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科目: 來源: 題型:選擇題

4.工業(yè)上制取ClO2的化學反應(yīng):2NaClO3+SO2+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4,下列說法正確的是( 。
A.SO2在反應(yīng)中被還原
B.NaClO3在反應(yīng)中失去電子
C.H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑
D.1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到1 mol電子

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科目: 來源: 題型:選擇題

3.下列說法正確的是(  )
A.向pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液中分別加入適量NH4Cl(s)后,兩溶液的pH均減小
B.將Ca(OH)2的飽和溶液加熱,pH 和 Ksp均增大
C.25℃時pH=11的NaOH,當溫度升高到80℃時,其pH不變
D.用CH3COOH 溶液做導電性實驗,燈泡很暗,能證明CH3COOH 是弱電解質(zhì)

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科目: 來源: 題型:選擇題

2.下列藥品的保存錯誤的是( 。
A.白磷放在水中
B.酒精等易燃物應(yīng)敞口放置且遠離火源
C.氯酸鉀、硝酸銨不要同可燃物混放,防爆炸
D.濃硫酸與固體氫氧化鈉都需要密封保存

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科目: 來源: 題型:選擇題

1.一定濃度的醋酸溶液,在下列溶劑中電離程度最大的是( 。
A.H2OB.液NH3C.液態(tài)HFD.純H2SO4

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科目: 來源: 題型:選擇題

20.把下列四種x溶液分別加入盛有100mL2mol/L鹽酸的燒杯中,并加入水稀釋至100mL,此時x和鹽酸緩緩地進行反應(yīng),其中反應(yīng)速率最大的是( 。
A.10℃20 mL3mol/L的x溶液B.20℃30 mL2mol/L的x溶液
C.10℃10 mL4mol/L的x溶液D.10℃20 mL2mol/L的x溶液

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科目: 來源: 題型:解答題

19.二甲醚(CH3OCH3)是一種應(yīng)用前景廣闊的清潔燃料,以CO和H2為原料生產(chǎn)二甲醚主要發(fā)生以下三個反應(yīng):
編號熱化學方程式化學平衡常數(shù)
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1=-99kJ•mol-1K1
2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-24kJ•mol-1K2
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H3=-41kJ•mol-1K3
回答下列問題:
(1)該工藝的總反應(yīng)為3CO(g)+3H2(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)△H,該反應(yīng)△H=-263 kJ•mol-1,化學平衡常數(shù)K=K12•K2•K3(用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示);
(2)下列措施中,能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有AD;
A.分離出二甲醚               B.升高溫度
C.改用高效催化劑             D.增大壓強
(3)工藝中反應(yīng)①和反應(yīng)②分別在不同的反應(yīng)器中進行,無反應(yīng)③發(fā)生.該工藝中反應(yīng)③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率,原因是反應(yīng)③消耗了反應(yīng)②中的產(chǎn)物H2O,使反應(yīng)②的化學平衡向正反應(yīng)方向移動,從而提高CH3OCH3的產(chǎn)率;
(4)以n(H2)/n(CO)=2 通入1L的反應(yīng)器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng):4H2(g)+2CO(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H,其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是CD;
A.該反應(yīng)的△H>0
B.若在p2和316℃時反應(yīng)達到平衡,則CO的轉(zhuǎn)化率小于50%
C.若在p3和316℃時反應(yīng)達到平衡,H2的轉(zhuǎn)化率等于50%
D.若在p3和316℃時,起始時n(H2)/n(CO)=3,則達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率大于50%
(5)某溫度下,將8.0mol H2和4.0mol CO充入容積為2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):4H2(g)+2CO(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g),反應(yīng)達平衡后測得二甲醚的體積分數(shù)為25%,則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25.

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科目: 來源: 題型:填空題

18.(1)下列物質(zhì)中,屬于弱電解質(zhì)的是(填序號,下同)①⑦,屬于非電解質(zhì)是④⑥.
①冰醋酸    ②次氯酸鈉      ③氯水       ④二氧化碳      ⑤硫酸氫鈉⑥蔗糖      ⑦氫氧化鋁      ⑧銅
(2)寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式:
硫酸氫鈉(NaHSO4):NaHSO4═Na++H++SO42-;氯化鎂(MgCl2):MgCl2=Mg2++2Cl-;
(3)甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol•L-1、0.1mol•L-1,則c(OH-:c(OH-小于 10(填“大于”、“等于”或“小于”).
(4)現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液,甲為0.1mol•L-1的NaOH溶液,乙為0.1mol/L的HCl溶液,丙為0.1mol/L的CH3COOH溶液,甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)的大小關(guān)系為丙>甲=乙;
(5)NO2與NO之間存在如下可逆反應(yīng):2NO2?2NO+O2.T℃時,在一恒容密閉容器中充入適量NO2,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是①③④
①混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
②混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
③混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
④$\frac{{c}^{2}(N{O}_{2})}{{c}^{2}(NO)•c({O}_{2})}$的比值不再改變的狀態(tài).

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科目: 來源: 題型:填空題

17.硫酸具有A-D所示的性質(zhì),以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)?請將選項字母填在下列各小題的括號內(nèi):
A強酸性     B 吸水性     C 脫水性    D 強氧化性
(1)濃硫酸可以干燥氫氣B
(2)濃硫酸使木條變黑C
(3)熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)AD
(4)把鋅粒放入稀硫酸中時,有氣體放出A
(5)在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸D.

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科目: 來源: 題型:實驗題

16.用Na2CO3•10H2O晶體,配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL.
(1)實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管,還缺少500 ml容量瓶.
(2)應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3•10H2O晶體的質(zhì)量為28.6g.
(3)配制溶液時有以下幾個操作:①溶解、②搖勻、③洗滌并轉(zhuǎn)移、④冷卻、⑤稱量、⑥轉(zhuǎn)移溶液、⑦定容、⑧裝瓶貼標簽,則正確的操作順序是⑤①④⑥③⑦②⑧(填序號).
(4)根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響,完成填空.
①碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水
②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體并使用了游碼
③碳酸鈉晶體不純,其中混有氯化鈉
④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹
⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用
⑥轉(zhuǎn)移液體時不小心灑落了一滴在容量瓶的外面
⑦定容時俯視刻度線,
⑧搖勻后,凹液面低于刻度線未做任何處理
其中引起所配溶液濃度偏高的有①④⑥⑦,偏低的有②③,無影響的有⑤⑧.(填序號)

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科目: 來源: 題型:計算題

15.已知,在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中,若標況下產(chǎn)生6.72LCl2,
(1)用雙線橋表示上述反應(yīng)得失電子的情況,并指出氧化劑和還原劑
(2)計算被氧化的HCl的物質(zhì)的量.

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同步練習冊答案