滴溶液后，溶液又變?yōu)榧t色

已知：i．Cu2+$\stackrel{SCN-}{→}$CuSCN↓（白色）+（SCn）₂（黃色）
ii．（SCn）₂的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，且氧化性：Br₂＞（SCN）₂＞I₂
（1）Cu和FeCl₃溶液反應(yīng)的離子方程式是2Fe ³⁺+Cu=2Fe ²⁺+Cu ²⁺．
（2）現(xiàn)象ii中溶液最終呈紅色的一種可能原因是：Cu²⁺和SCN^-生成（SCN）₂，進(jìn)而使清液中的Fe²⁺氧化為Fe³⁺．設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)II進(jìn)行驗(yàn)證：

①認(rèn)為原因被證實(shí)的現(xiàn)象iii是出現(xiàn)白色沉淀，溶液顯紅色．
②加入CuCl₂溶液后反應(yīng)的離子方程式是2Cu²⁺+4SCN^-=2CuSCN↓+（SCN）₂、2Fe ²⁺+（SCN）₂+4SCN^-=2Fe（SCN）₃．
（3）有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)II并不嚴(yán)謹(jǐn)，不能證實(shí)（2）中猜想，改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)III如圖2所示：
①對比實(shí)驗(yàn)II，說明實(shí)驗(yàn)III更加嚴(yán)謹(jǐn)?shù)脑�因：由于KSCN溶液過量，所以黃色溶液中不含有Cu²⁺．
②改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)才能證實(shí)（2）中猜想，依據(jù)的上述現(xiàn)象是加入KSCN之后溶液變黃，加入FeCl₂之后變紅．
（4）改變實(shí)驗(yàn)I的試劑添加順序及用量，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)IV：

實(shí)驗(yàn)IV	現(xiàn)象
向2mL 1mol/LFeCl3溶液中加入1滴1mol/L KSCN溶液，再加入足量的Cu粉	充分振蕩，溶液紅色褪去，有白色沉淀生成

①實(shí)驗(yàn)IV中溶液紅色褪去，不能說明Fe³⁺反應(yīng)完全．結(jié)合實(shí)驗(yàn)II或III，說明理由：因?yàn)镃u只要和Fe³⁺反應(yīng)生成Cu²⁺和Fe²⁺，它們就會與SCN^-反應(yīng)，所以紅色褪去也有可能是溶液中的SCN^-被消耗完．
②實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行討論，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案，能夠檢測紅色褪去后的溶液是否含有Fe³⁺的是abc（填序號）．
a．排除溶液中的Fe²⁺后，再加入足量KSCN溶液進(jìn)行檢測
b．排除溶液中的Cu²⁺后，再加入足量KSCN溶液進(jìn)行檢測
c．選擇一種只與Fe³⁺反應(yīng)的試劑，觀察是否出現(xiàn)特征現(xiàn)象
d．加入足量鐵粉，再向?yàn)V液中加入K₃[Fe（CN）₆]（鐵氰化鉀）溶液進(jìn)行檢測．

2．2016年6月21日科技日報(bào)報(bào)道徳國拜羅伊特大學(xué)研究小紐利用橙皮中提取的苧烯氧化物 （LimoncnMid）與二氧化碳合成，獲得了一種名為PLimC的聚碳酸酯材料．
①材料聚碳酸酯屬于A．（填宇母）
A．有機(jī)高分子材料 B．無機(jī)非金屬材料C．金屬材料
②PLimC作為糸親水件聚合物材料，這種材料制成塑料瓶、塑料袋或其他容器很容易被降解，與傳統(tǒng)聚乙烯材料相比優(yōu)越性很大．其中聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為．
③從去皮、橙汁生產(chǎn)到橘皮利用，可以做到循環(huán)生產(chǎn)，并且可以利用生產(chǎn)中排放的二氧化碳，不讓它釋放到大氣中，體現(xiàn)了綠色化學(xué)的理念．下列行為體現(xiàn)綠色化學(xué)的是ABC（可多選＞．
A．研發(fā)真正不含氟的制冷劑           B．發(fā)展微生物絮凝劑
C．開發(fā)太陽能電池，推廣太陽能汽車   D．多生產(chǎn)綠顔色的化學(xué)物質(zhì)．

1．下列不屬于有機(jī)高分子化合物的是（　�。�

A．

油脂

B．

蛋白質(zhì)

C．

淀粉

D．

纖維素

20．互為同系物的有機(jī)物一定都是（　　）

	A．	有相同的分子量		B．	有相同的通式
	C．	有完全相同的物理性質(zhì)		D．	有完全相同的化學(xué)性質(zhì)

19．材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．下列物品所用材料的主要成分是有機(jī)高分子化合物的是（　�。�

A．曾侯乙編鐘 （青銅器）	B．景德鎮(zhèn)瓷器	C．鋼化玻璃	D．航天服 （滌綸）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．下列各組物質(zhì)中，相互間一定互為同系物的是（　�。�

	A．	C4H10和C20H42		B．	一溴乙烷和1，2-二溴乙烷
	C．	鄰二甲苯和對二甲苯		D．	C4H8和C3H6

17．實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛（實(shí)驗(yàn)裝置見圖，相關(guān)物質(zhì)的一些信息見附表）．其實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：將三頸瓶中的無水AlCl₃、1，2-二氯乙烷和20.3mL苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的液溴，保溫反應(yīng)一段時(shí)間，冷卻．
步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液．有機(jī)相用10%NaHCO₃溶液洗滌．
步驟3：經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無水MgSO₄固體，放置一段時(shí)間后過濾．
步驟4：減壓蒸餾有機(jī)相，收集相應(yīng)餾分．
附表：相關(guān)物質(zhì)的一些信息（101kPa）

物質(zhì)	沸點(diǎn)/℃	相對分子質(zhì)量	物質(zhì)	沸點(diǎn)/℃	相對分子質(zhì)量
溴	58.8	160	1，2-二氯乙烷	83.5	99
苯甲醛	179	106	間溴苯甲醛	229	185

（1）實(shí)驗(yàn)儀器a和b的名稱分別為分液漏斗、冷凝管．
（2）儀器b的主要作用是冷凝回流，錐形瓶中的溶液應(yīng)為NaOH．
（3）步驟二中用10%NaHCO₃溶液洗滌有機(jī)相的目的是除去Br₂、HCl．
（4）步驟三中加入無水MgSO₄固體的作用是除去有機(jī)相的水．
（5）步驟四中采用減壓蒸餾技術(shù)，是為了防止間溴苯甲醛被氧化．
（6）已知苯甲醛的密度為1.05g/mL，步驟四最終收集到24.1g間溴苯甲醛，則產(chǎn)率為64.8%（保留3位有效數(shù)字）

16．鹵素互化物（XX′_n）的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其中非金屬性：X＜X′．已知反應(yīng)如下：3H₂O+2ICl₃=5HCl+ICl+HIO₃．則下列判斷正確的是（　　）

	A．	XX′n 屬于活潑非金屬單質(zhì)
	B．	ICl3 屬于共價(jià)化合物
	C．	上述反應(yīng)中HCl是還原產(chǎn)物
	D．	ICl溶于水的反應(yīng)：ICl+H2O=HIO+HCl 不屬于氧化還原反應(yīng)

15．下列離子方程式中正確的是（　�。�

	A．	工業(yè)上粗硅的制備：SiO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+CO2↑
	B．	Cu2O與稀H2SO4反應(yīng)：Cu2O+2H+═2Cu++H2O
	C．	用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
	D．	向Mg（HCO3）2溶液中加足量燒堿溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+2H2O+CO32-