9．已知：RCH₂OH$\stackrel{K_{2}Cr_{2}O_{7}/H+}{→}$RCHO$\stackrel{K_{2}Cr_{2}O_{7}/H+}{→}$RCOOH某有機物 X 的化學式為 C₅H₁₂O，能和鈉反應放出氫氣．X 經酸性重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）溶液氧化最終生成Y （C₅H₁₀O₂），若不考慮立體結構．X和Y在一定條件下生成酯最多有（　�。�

A．

32 種

B．

24 種

C．

16 種

D．

8 種

8．如圖為生銹了的家用鐵鍋，下列有關解釋事實的方程式不正確的是（　�。�

	A．	鐵鍋生銹過程中有原電池反應，負極反應式是：Fe-2e-=Fe2+
	B．	鐵鍋生銹過程中有Fe（OH）3生成：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
	C．	攝入體內的鐵銹會在胃內產生不利于健康的Fe3+：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
	D．	用醋可除去鐵銹：6CH3COOH+Fe2O3═6CH3COO-+2Fe3++3H2O

7．下列實驗操作、現(xiàn)象與所得結論一致的是（　�。�

	實驗操作	現(xiàn)象	結論
A	在試管中加入35mLNaAlO2溶液，再加入 過量稀鹽酸，邊加邊振蕩	溶液生成白色沉淀	制得A1（OH）3膠體
B	向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液	前者溶液變藍，后者有黃色沉淀	KI3溶液中存在平衡：I3-?I2+I-
C	將濃硫酸和乙醇混合加熱，產生氣體通入酸性KMnO4溶液	酸性KMnO4溶液褪色	產生了乙烯
D	淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再加入新制銀氨溶液，水浴加熱	無明顯現(xiàn)象	淀粉未發(fā)生水解

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．下列實驗方案中不能達到相應實驗目的是（　�。�

	A	B	C	D
方案
目的	探究濃度對化學反應速率的影響	制備氨氣	室溫下比較NaHCO3和Na2CO3的溶解度	探究溫度對化學平衡的影響

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．己知：
①元素對應的原子半徑大小為：X＜Z＜Y＜M＜W；
②Y是組成有機物的必要元素
③Z與X可形成兩種常見的共價化合物，與W可形成兩種常見的離子化合物；
④M的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等．
下列說法不正確的是（　�。�

	A．	W、M的離子半徑為M＜W
	B．	YZ2為直線形的共價化合物，W2Z2既含有離子鍵又含有共價鍵
	C．	Z與X形成的化合物的熔沸點偏高是因其分子內存在氫鍵
	D．	Z與M形成的化合物可作為耐高溫材料

4．對二甲苯（PX）是生產礦泉水瓶 （聚對苯二甲酸乙二酯，簡稱PET）的必要原料，生產涉及的反應之一如下：
5（PX）+12MnO${\;}_{4}^{-}$+36H⁺→5（PTA）+12Mn²⁺+28H₂O，下列有關說法錯誤的是（　　）

	A．	Mn2+是該反應的還原產物
	B．	PTA 與乙醇通過縮聚反應即可生產 PET塑料
	C．	PX 分子含有苯環(huán)的同分異構體還有3種
	D．	該反應消耗1molPX，共轉移12N A個電子 （ NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）

3．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	將 lmolCl2通入到水中，則n（HClO）+n（Cl-）+n（ClO-）=2NA
	B．	常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）中所含的中子數(shù)為9NA
	C．	含NA個陰離子的Na2O2溶于水形成1L溶液，Na+濃度為1 mol•L-1
	D．	某溫度時，1LpH=6.5的純水中含有1.0×10-6.5NA個H+

2．査閱文獻可知：白磷：分子式為P₄，白色固體，著火點40℃，劇毒；紅磷：巨型共價分子，棕紅色 固體，著火點240℃，毐性較低；黑磷：空間網(wǎng)狀結構，它將有可能替代傳統(tǒng)的單晶硅成為電子線路的基本材料．它們的結構如下圖所示：

下列說法正確的是（　�。�

	A．	屬于同位素		B．	屬于同分異構體
	C．	都屬于多原子分子		D．	黑磷在空氣中不易燃燒

1．氧、硅、鋁是地殼中含量最多的三種元素，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	普通玻璃、水泥成分中都含有這三種元素
	B．	自然界中存在單質硅
	C．	氧元素與另外兩種元素形成的二元化合物都能與NaOH的濃溶液反應
	D．	電解熔融狀態(tài)的SiO2和A12O3可以制得Si、A1，且都有氧氣生成

20．三氯化硼是一種重要的化工原料，某同學設計的三氯化硼制備裝置如圖．

【查閱資料】
①BCl₃：的熔點為-107.3℃，沸點為12.5℃
②2B+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl₃+3h₂
③硼與侶的性質相似，也能與氫氧化鈉溶液反應
請回答下列題：
（1）A裝置可用高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應制氯氣，反應的化學方程式為2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+2KCl+8H₂O+5Cl₂↑．
（2）為了完成三氯化硼的制備，裝置從左到右的接口連接順序為a-hi-fg（或gf）-bc（或cb）-de-j．
（3）裝里E中的試劑為飽和食鹽水．如果拆去E裝置，可能的后果是粉與氯化氫氣體反應生成的產物中有氫氣，加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸．
（4）D裝置中發(fā)生反應前先通入一段時間的氯氣，其目的是排盡裝置中的空氣，避免氧氣與硼粉發(fā)生反應生成B₂O₃．該裝置中發(fā)生反應的化學方程式為2B+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl₃．
（5）三氯化硼與水能劇烈反應生成硼酸（H₃BO₃）和白霧，寫出該反應的化學方程式BCl₃+3H₂O=H₃BO₃+3HCl↑．
（6）請設計一個簡易實驗，驗證制得的產品中是否含有硼粉取少量樣品于試管中，滴加濃NaOH溶液，若有氣泡產生，則樣品中含有硼粉，若無氣泡產生，則樣品中無硼粉．