10．常溫下，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH=a+1
	B．	在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的pH＜7
	C．	常溫下，1.0×10-3 mol/L鹽酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L 鹽酸的pH=8.0
	D．	電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)

9．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是（　�。�

	A．	Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類不相同
	B．	使用pH試紙前要先將其潤(rùn)濕
	C．	物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c（NH4+）前者小于后者
	D．	某次酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)讀出標(biāo)準(zhǔn)液的體積為16.8 mL

8．在鹽類的水解過程中，下列各種情況必定發(fā)生的是（　　）

	A．	鹽的電離平衡被破壞		B．	溶液溫度升高
	C．	25℃，溶液的pH不是7		D．	水的電離平衡被破壞

7．化學(xué)計(jì)量在化學(xué)中占有重要地位．根據(jù)計(jì)算填空：
（1）1.204×10²²個(gè)NH₃分子的物質(zhì)的量為0.02mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mL．
（2）含0.4mol Fe³⁺的Fe₂（S0₄）₃中含SO₄^2-的物質(zhì)的量為0.6 mol．
（3）已知8gX與10gY恰好完全反應(yīng)生成0.02mol Z和15.88g W，則Z的摩爾質(zhì)量為106 g/mol．
（4）某混合溶液中只含有下列幾種離子（不考慮水的電離）：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-，若Na⁺、Mg²⁺、Cl^-的物質(zhì)的量濃度依次為0.2mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L，則（（SO₄^2-）=0.1 mol/L．

6．某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)研究鈉及其化合物的有關(guān)性質(zhì)，請(qǐng)回答相關(guān)問題．
（1）實(shí)驗(yàn)室中少量的鈉通常保存在    中，在實(shí)驗(yàn)室中取用鈉的儀器是鑷子．
（2）若將鈉在空氣中加熱，鈉會(huì)燃燒發(fā)出黃色火焰，同時(shí)生成    色的固體，寫出該產(chǎn)物與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（3）將金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
（4）該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室欲配制500mL0.1mol/L NaOH溶液．
①配制溶液時(shí)肯定不需要如圖所示儀器中的AC（填字母），配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．
②根據(jù)計(jì)算，該同學(xué)應(yīng)用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g．
③該同學(xué)將所配制的NaOH溶液進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.1mol/L．下列操作會(huì)引起所配濃度偏大的是CE．
A．燒杯未進(jìn)行洗滌
B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出
E．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
F．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

5．現(xiàn)有以下十種物質(zhì)：①H₂SO₄、②氨水、③Al、④金剛石、⑤Fe（OH）₃膠體、⑥石墨、⑦空氣、⑧BaSO4、⑨稀鹽酸、⑩CaCO₃
（1）對(duì)上述物質(zhì)進(jìn)行分類，將符合條件的物質(zhì)的編號(hào)填入相應(yīng)的位置：

符合條件	對(duì)應(yīng)物質(zhì)
混合物
電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電
電解質(zhì)，但難溶于水
單質(zhì)，本身能導(dǎo)電

（2）從上述物質(zhì)中選擇合適的物質(zhì)，發(fā)生下列反應(yīng)，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．
置換反應(yīng)：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；復(fù)分解反應(yīng)：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．
（3）鑒別物質(zhì)⑤和⑨最簡(jiǎn)單的方法是：觀察顏色（或丁達(dá)爾現(xiàn)象）．

4．在體積為V L的硫酸鋁溶液中加入足量的氨水，過濾得沉淀，將沉淀洗凈后灼燒至質(zhì)量不再變化時(shí)冷卻、稱量，得mg白色固俸．原溶液中c（SO₄^2-）為（　　）

A．

$\frac{m}{V}$mol•L-1

B．

$\frac{2m}{27V}$mol•L-1

C．

$\frac{m}{18V}$mol•L-1

D．

$\frac{m}{34V}$mol•L-1

3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)值．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	122.5 g KClO 3中含Cl-數(shù)目為NA
	B．	1 mol/L的NaOH溶液中含Na+數(shù)目為NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含氫原子數(shù)目為2NA
	D．	常溫常壓下，32 g S03中含氧原子數(shù)目為1.2NA

2．下列各項(xiàng)中的物質(zhì)，能滿足圖中陰影部分關(guān)系的是（　�。�

	①	②	③	④
A	NaCl	KCl	K2SO4	NH3Cl
B	Na2SO4	K2SO4	KCl	NH3Cl
C	NaCl	KCl	NH3Cl	K2SO4
D	Na2SO4	K2SO4	KCl	（NH4）2SO4

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用方法
	B．	有些液態(tài)膠體也是透明的，用肉眼很難與溶液相區(qū)別
	C．	2 L1 mol/L Na2 CO3溶液中c（Na+）為4 mol/L
	D．	從1 LNaCl溶液中取出100 ml，其濃度與原1L溶液相同