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6.下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.漂白粉、氨水和冰醋酸都屬于混合物
B.Fe(OH)3膠體無色、透明,能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C.淀粉、纖維素、天然橡膠都是天然高分子化合物
D.SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng),所有是兩性氧化物

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5.利用下列試劑,選用合適方法鑒別Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四種溶液,最佳試劑組是(  )
A.BaCl2、HCl、品紅溶液B.BaCl2、H2SO4、石蕊溶液
C.AgNO3和HNO3溶液D.AgNO3和BaCl2溶液

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4.已知常溫下CH3COOH和NH3•H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中下列說法正確的是(  )
A.水的電離程度始終增大
B.$\frac{c(N{{H}_{4}}^{+})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$先增大再減小
C.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí),c(NH4+)=c(CH3COO-),c(H+)=c(OH-
D.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí),溶液中的pH=7,由水電離出的c(H+)=1×10-7

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3.膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng).實(shí)驗(yàn)測(cè)得101kPa時(shí),1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ的熱量;1mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出890.3kJ的熱量.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(  )
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-285.8 kJ•mol-1
B.CH4 (g)+2 O2(g)═CO2(g)+2 H2O (l)△H=-890.3 kJ•mol-1
C.CH4(g)+2 O2(g)═CO2(g)+2 H2O (g)△H=-890.3 kJ•mol-1
D.CH4(g)+2 O2 (g)═CO2(g)+2 H2O (l)△H=+890.3 kJ•mol-1

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2.下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論,正確的是( 。
A.用干凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈外焰上灼燒,發(fā)現(xiàn)火焰呈黃色,則溶液中無K+
B.檢驗(yàn)?zāi)逞a(bǔ)鐵藥片(主要成分為亞鐵化合物)是否氧化變質(zhì),使用氯水和硫氰化鉀溶液
C.向某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體,則該溶液中一定含有CO32-
D.向某溶液X中滴加鹽酸無明顯現(xiàn)象,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀,則X中含有SO42-

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1.氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品,是生產(chǎn)銨鹽、尿素等原料,工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=一92.4KJ•mol-1
(1)已知H2(g)的燃燒熱為285KJ/mol,寫出NH3(g)在純氧中燃燒生成無毒、無害物質(zhì)的熱化學(xué)方程式.
(2)25℃時(shí),將a mol (NH42SO4溶于水,向該溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性,則滴加氨水的過程中水的電離平衡將逆向(填“正向”、“不”或“逆向”)移動(dòng),所滴加稀氨水的物質(zhì)的量濃度為$\frac{a}{100V}$mol•L-1.(25℃時(shí),NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb≈2×10-5
(3)工業(yè)上常通過如下反應(yīng)合成尿素[CO(NH22]:
CO2(g)+2NH3(g)?CO(NH22(l)+H2O(g)△H<0,t℃時(shí),向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3.反應(yīng)中CO2( g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如表所示:
時(shí)間/min 0307080100
n(CO2)/mol0.100.0600.0400.0400.040
①20min時(shí),υ正(CO2 )>80min時(shí).υ逆(H2O)(填“>”、“=”或“<”).在t℃時(shí),該反應(yīng)額平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2}){c}^{2}(N{H}_{3})}$;
②在100min時(shí),保持其它條件不變,再向容器中充入0.050mo1CO2和0.20molNH3,重新建立平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將增大(填“增大”、“不變”或“減小”).
③上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為76.53(保留二位小數(shù)).
④根據(jù)表中數(shù)據(jù)在圖甲中繪制出在t℃下NH3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象;保持其它條件不變;則(t+10)℃下正確的圖象可能是B(填圖甲中的“A”或“B”).
⑤圖乙所示裝置(陰、陽極均為惰性電極)可用于電解尿素〔CO(NH22〕的堿性溶液制取氫氣.該裝置中陽極的電極反應(yīng)式為CO(NH22-6e-+8OH-=CO32-+N2↑+6H2O,若兩極共收集到氣體22.4L(標(biāo)況),則消耗的尿素為15g(忽略氣體的溶解).

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20.在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g),不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(  )
A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
C.v(CO)=v(H2O)
D.1 mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H-O鍵

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19.下列反應(yīng)中,反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是(  )
A.氫氣通過灼熱的CuO粉末B.二氧化碳通過Na2O2粉末
C.將Na2O2投入水中D.將鋅粒投入Cu(NO32溶液

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18.把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中,完全反應(yīng)后,所得溶液中Fe3+和Fe2+的濃度恰好相等.則己反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為( 。
A.1:1B.2:1C.2:3D.3:2

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17.下列離子的檢驗(yàn)方法、現(xiàn)象及結(jié)論均合理的是( 。
A.向某溶液中先滴加氯水,再滴加KSCN溶滾,溶液顯血紅色,說明原溶液中含有Fe3+
B.向某溶液中滴加過量氨水,先有白色沉淀產(chǎn)生,然后沉淀溶解,說明原溶液中含有Al3+
C.向某溶液中滴加Ca(OH)2溶液,得到白色沉淀,說明原溶液中含有CO32-
D.向某溶液中滴加過量NaOH溶液,得到藍(lán)色沉淀,說明原溶液中含有Cu2+

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