3．一定溫度和壓強下，任何1mol氣態(tài)物質具有相同的物理量是（　�。�

A．

質量

B．

體積

C．

密度

D．

摩爾質量

2．將某無色氣體X通入品紅溶液，溶液褪色；加熱，溶液又變紅色，X可能是（　�。�

A．

O2

B．

Cl2

C．

SO2

D．

CO2

1．下列說法不正確的是（　　）

	A．	一水合氨的電離方程式：NH3•H2O?NH4++OH-
	B．	氯化鎂的摩爾質量：95g
	C．	亞硫酸的化學式：H2SO3
	D．	Na+的結構示意圖：

20．下列分散系中，能產生“丁達爾效應”的是（　�。�

A．

Na2SO4溶液

B．

NH4Cl溶液

C．

石灰乳

D．

Fe（OH）3膠體

19．2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C的反應類型屬于（　�。�

A．

復分解反應

B．

置換反應

C．

化合反應

D．

分解反應

18．下列物質間的轉化過程，屬于氧化反應的是（　�。�

A．

Mg→MgO

B．

CaO→CaCO3

C．

Cl2→NaCl

D．

H2SO4→SO2

17．下列屬于電解質的是（　　）

A．

氫氧化鈣

B．

葡萄糖

C．

鹽酸

D．

石墨

16．下列儀器名稱為“分液漏斗”的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

15．下列屬于堿的是（　　）

A．

H2SO4

B．

KOH

C．

Na2CO3

D．

Na2O

14．環(huán)境問題已成為人類共同關注的話題，燃煤廢氣、汽車尾氣中的氮氧化物（NOx）、CO等有害氣體，消除方法有多種．
（1）用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx、碳氫化合物轉化成無毒物質，從而減少汽車尾氣污染．已知：
①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=180.5kJ/mol
②2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
③C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
寫出NO（g）與CO（g）催化轉化成N₂（g）和CO₂（g）的熱化學方程式2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5kJ/mol．
（2）①用甲烷催化還原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染
CH₄（g）+4NO（g）?2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=QkJ•mol-1，寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式，已知該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小，則Q＜  0（填“＞”或“＜”或“=”）．
②某溫度下，密閉容器中CH₄與NO的起始濃度分別為1mol/L、2mol/L，其中c（NO）隨時間變化如圖所示，t₂時達到平衡，保持溫度不變在t₂時將容器容積壓縮到一半，請畫出t₂-t₃c（CH₄）隨時間變化的曲線．
（3）①為提高反應：CH₄（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）中的轉化率，可以采取在恒壓條件下充入稀有氣體，解釋其原因恒壓充入稀有氣體后體積增大，有效氣體的壓強減少，平衡向正反應方向移動．
②電解吸收法處理氮氧化物廢氣的基本原理是用硝酸吸收氮氧化物生成NO₂^-，同時用石墨電極電解將NO₂^-轉化成NO₃^-，電解條件下循環(huán)利用NO₃^-來處理氮氧化物．寫出該法處理NO₂總反應的化學方程式2NO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2HNO₃+H₂↑．