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科目: 來源: 題型:選擇題

11.下列有關(guān)氣體體積的敘述中,正確的是( 。
A.一定溫度和壓強下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小,由構(gòu)成氣體的分子大小決定
B.不同的氣體,若體積相同,則它們所含的分子數(shù)必相同
C.氣體的摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積都是22.4L
D.恒溫恒壓條件下,反應(yīng)前后氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比

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科目: 來源: 題型:選擇題

10.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,若2.8LO2含有n個O2分子,則阿伏加德羅常數(shù)為( 。
A.n/8B.n/16C.8nD.16n

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科目: 來源: 題型:選擇題

9.下列說法正確的是( 。
A.高錳酸鉀在常用危險化學(xué)品分類中屬于第4類易燃固體
B.濃氫氧化鈉濺到皮膚上,立即用大量水沖洗,再涂上稀硼酸溶液
C.做蒸發(fā)結(jié)晶實驗時,用坩堝鉗夾持熱蒸發(fā)皿直接放于實驗臺面上
D.做分液操作時,待液體分層將上層液體從上口倒出后,下層液體從下口放出

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科目: 來源: 題型:選擇題

8.下列有關(guān)離子方程式正確的是(  )
A.向稀鹽酸中加入少量金屬鈉:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2
B.向氯化鐵溶液中滴加碳酸氫鈉溶液:2Fe3++3CO32-+3H2O═2Fe(OH)3↓+3CO2
C.NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+H2O
D.將過量的SO2通入漂白粉溶液中:Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O═CaSO4↓+2Cl-+4H++SO42-

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科目: 來源: 題型:選擇題

7.一定條件下A、B、C的如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,且△H=△H1+△H2.則A、C可能是( 。

①Fe、FeCl3   
②C、CO2 
③AlCl3、NaAlO2
④NaOH、NaHCO3  
⑤S、SO3   
⑥Na2CO3、CO2
A.②③④⑥B.②③④⑤⑥C.①②③④⑥D.①②③④⑤⑥

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科目: 來源: 題型:推斷題

6.A、B、C、D四種元素,它們原子的核電荷數(shù)均小于18,且依次遞增,A原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子;B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等;A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等;D原子有兩個電子層,最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍.
(1)寫出元素符號:AH,BC,CN.
(2)畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖

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科目: 來源: 題型:選擇題

5.亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料,其儲氫原理可表示為:Li2NH+H2═LiNH2+LiH;則下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.Li2NH中N的化合價是-1B.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同
C.H+與H -的離子半徑均比Li+D.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑

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科目: 來源: 題型:選擇題

4.下列各組物質(zhì)熔點高低的比較,正確的是( 。
A.晶體硅>金剛石>碳化硅B.CsCl>KCl>NaCl
C.SiO2>CO2>HeD.Br2>I2>He

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科目: 來源: 題型:解答題

3.10℃時加熱NaHCO3飽和溶液,測得該溶液的pH發(fā)生如下變化:
溫度(℃)102030加熱煮沸后冷卻到50℃
pH8.38.48.58.8
甲同學(xué)認(rèn)為,該溶液的pH值升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故堿性增強,該反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H2O?H2CO3+OH-乙同學(xué)認(rèn)為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度大于(填“大于”或“小于”)NaHCO3.丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分.丙認(rèn)為:
(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則乙(填“甲”或“乙”)判斷正確.試劑X是B
A.Ba(OH)2溶液  B.BaCl2溶液  C.NaOH溶液  D.澄清石灰水
(2)將加熱后的溶液冷卻到10℃,若溶液的pH等于(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3,則甲(填“甲”或“乙”)判斷正確.
(3)常溫下,在測得pH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中,由水電離的OH-濃度分別為amol/L和bmol/L,則a與b的具體關(guān)系是a=10-4b
(4)25℃時,濃度均為0.3mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液中,下列判斷不正確的是C
A.均存在電離平衡和水解平衡
B.存在的粒子種類相同
C.c(OH-)前者小于后者
D.分別加入NaOH固體,恢復(fù)到原溫度,c(CO32-)均增大.

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科目: 來源: 題型:解答題

2.(1)最新研制的一種新型乙醇電池示意圖如圖,電池的兩極分別充入乙醇和氧氣,用酸類離子作溶劑.則電池工作時a (選填a或b)為負(fù)極,b極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O
(2)欲在某鍍件上鍍銀,將銀片和待鍍鍍件分別做兩極,插入加入電鍍液(含AgNO3溶液)的大燒杯中.其中待鍍的鍍件做陰極.接通直流電源后幾分鐘,就看到鍍件的表面鍍上了一層銀.銀電極發(fā)生氧化 反應(yīng).
(3)鉛蓄電池是最常見的二次電池,它由兩組柵狀極板交替排列而成,極板上分別覆蓋有Pb和PbO2,電解質(zhì)是H2SO4溶液.
①鉛蓄電池放電時,其中一個電極的反應(yīng)如下:PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
另一個電極的反應(yīng)為Pb+SO42--2e-═PbSO4
②鉛蓄電池充電時,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4
③若使用鉛蓄電池作電源,用惰性電極電解足量CuCl2溶液.若在陽極上析出氣體體積為44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則陰極質(zhì)量變化128 g,鉛蓄電池中參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量為4 mol.

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