11．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�

	A．	HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱為2×（-57.3）kJ/mol
	B．	CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2 （g）△H=-283.0 kJ/mol
	C．	需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
	D．	等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

10．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（2）830℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡．在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積．平衡不移動(dòng)（選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”）．
（3）若 830℃時(shí)，向1L密閉容器中充入1mol CO、1mol H₂O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K等于1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”），平衡時(shí)，CO的濃度是0.5mol/L
（4）若1200℃時(shí)，在某時(shí)刻平衡體系中CO₂、H₂、CO、H₂O的濃度分別為2mol•L^-1、2mol•L^-1、4mol•L^-1、4mol•L^-1，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)槟娣磻?yīng)方向 （選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動(dòng)”）

9．工業(yè)上可以利用廢氣中的CO₂為原料制取甲醇，其反應(yīng)方程式為：CO₂+3H₂?CH₃OH+H₂O．請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知常溫常壓下下列反應(yīng)的能量變化如圖1所示：

寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-50KJ/mol，該反應(yīng)的△S＜0（填“＞”或“＜”或“=”），在低溫情況下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．（填“低溫”或“高溫”）
（2）如果上述反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)K值變大，則該反應(yīng)AD（選填編號(hào)）．
A．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)    B．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小
C．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)    D．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大
（3）若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間4.0min，容器內(nèi)氣體的密度減少了2.0g/L，在這段時(shí)間內(nèi)CO₂的平均反應(yīng)速率為0.01mol．L^-1．min^-1．反應(yīng)在t₁時(shí)達(dá)到平衡，過程中c（CO₂）隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線如圖2所示．保持其他條件不變，t₁時(shí)將容器體積壓縮到1L，請(qǐng)畫出t₁后c（CO₂）隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線（t₂達(dá)到新的平衡）．

8．已知：a．2C₃H₈（g）+7O₂（g）═6CO（g）+8H₂O（l）△H=-2741.8kJ/mol
b．2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
（1）C₃H₈的燃燒熱為C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2219.9kJ/mol．
（2）C₃H₈在不足量的O₂里燃燒，生成CO和CO₂以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＞0．
①下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是bd．
a．體系的壓強(qiáng)不發(fā)生變化                    b．v_正（H₂）=v_逆（CO）
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化    d．CO₂的濃度不再發(fā)生變化
②在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H₂O）=2.4mol/L，達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為40%，該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)是0.4．

7．已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．在相同溫度下，相同容積的恒容容器中，實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：則下列關(guān)系中正確的是（　�。�

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol			達(dá)到平衡時(shí)體系的變化	平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出熱量：23.15 kJ	W1
②	0.9	2.7	0.2	放出熱量：Q kJ	W2

A．

W1＞W(wǎng)2，Q＜23.15

B．

W1=W2，Q=23.15

C．

W1＜W2，Q＞23.15

D．

W1=W2，Q＜23.15

6．由有機(jī)物A合成G（香豆素）的步驟如圖：

已知如反應(yīng)：

（X為鹵原子，M為烴基或含酯基的取代基等）
回答下列問題：
（1）G中含氧官能團(tuán)名稱為酯基；寫出反應(yīng)類型：B→C酯化（取代）反應(yīng)
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：F．
（3）A→B中①的離子方程式為：CH₂=CH-CHO+2[Ag（NH₃）₂]⁺$\stackrel{△}{→}$CH₂=CH-COO^--+NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+H₂OC+D→F化學(xué)方程式為：
（4）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有10種．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)　②能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
（5）參照上述合成路線，寫出以苯和乙烷為原料（無杌試劑任選）制備合成苯乙烯的合成路線：
．

5．下列說法正確的是（　�。�

	A．	欲檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻�有Fe2+，先向該溶液中加氯水，再加硫氰化鉀
	B．	常溫下，鋁罐可以用于盛裝濃硝酸，利用了濃硝酸的酸性
	C．	Na2O2與水反應(yīng)可用于制O2，其中Na2O2既做氧化劑又做還原劑
	D．	可用HF刻蝕玻璃，是因?yàn)椴Ａе泻�有的SiO2具有酸性氧化物的通性

4．對(duì)于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＞0，下列各圖中正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

3．下列說法正確的是（　�。�

	A．	實(shí)驗(yàn)室用氯化銨溶液和氫氧化鈣溶液混合制取氨氣
	B．	雷雨天氣時(shí)空氣中能生成少量的氮氧化物
	C．	銨鹽易溶于水，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，受熱不易分解
	D．	O2、NO、NO2都能用濃硫酸干燥，且通常情況下能共存

2．下列各組中的兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（　�。�

	A．	和CH3CH=CH2		B．	淀粉和纖維素
	C．	CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH3		D．	乙烷和乙酸