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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列有關(guān)氧元素及化合物的表示正確的是(  )
A.中子數(shù)為10的氧原子:810OB.氧負(fù)離子(O2-)的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.Na2O2的電子式:D.1-丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

13.化學(xué)與生活密切相關(guān),下列選項(xiàng)不正確的是( 。
A.84消毒液的有效成分是NaClO
B.裝飾材料釋放的甲醛會(huì)造成污染
C.高純硅廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池和計(jì)算機(jī)芯片
D.食品/保鮮膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

12.圖1是在實(shí)驗(yàn)室中模擬“氨堿法”制取NaHCO3的部分裝置.

完成下列填空:
(1)仔細(xì)觀察兩只通氣導(dǎo)管在瓶?jī)?nèi)所處的位置,由此推斷:氣體a為氨氣,氣體b為二氧化碳;兩者的通入次序?yàn)橄韧╝再通b.為防止尾氣污染,c中可放入蘸稀硫酸溶液的脫脂棉.
(2)氣體a與b均可用圖2裝置進(jìn)行制備.當(dāng)錐形瓶中固定為生石灰時(shí),分液漏斗中應(yīng)盛放濃氨水.
用該裝置制備另一種氣體的方法是(用離子方程式表示):CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2O.
(3)反應(yīng)過程中可以看到裝置飽和食鹽水中有晶體逐漸析出,寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl.
(4)反應(yīng)過程中采用水浴加熱,其優(yōu)勢(shì)是加熱平穩(wěn),便于控制溫度.水浴溫度維持在42℃左右,溫度過低,反應(yīng)速率太慢,不利于晶體析出;溫度過高,產(chǎn)物溶解度高,也不利于晶體析出.
(5)反應(yīng)結(jié)束后,將熱水浴換成冰水浴,冷卻15min左右再進(jìn)行過濾,目的是:增加碳酸氫鈉的析出率,提高產(chǎn)率.
(6)得到的NaHCO3晶體中會(huì)含有少量NaCl雜質(zhì),可采用如圖3方法進(jìn)行純度測(cè)定:該試樣中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.94(精確到0.01).若稱量操作無(wú)誤,但最終測(cè)定結(jié)果的相對(duì)誤差為1.5%,寫出可能導(dǎo)致該結(jié)果的一種情況.產(chǎn)物水分未完全蒸干等.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

11.工業(yè)上常用如圖的方法從海水中提碘:

完成下列填空:
(1)上述流程中有兩步都涉及到氯氣.寫出氯元素在周期表中的位置:第三周期第ⅦA族;氯氣分子中所含的化學(xué)鍵名稱是:共價(jià)鍵;在37Cl原子鐘,其核外存在17種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子.
(2)和氯元素位于同主族的另外一個(gè)短周期元素單質(zhì)的電子式是:,兩者氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是:HF>HCl(填寫化學(xué)式).
(3)步驟②中體現(xiàn)了溴具有的性質(zhì)是沸點(diǎn)低,易揮發(fā)(文字簡(jiǎn)述).
(4)寫出步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式(說(shuō)明:此反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行):Br2+SO2+2H2O→H2SO4+2HBr;在該反應(yīng)中被氧化的元素是:S.
(5)工業(yè)上利用海水還有一個(gè)重要的反應(yīng)就是電解飽和食鹽水,此反應(yīng)中的陰極產(chǎn)物是:H2
和NaOH(寫化學(xué)式).
(6)溴蒸汽還可以用飽和碳酸鈉溶液來(lái)吸收,產(chǎn)物為溴化鈉、溴酸鈉,同時(shí)放出二氧化碳,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目:

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

10.硼及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛.
(1)基態(tài)硼原子的核外電子排布式為1s22s22p1,有3種不同能量的電子.
(2)BF3溶于水后.在一定條件下可轉(zhuǎn)化為H3O+•[B(OH)F3]-,該物質(zhì)中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為三角錐形,陰離子的中心原子軌道采用sp3雜化.
(3)與BH4-互為等電子休的分子是CH4(或SiH4)(寫化學(xué)式).
(4)EminBF4的熔點(diǎn)為12℃,在常溫下為液體,由有機(jī)物陽(yáng)離子[Emin]+和[BF4]-構(gòu)成.該物質(zhì)的晶體屬于離子晶體.
(5)一種由硼和釤(Sm)形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知晶胞常數(shù)a=n pm,則晶體的密度為$\frac{2.16×1{0}^{32}}{{n}^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3(設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值).

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科目: 來(lái)源: 題型:多選題

9.設(shè)NA為阿伏加德羅常教的值,下列敘述正確的是(  )
A.18g重水(D2O)所含的電子數(shù)為10NA
B.常溫常壓下,0.3mol NO2完全與水反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子教為0.2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L CCl4中含有NA個(gè)CCl4分子
D.常溫下,1L 0.1mol/L CH3COONa溶液中Na+離子數(shù)為0.1NA

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科目: 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

8.乙同學(xué)試圖測(cè)定CO2的相對(duì)分子質(zhì)量.
(1)乙同學(xué)利用雞蛋殼和實(shí)驗(yàn)室配制好的稀鹽酸溶液制備CO2;請(qǐng)寫出雞蛋殼與鹽酸反應(yīng)制取CO2的化學(xué)方程式CaCO3 +2HCl=CaCl2 +CO2↑+H2O
(2)查詢相關(guān)書籍后,設(shè)計(jì)了如圖裝置:

①B裝置在此處有必要(填寫“有”、“無(wú)”)請(qǐng)簡(jiǎn)述原因如果無(wú)B裝置,C中質(zhì)量差偏小,二氧化碳的質(zhì)量偏小,則實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小
②實(shí)驗(yàn)前測(cè)得C裝置(含水)重量為50.00g,實(shí)驗(yàn)完畢后C裝置(含水)重量為40.02g,D中量筒讀數(shù)為10.0mL,已知H2密度為0.0893g/L(以上數(shù)據(jù)均已折合為標(biāo)況下數(shù)值),請(qǐng)根據(jù)以上數(shù)據(jù),計(jì)算CO2的相對(duì)分子質(zhì)量為44.8(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

7.(1)請(qǐng)把符合要求的化學(xué)方程式的字母填在下列空白處:
①屬于分解反應(yīng),但不是氧化還原反應(yīng)的是A
②既屬于分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是D
③不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是BF
④屬于化合反應(yīng),但不是氧化還原反應(yīng)的是E
A.(NH42SO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+H2O+SO2
B.2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
C.2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Si+2CO↑
D.NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N2O↑+2H2O
E.Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
F.MnO2+4HCl(濃) $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)對(duì)于反應(yīng):K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O,回答下列問題:
①配平方程式,并用 單線橋表示此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目及方向
1K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2 CrCl3+3Cl2↑+7H2O
②該反應(yīng)的氧化劑是K2Cr2O7,氧化產(chǎn)物是Cl2(填化學(xué)式),HCl在該反應(yīng)中的所表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是還原劑和酸性
 ③若反應(yīng)中,發(fā)生氧化反應(yīng)的HCl為1.2mol,則被還原的K2Cr2O7物質(zhì)的量為0.2mol.

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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

6.計(jì)算并完成下列各空:
(1)當(dāng)SO2和SO3中分子個(gè)數(shù)比為1:2時(shí),原子總數(shù)之比為3:8,質(zhì)量之比為2:5
(2)現(xiàn)有a g某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M g•mol-1,則:
①該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{a}{M}$mol
②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為$\frac{22.4a}{M}$L
③該氣體溶于水后形成V L溶液(不考慮反應(yīng)),其溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{a}{MV}$mol•L-1
(3)用等體積的0.1mol•L-1的BaCl2 溶液,可使相同體積的Fe2(SO43、Na2SO4、KAl(SO42 三種溶液中的SO42-恰好完全沉淀,則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為2:6:3.

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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

5.選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì),將分離方法的序號(hào)填在橫線上.
A.萃取分液  B.升華  C.結(jié)晶    D.過濾   E.蒸餾  F.分液
(1)分離飽和食鹽水與沙子的混合物D
(2)從碘水中提取碘單質(zhì)A
(3)分離CCl4(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的混合物E.

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