6．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	漂白粉、氨水和冰醋酸都屬于混合物
	B．	Fe（OH）3膠體無色、透明，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
	C．	淀粉、纖維素、天然橡膠都是天然高分子化合物
	D．	SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所有是兩性氧化物

5．利用下列試劑，選用合適方法鑒別Na₂SO₄、Na₂SO₃、Na₂CO₃、NaCl四種溶液，最佳試劑組是（　　）

	A．	BaCl2、HCl、品紅溶液		B．	BaCl2、H2SO4、石蕊溶液
	C．	AgNO3和HNO3溶液		D．	AgNO3和BaCl2溶液

4．已知常溫下CH₃COOH和NH₃•H₂O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中下列說法正確的是（　　）

	A．	水的電離程度始終增大
	B．	$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$先增大再減小
	C．	當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c（NH4+）=c（CH3COO-），c（H+）=c（OH-）
	D．	當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，溶液中的pH=7，由水電離出的c（H+）=1×10-7

3．膠狀液氫（主要成分是H₂和CH₄）有望用于未來的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng)．實(shí)驗(yàn)測(cè)得101kPa時(shí)，1mol H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1mol CH₄完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂，放出890.3kJ的熱量．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　　）

	A．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
	B．	CH4 （g）+2 O2（g）═CO2（g）+2 H2O （l）△H=-890.3 kJ•mol-1
	C．	CH4（g）+2 O2（g）═CO2（g）+2 H2O （g）△H=-890.3 kJ•mol-1
	D．	CH4（g）+2 O2 （g）═CO2（g）+2 H2O （l）△H=+890.3 kJ•mol-1

2．下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論，正確的是（　�。�

	A．	用干凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈外焰上灼燒，發(fā)現(xiàn)火焰呈黃色，則溶液中無K+
	B．	檢驗(yàn)?zāi)逞a(bǔ)鐵藥片（主要成分為亞鐵化合物）是否氧化變質(zhì)，使用氯水和硫氰化鉀溶液
	C．	向某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO32-
	D．	向某溶液X中滴加鹽酸無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，則X中含有SO42-

1．氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是生產(chǎn)銨鹽、尿素等原料，工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=一92.4KJ•mol^-1
（1）已知H₂（g）的燃燒熱為285KJ/mol，寫出NH₃（g）在純氧中燃燒生成無毒、無害物質(zhì)的熱化學(xué)方程式．
（2）25℃時(shí)，將a mol （NH₄）₂SO₄溶于水，向該溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將逆向（填“正向”、“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加稀氨水的物質(zhì)的量濃度為$\frac{a}{100V}$mol•L^-1．（25℃時(shí)，NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)K_b≈2×10^-5）
（3）工業(yè)上常通過如下反應(yīng)合成尿素[CO（NH₂）₂]：
CO₂（g）+2NH₃（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）△H＜0，t℃時(shí)，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10molCO₂和0.40molNH₃．反應(yīng)中CO₂（ g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如表所示：

時(shí)間/min	0	30	70	80	100
n（CO2）/mol	0.10	0.060	0.040	0.040	0.040

①20min時(shí)，υ正（CO₂ ）＞80min時(shí)．υ逆（H₂O）（填“＞”、“=”或“＜”）．在t℃時(shí)，該反應(yīng)額平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{2}（N{H}_{3}）}$；
②在100min時(shí)，保持其它條件不變，再向容器中充入0.050mo1CO₂和0.20molNH₃，重新建立平衡后CO₂的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．
③上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為76.53（保留二位小數(shù)）．
④根據(jù)表中數(shù)據(jù)在圖甲中繪制出在t℃下NH₃的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象；保持其它條件不變；則（t+10）℃下正確的圖象可能是B（填圖甲中的“A”或“B”）．
⑤圖乙所示裝置（陰、陽極均為惰性電極）可用于電解尿素〔CO（NH₂）₂〕的堿性溶液制取氫氣．該裝置中陽極的電極反應(yīng)式為CO（NH₂）₂-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+N₂↑+6H₂O，若兩極共收集到氣體22.4L（標(biāo)況），則消耗的尿素為15g（忽略氣體的溶解）．

20．在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）

	A．	體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
	B．	混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
	C．	v正（CO）=v逆（H2O）
	D．	1 mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H-O鍵

19．下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（　　）

	A．	氫氣通過灼熱的CuO粉末		B．	二氧化碳通過Na2O2粉末
	C．	將Na2O2投入水中		D．	將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液

18．把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的濃度恰好相等．則己反應(yīng)的Fe³⁺和未反應(yīng)的Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為（　�。�

A．

1：1

B．

2：1

C．

2：3

D．

3：2

17．下列離子的檢驗(yàn)方法、現(xiàn)象及結(jié)論均合理的是（　�。�

	A．	向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶滾，溶液顯血紅色，說明原溶液中含有Fe3+
	B．	向某溶液中滴加過量氨水，先有白色沉淀產(chǎn)生，然后沉淀溶解，說明原溶液中含有Al3+
	C．	向某溶液中滴加Ca（OH）2溶液，得到白色沉淀，說明原溶液中含有CO32-
	D．	向某溶液中滴加過量NaOH溶液，得到藍(lán)色沉淀，說明原溶液中含有Cu2+