4．將3.2gCu溶于amol/L過量的硝酸30mL中．假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO₂和NO，反應(yīng)結(jié)束后，將所得溶液加水稀釋至1000mL，測(cè)得c（NO₃^-）為0.2mol/L．求：
（1）稀釋后溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L．
（2）生成的氣體中NO₂的物質(zhì)的量為（0.045a-0.35）mol，NO的物質(zhì)的量為（0.15-0.015a）mol（均用含a的關(guān)系式表示）．
（3）氮的氧化物與氨氣在一定條件下可以反應(yīng)生N₂和H₂O．若NO₂和NO的混合氣體的平均組成可以表示為NO_x，若相同狀況下1體積NH₃與$\frac{6}{7}$體積的NO_x剛好完全反應(yīng)，則x的值為1.75．

3．一定溫度下，將一定量的純醋酸加水稀釋，稀釋過程中溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示．則下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	醋酸的電離度：c＜b＜a
	B．	溶液的pH值：b＜a＜c
	C．	蘸取a點(diǎn)溶液滴在濕潤(rùn)的pH試紙上，測(cè)得pH值一定偏大
	D．	若分別取a、b、c三點(diǎn)的溶液各10mL，各用同濃度的氫氧化鈉溶液中和，消耗NaOH溶液的體積a＞b＞c

2．下列各組離子在水溶液里能大量共存，但用鹽酸酸化后，不能大量共存的是（　�。�

	A．	S2-、K+、NO3-、SO42-		B．	H+、Na+、HCO3-、SO42-
	C．	NH4+、Al3+、NO3-、Cl-		D．	Na+、K+、S2O32-、F-

1．一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molA和1molB進(jìn)行反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），達(dá)到平衡時(shí)生成0.6molC．下列說法正確的是（　�。�

	A．	當(dāng)容器內(nèi)密度保持不變時(shí)，可以判斷反應(yīng)已達(dá)平衡
	B．	其他條件不變，將容器體積變?yōu)?L，C的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍
	C．	其他條件不變．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小
	D．	達(dá)到平衡時(shí)，C的體積百分含量為35.3%

20．下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學(xué)式都正確的是（　�。�

	A．	堿性氧化物　氫氧化鈣　Ca（OH）2		B．	酸性氧化物　二氧化碳　CO2
	C．	酸　硫酸　H2S		D．	鹽　燒堿　Na2CO3

19．氨和肼（N₂H₄）是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．
（1）NH₃的電子式為．
（2）N₂H₄中N原子可達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，N₂H₄分子中含有的化學(xué)鍵是極性鍵、非極性鍵．
（3）NH₃與NaClO反應(yīng)可得到肼（N₂H₄），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O．
（4）肼是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示：
已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942，O=O為500，N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量是391kJ．
（5）肼可做為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，于氧化劑N₂O₄反應(yīng)生成N₂和水蒸氣．
已知：①N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（l）△H_1^═ -19.5kJ•mol^-1
②N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₂═-534.2kJ•mol^-1
寫出肼和N₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1048.9kJ/mol．

18．下列說法正確的是（　�。�

	A．	凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
	B．	升高溫度變化反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)
	C．	一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)越大，則該反應(yīng)速率也越大
	D．	化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成，化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)鍵總數(shù)不變

17．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

	A．	1 mol NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)放出CO2氣體的體積為22.4L
	B．	1 mol Al3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA
	C．	O2和O3的混合氣體，質(zhì)量為48g，所含氧原子數(shù)為3NA
	D．	高溫下，0.2mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2的分子數(shù)目為0.3NA

16．我國(guó)古代有“銀針驗(yàn)毒”的記載．“銀針驗(yàn)毒”的反應(yīng)原理之一是4Ag+2H₂S+O₂=2X+2H₂O．下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　　）

	A．	Ag得到電子		B．	X為AgS
	C．	O2被還原		D．	每生成1 mo1X轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NA

15．下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（　�。�

A．

液態(tài)氯化氫

B．

濃硫酸

C．

熔融的KOH

D．

MgCl2晶體