13．下列有關物質分類或歸類正確的組合有（　�。�
①HDO、雙氧水、干冰、碘化銀均為化合物
②淀粉、鹽酸、水玻璃、氨水均為化合物
③明礬、小蘇打、硫酸鋇、生石灰均為強電解質
④甲醇、乙二醇、甘油屬于同系物
⑤碘酒、牛奶、豆?jié){、淀粉液均為膠體 
⑥H₂、D₂、T₂互為同位素．

A．

2 個

B．

3 個

C．

4 個

D．

5 個

12．某課外學習小組對日常生活中不可缺少的調味品M進行探究．已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰．M與其他物質的轉化關系如圖所示（部分產物已略去）：
（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是水玻璃或泡花堿．
（3）若A是CO₂氣體，A與B溶液反應后所得的溶液再與鹽酸反應，放出氣體的物質的量與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示，“則A與B溶液”反應后溶液中的溶質為Na₂CO₃和NaHCO₃（填化學式）．
（4）若A是一種常見金屬單質，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所能觀察到的實驗現(xiàn)象是溶液中有白色絮狀沉淀生成且不斷增加，然后沉淀逐漸溶解最后消失．
（5）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入苯酚后溶液顯紫色，則由A轉化成E的離子方程式是4Fe²⁺+8OH^-+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓或Fe²⁺+2OH^-=2Fe（OH）₂↓，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃）]；
（6）若A是一種化肥．實驗室可用A和B反應制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應檢驗輸送D的管道是否泄露，請寫出足量E與D反應的化學方程式3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl．

11．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	金屬鈉投入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
	B．	銅加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
	C．	向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	D．	澄清石灰水與過量NaHCO3溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

10．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	無色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3-、Cl-
	B．	0.1 mol•L-1CaCl2溶液中：Mg2+、NH4+、CO32-、SO42-
	C．	pH=12的溶液：Na+、K+、SiO32-、Cl-
	D．	使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、Cl-

9．設N_A為阿佛加德羅常數的值，下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，33.6L三氧化硫中含有硫原子的數目為1.5NA
	B．	一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應生成3.6g產物時失去的電子數為0.1NA
	C．	常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA
	D．	標準狀況下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應，轉移的電子數為2NA

8．針對網絡上流傳的隔夜熟肉中因亞硝酸鈉（NaNO₂）含量嚴重超標而不能食用的說法，某興趣小組開展如下探究活動：
活動一：查閱資料：NaNO₂有毒，溶液顯堿性，NaNO₂有較強的氧化性和較弱的還原性．國家規(guī)定肉制品中NaNO₂含量不能超過30mg/kg．
（1）NaNO₂溶液顯堿性的原因是NO₂^-+H₂O?HNO₂+OH^-．（用離子方程式表達）
活動二：鑒別NaNO₂與食鹽
（2）可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鑒別，溶液變藍的是NaNO₂．（填化學式）．
活動三：檢測熟肉中NaNO₂含量的變化
（3）分別從 1000g剛煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO₂，配成溶液，再分別用0.00500mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，剛煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜熟肉消耗16.00mL．（提示：MnO₄^一轉化為Mn²⁺，NO₂^一轉化為NO₃^一）
①在做該滴定實驗時需要用到的實驗儀器有BE
A．容量瓶         B．酸式滴定管       C．堿式滴定管D．分液漏斗       E．錐形瓶           F． 燒瓶
②滴定終點的判斷依據為（滴入最后一滴標準液時）錐形瓶內溶液變紅，且30秒內不褪色．
③隔夜熟肉中NaNO₂的含量是13.8mg/kg （保留三位有效數字），該數據說明保存得當的隔夜熟肉能（選填“能”或“不能”）食用．

7．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	將過量SO2通入稀氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
	B．	Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
	C．	大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
	D．	AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+

6．如圖是自來水表的常見安裝方式．下列有關說法不正確的是（　�。�
 

	A．	發(fā)生腐蝕過程中，電子從接頭流向水表
	B．	腐蝕時，鐵接頭發(fā)生的是還原反應
	C．	腐蝕時銅質水表發(fā)生的電極反應為：2H2O+O2+4e-═4OH-
	D．	腐蝕過程還涉及到反應：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3

5．下列關于能源和作為能源的物質敘述錯誤的是（　　）

	A．	化石能源物質內部蘊涵著大量的能量
	B．	綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉化為化學能“貯存”起來
	C．	吸熱反應是反應物總能量大于生成物的總能量
	D．	物質的化學能可以在不同的條件下轉化為熱能、電能被人類利用

4．向20℃的飽和NaHCO₃溶液中加入少量Na₂CO₃固體，充分攪拌后，靜置一段時間，使溶液恢復到20℃．與原溶液相比，下列說法正確的是（　�。�

A．

c（Na+）有所減少

B．

c（CO32-）有所減少

C．

c（HCO3-）保持不變

D．

c（CO32-）有所增大