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4．將47.4g明礬[KAl（SO4）2•12H2O]溶于1L水中，得到無色溶液，下列對該溶液的敘述中正確的是（　�。�
A．該溶液中c（SO42-）=0.2mol/L
B．該溶液中c（SO42-）=2c（Al3+）
C．該溶液中：3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-）
D．向該溶液中加入2L0.1mol/LBa（OH）2溶液，生成的沉淀為BaSO4

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3．下列反應屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是（　　）
A．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2OB．3NO2+2H2O═2HNO3+NO
C．3Fe+4H2O（g） $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2D．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

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2．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．W原子是半徑最小的原子，X原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，元素Y與W同主族，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說法正確的是（　�。�
A．四種元素在自然界中都有游離態(tài)
B．X分別與W、Y、Z都可組成具有漂白性的物質，且它們的漂白原理相同
C．元素W、Y的氯化物中，各原子（或離子）均滿足8電子的穩(wěn)定結構
D．元素W可與元素X形成一種既含極性鍵又含非極性鍵的共價化合物

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1．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．8.4gNaHCO3晶體中含有0.1NA個CO32-
B．常溫常壓下，32g臭氧所含的氧原子數(shù)為2NA
C．0.1molFe與過量硝酸反應，轉移電子數(shù)為0.2NA
D．1molCH4與1molCl2在光照下反應，生成CH3Cl的分子數(shù)為NA

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20．工業(yè)上可由乙苯生產苯乙烯，過程如圖，下列說法正確的是（　�。�
$\stackrel{Fe_{2}O_{3}}{→}$+H2．
A．乙苯和苯乙烯分子中均含有碳碳雙健
B．乙苯的同分異構體共有三種
C．可用Br2的CCl4溶液鑒別乙苯和苯乙烯
D．乙苯和苯乙烯分子內所有原子有可能共平面

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19．取5等份（各1mol）NO2，分別加入溫度不同的2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：2NO2（g）?N2O4（g）．反應10s時，分別測定體系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其隨反應溫度（T）變化的關系圖．據(jù)圖分析，下列說法正確的是（　�。�
A．圖中a、b兩點對應的反應未達到平衡狀態(tài)
B．圖中b、d兩點對應的NO2速率相等
C．該反應為吸熱反應
D．e點對應的容器中氣體顏色最深

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18．某學�；瘜W實驗室保存的硫酸試劑標簽上的部分內容如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．某實驗需要配制460mL1.0mol/L的稀硫酸，應取該硫酸25.0mL
B．足量銅和含2mol溶質的該硫酸在加熱條件下反應，標準狀況下生成氣體的體積約為22.4L
C．該硫酸與等質量的水混合所得溶液溶質的物質的量濃度小于9.2mol/L
D．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的溶質質量分數(shù)小于49%

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17．利用如圖所示裝置進行下列實驗，根據(jù)現(xiàn)象能得出相應實驗結論的是（　�。�
  ①中的反應物 ②中的現(xiàn)象實驗結論  
 A 純堿、稀硫酸 硅酸鈉溶液中出現(xiàn)白色沉淀 酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸
 BMnO2、濃鹽酸 淀粉KI溶液變藍 Cl2有氧化性
 C Na2SO3、硫酸 溴水褪色SO2有漂白性 
 D Cu、硝酸 紅棕色氣體①中硝酸為濃硝酸 
A．AB．BC．CD．D

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16．二氧化氯（ClO2）是國際上公認的安全、無毒的綠色消毒劑，對酸性污水中的Mn2+也有明顯的去除效果，其反應原理為：ClO2+Mn2+→MnO2↓+Cl- （部分反應物和產物省略、未配平），下列有關該反應的說法正確的是（　�。�
A．工業(yè)上可用更為廉價的Cl2來代替ClO2
B．利用該原理處理含Mn2+的污水后溶液的pH升高
C．該反應中氧化產物和還原產物的物質的量之比為2：5
D．理論上處理含1mol Mn2+的污水，需要標準狀況下的ClO28.96L

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15．下列有說法正確的是（　�。�
①乙醇是可再生的清潔能源
②Na2O是電解質，因其溶于水后能導電
③SiO2不能溶于水，但屬于酸性氧化物
④滴加足量稀鹽酸產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含CO32-或SO32-
⑤除去AlCl3溶液中MgCl2的雜質，可向溶液中先加入過量NaOH溶液，過濾后用鹽酸調節(jié)溶液至中性．
A．①②B．①③C．①③④D．①③⑤

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