（2011?甘肅二模）為測定Na₂CO₃與Na₂SO₃混合物中各組分的含量，取樣品23.2g以如圖所示裝置進行實驗：（鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出）

（1）儀器F的作用是．
（2）已知儀器C中裝有品紅溶液，其作用是，有人提出該溶液可能引起Na₂CO₃含量的測量結果比實際值偏低，理由是．
（3）實驗室中備有以下常用試劑：a．濃硫酸  b．品紅溶液  c．酸性高錳酸鉀溶液  d．氫氧化鈉溶液 e．無水硫酸銅 f．堿石灰  g．五氧化二磷 h．無水氯化鈣，
請將下列容器中應盛放的試劑序號填入相應空格：B中，D中，E中．
實驗過程中，當儀器A內的固體反應完全后，需打開活塞K，向A中通入大量的空氣．這樣做的目的是使A、B、C、D各儀器中殘留的CO₂進入E被充分吸收．所通空氣應先經過試劑（填上述所供試劑的序號）處理，否則可能引起Na₂SO₃含量的測量結果比實際值（填“偏高”，“偏低”或“沒影響”）．
（4）若儀器E在試驗完成時增重4.4g，則Na₂CO₃與Na₂SO₃的物質的量之比為，其中4.4g數(shù)值獲得的方法是．

C、D、G、I均為短周期元素形成的單質，D、G、I為常見非金屬氣態(tài)單質．D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C、G同周期，且最外層電子數(shù)相差4，它們的簡單離子電子層結構不同．相互間有如下轉化關系：

請?zhí)羁眨?BR>（1）D與I能形成原子個數(shù)比為1：1的共價化合物，請寫出其分子式：；
G與I也能形成原子個數(shù)比為1：1的共價化合物，請寫出其電子式：．
（2）L是目前應用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，寫出電解1L1mol?L^-1的E水溶液的化學方程式：，當溶液的pH=13時，理論上生成G的單質在標準狀況下的體積為；若將上述兩電極材料調換，則陽極上的電極反應為．
（3）化合物K 中含有組成單質L的元素，且該元素的質量分數(shù)為70%．反應C→L的化學方程式是
（4）寫出A+F→J的離子方程式：．

A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大．A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為9．又知B、D、E分別與A、C兩元素共同組成的三種化合物X、Y、Z之間能相互發(fā)生反應；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發(fā)生反應生成化合物M，1molM中含有42mol電子．回答下列問題：
（1）元素C在周期表中的位置是；
（2）化合物M中含有的化學鍵類型有；
（3）寫出化合物Y與Z之間反應的離子方程式；
（4）以鉑作電極，以Y溶液作為電解質溶液，A、C元素的單質分別在兩電極上發(fā)生原電池反應，則正極上的電極反應式為．

向pH=6的蒸餾水中加入一定量的NaHSO4晶體，保持溫度T不變，測得溶液的pH=2，下列有關敘述中不正確的是（　�。�

在4個密閉容器中分別充入N₂、O₂、CO、CO₂四種氣體，當它們的溫度、體積和密度都相同時，壓強最小的是（　�。�

在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），5分鐘后達到平衡，各物質的平衡濃度關系為：[c（A）]^a?c（B）=c（C）?c（D）．若在此溫度下，將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不變，則此時B的轉化率為（　�。�

能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）

將mg銅粉與含有nmolH₂SO₄的濃硫酸混合加熱，經充分加熱后得到2.24LSO₂氣體（標準狀況），則下列情況不可能出現(xiàn)的是（　�。�

R、M、T、G、J為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期主族元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）（　　）

下面是對日常生活中常見的一些做法的解釋或現(xiàn)象的描述，其中正確的是（　�。�
①生產面粉的工廠車間應“嚴禁煙火”：面粉顆粒很小，懸浮在空氣中的單位質量的面粉與O₂的接觸面積大，遇到明火易發(fā)生爆炸；②使用冰箱貯存食物可延長食物保鮮期：冰箱內氣溫較低，微生物的生長、繁殖速率慢；③鍍錫鐵桶在鍍層破損后破損處很快會出現(xiàn)破洞；④鋁比鐵性質活潑得多，但鋁制品比鐵制品耐腐蝕得多：鋁表面能形成致密性氧化物保護膜；⑤用酒精擦拭皮膚后，相應部位有清涼感：酒精具有消毒殺菌能力．