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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

15.25℃時(shí),下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是( 。
A.pH=3的0.1mol•L-1的NaHC2O4溶液中:c(C2O42-)<c(H2C2O4
B.0.1mol•L-1的Na2S溶液中:2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
C.pH=4的CH3COOH溶液中:$\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})}$=1×10-10
D.等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaF溶液和HF溶液混合所得的稀溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(F-)+c(OH-

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

14.相同質(zhì)量的下列烴,在空氣中充分燃燒產(chǎn)生二氧化碳最少的是( 。
A.C2H2B.C3H6C.C4H10D.C6H6

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

13.如圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng) X+Y?2Z   影響的示意圖.下列敘述正確的是(  )
A.上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.X、Y、Z 均為氣態(tài)
C.X 和 Y 中只有一種是氣態(tài),Z 為氣態(tài)
D.上述反應(yīng)的正反應(yīng)的△S<0

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

12.12mol/L的鹽酸50ml與足量的MnO2在加熱條件下反應(yīng),可以制得的Cl2的物質(zhì)的量為( 。
A.0.3molB.小于0.15molC.0.15~0.3molD.0.15mol

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

11.3-對(duì)甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體,其合成路線如下:

已知:HCHO+CH3CHO$\stackrel{△}{→}$CH2═CHCHO+H2O
(1)A的核磁共振氫譜圖顯示峰的面積比為1:2:2:3;A→B新生成的官能團(tuán)名稱(chēng)為醛基.
(2)B的同系物G(C9H10O)的同分異構(gòu)體有多種,其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體數(shù)目有9種(不考慮立體異構(gòu))
①遇FeCl3溶液呈紫色;②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基.
(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;D→E的反應(yīng)類(lèi)型為酯化反應(yīng).
(4)過(guò)程①選用的試劑可選用下列中的bd.
a.溴水  b.銀氨溶液  c.酸性KMnO4溶液  d.新制Cu(OH)2懸濁液
(5)是E的一種同分異構(gòu)體,該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為
(6)E在一定條件下可以合成高聚物F,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

10.500mL KNO3和Cu(NO32的混合溶液中c(NO3-)=6.0mol•L-1,用石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極均收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),假定電解后溶液體積仍為500mL,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.原混合溶液中c(K+)為1 mol•L-1
B.上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子
C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol
D.電解后溶液中c(H+)為2 mol•L-1

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

9.己知常溫常壓下.P2和P4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:
2P2(g)+5O2(g)=P4O10(s)△H=-2695.4kJ/mol
P4(g)+5O2(g)=P4O10(s)△H=-2925.1kJ/mol
則下列說(shuō)法正確的是( 。
A.2P2(g)=P4(g)△H=-229.7 kJ•mol-1B.P2制P4是放熱反應(yīng)
C.P2比P4更加穩(wěn)定D.等質(zhì)量時(shí)P2比P4具有的能量高

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科目: 來(lái)源: 題型:多選題

8.下列關(guān)于能量變化的說(shuō)法不正確的是(  )
A.冰融化成水放出熱量
B.化學(xué)鍵斷裂過(guò)程一定放出能量
C.生成物的總能量一定低于反應(yīng)物的總能量
D.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

7.某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑,通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已略去)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)上述在處理含SO2尾氣過(guò)程中發(fā)生的主要離子方程式為MnO2+SO2═Mn2++SO42-
(2)用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+,其原理是Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+、Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,MnCO3消耗溶液中的H+,促使水解平衡正向移動(dòng),促進(jìn)Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀.
(3)已知Ksp(CuS)=8.4×10-45,Ksp(NiS)=1.4×10-24;在除銅鎳的過(guò)程中,當(dāng)Ni2+恰好完全沉淀(此時(shí)溶液中c(Ni2+ )=1.0×10-5 mol•L-1 ),溶液中Cu2+的濃度是6.0×10-26mol/L.
(4)除雜后得到的MnSO4溶液可以通過(guò)b→c→a→d制得硫酸錳晶體.
a.過(guò)濾 b.蒸發(fā)濃縮c.冷卻結(jié)晶 d.干燥
(5)己知廢氣中SO2濃度為8.4g/m3,軟錳礦漿對(duì)SO2的吸收率可達(dá)90%,則處理1000m3燃煤尾氣,可得到硫酸錳晶體質(zhì)量為20.0kg(結(jié)果保留3位有效數(shù)字).
(己知:硫酸錳晶體化學(xué)式為MnSO4•H2O)
(6)酸性鋅錳干電池是一種一次電池,外殼為金屬鋅,中間是碳棒,其周?chē)翘挤,MnO2,ZnCl2和NH4C1等組成的糊狀填充物,該電池在放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH.電池的正扱反應(yīng)式為NH4++MnO2+e+═NH3+MnOOH.
(總反應(yīng)方程式為 Zn+2MnO2+2NH4Cl=ZnCl2+2MnOOH+2NH3

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

6.常溫下,如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的PH=8.試回答下列問(wèn)題:
(1)混合溶液PH=8的原因是A-+H2O?HA+OH-(用離子方程式表示)
(2)混合溶液中由水電離出的c(OH-)>(填“大于”、“等于”或“小于”)0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(OH-
(3)求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字):c(Na+)-c(A-)=9.9×10-7mol/L,c(OH-)-c(HA)=1×10-8mol/L
(4)常溫下,將PH=2的酸HA溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液PH小于7 (填“大于”、“等于”或“小于”)
(5)已知NH4A溶液為中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH42CO3溶液的PH大于7(填“大于”、“等于”或“小于”);將同溫度下等濃度的下列四種鹽溶液按PH由大到小的順序排列是A>B>D>C(填序號(hào))
A.NH4HCO3  B.NH4A          C.(NH42SO4  D.NH4Cl.

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同步練習(xí)冊(cè)答案