1．鎢是熔點(diǎn)最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資．自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中，其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO₄、MnWO₄），還含少量Si、As的化合物．由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如圖1：

已知：
①濾渣I的主要成份是Fe₂O₃、MnO₂
②上述流程中，鎢的化合價(jià)只有在最后一步發(fā)生改變．
③常溫下鎢酸難溶于水．
（1）鎢酸鹽（FeWO₄、MnWO₄）中鎢元素的化合價(jià)為+6，請(qǐng)寫出MnWO₄在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)生成Fe₂O₃的化學(xué)方程式4FeWO₄+O₂+8NaOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4Na₂WO₄+4H₂O
（2）上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸中和至pH=10后，溶液中的雜質(zhì)陰離子確SiO₃^2-、HAsO₃^2-、HAsO₄^2-等，則“凈化”過程中，加入H₂O₂時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H₂O₂+HAsO₃^2-═HAsO₄^2-+H₂O，濾渣Ⅱ的主要成分是MgSiO₃、MgHAsO₄
（3）已知?dú)溲趸�鈣和鎢酸鈣（CaWO₄）都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減�。畧D2為不同溫度下Ca（OH）₂、CaWO₄的沉淀溶解平衡曲線，則：
①T₁＜ T₂（填“＞”或“＜”）T₁時(shí)Ksp（CaWO₄）=1×10^-10
②將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為WO₄^2-+Ca（OH）₂=CaWO₄+2OH^-．

20．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A	室溫下，用pH試紙測得：0.1mol•L-1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol•L-1NaHSO3溶液的pH約為5	HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-強(qiáng)
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺	證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	配置FeCl2溶液時(shí)，先將FeCl2固體溶于適量鹽酸中，再用蒸餾水稀釋到所需濃度，最后向試劑瓶中加入少量銅粉	抑制Fe2+2水解，并防止Fe2+被氧化
D	向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，在滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀	證明在相同溫度下的Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．下列方程式書寫正確的有（　�。�
①向NaAlO₂溶液中通入過量的CO₂：2AlO₂^-+3H₂O+CO₂═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
②向酸性KMnO₄溶液中滴加適量H₂C₂O₄溶液，原溶液紫色褪去：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄═2Mn²⁺+10CO₂↑+2H₂O+6OH^-
③碳酸的電離方程式：H₂CO₃?2H⁺+CO₃^2-
④NaClO溶液中CIO^-的水解：ClO^-+H₂O═HClO+OH^-
⑤酸性條件下，用H₂O₂將I^-氧化為I₂：H₂O₂+2I^-+2H⁺═I₂+2H₂O
⑥向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至溶液呈中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O．

A．

1個(gè)

B．

2個(gè)

C．

3個(gè)

D．

4個(gè)

18．化學(xué)已經(jīng)滲透到人類生活、生產(chǎn)的各個(gè)方面，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	我國首艘航母“遼寧艦”上用于載機(jī)降落的攔阻索是特種鋼纜，屬于金屬材料
	B．	研制高性能的耐磨輪胎，可減少PM2.5等顆粒物的產(chǎn)生
	C．	采用納米TiO2光觸媒技術(shù)，將裝修材料中釋放的HCHO轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)
	D．	高純度的硅單質(zhì)廣泛用于光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)造成“短路”

17．（1）基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9．
（2）金屬鋰氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料．
①LiH中，離子半徑Li⁺＜H^-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某儲(chǔ)氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如表所示：

I1/kJ•mol-1	I2/kJ•mol-1	I3/kJ•mol-1	I4/kJ•mol-1	I5/kJ•mol-1
738	1451	7733	10540	13630

M是Mg（填元素符號(hào)）．
（3）Cu²⁺基態(tài)的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹sp³；向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中會(huì)析出深藍(lán)色的[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O晶體，硫酸根離子中硫原子的雜化方式為sp³；不考慮空間構(gòu)型，其內(nèi)界結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．
（4）某單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示，若已知該原子半徑為d，N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)．摩爾質(zhì)量為M，則該原子的配位數(shù)為12，該晶體的密度可表示為$\frac{{M}_{r}}{4\sqrt{2}（d×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$．

16．工業(yè)上利用氟碳鈰礦（主要成分CeCO₃F）提取CeCl₃的一種工藝流程如圖：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）CeCO₃F中，Ce元素的化合價(jià)為+3
（2）氟碳鈰礦首先需要灼燒，實(shí)驗(yàn)室灼燒氟碳鈰礦所需的實(shí)驗(yàn)儀器有bdef（填字母）
A．蒸發(fā)皿  b．泥三角  c．漏斗  d．酒精燈  e．三腳架  f．坩堝  g．燒杯  h．試管
（3）由CeCl₃溶液得到CeCl₃•6H₂O晶體包含的實(shí)驗(yàn)步驟有洗滌、干燥、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
（4）酸浸過程中用稀硫酸和H₂O₂替換HCl不會(huì)造成環(huán)境污染．寫出稀硫酸、H₂O₂與CeO₂反應(yīng)的離子方程式H₂O₂+2CeO₂+6H⁺=2Ce³⁺+4H₂O+O₂↑．
（5）向Ce（BF₄）₃中加入KCl溶液的目的是避免三價(jià)鈰以Ce（BF₄）₃沉淀的形式損失或除去BF₄^-或提高CeCl₃的產(chǎn)率．
（6）加熱CeCl₃•6H₂O和NH₄Cl的固體混合物可得到無水CeCl₃，其中NH₄Cl的作用是NH₄Cl固體受熱分解產(chǎn)生HCl，抑制CeCl₃水解
（7）準(zhǔn)確稱取0.750gCeCl₃樣品置于錐形瓶中，加入適量過硫酸銨溶液將Ce³⁺氧化為Ce⁴⁺，然后用0.1000mol．l^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗25.00ml標(biāo)準(zhǔn)溶液．（已知：Fe²⁺+Ce⁴⁺=Ce³⁺+Fe³⁺）
 ①該樣品中CeCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82.2%（保留一位小數(shù)）．
 ②若使用久置的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，測得該CeCl₃樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

15．如果人體內(nèi)的CO₂不能順利排除體外會(huì)造成酸中毒，緩沖溶液可以抵御外來少量酸或堿對(duì)溶液pH的影響，人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系（H₂CO₃/HCO₃^-）維持pH穩(wěn)定．己知正常人體血液在正常體溫時(shí)，H₂CO₃的一級(jí)電離常數(shù)Ka₁=10^-6，c（HCO₃^-）：c（H₂CO₃）≈20：1，lg2=0.3．
（1）由題給數(shù)據(jù)可算得正常人體血液的pH7.4（保留一位小數(shù)）．
（2）正常人體血液中H₂CO₃、HCO₃^-、OH^-、H⁺四種微粒濃度由大到小關(guān)系為C（HCO₃^-）＞C（H₂CO₃）＞C（OH^-）＞C（H⁺）
（3）當(dāng)少量的酸、堿進(jìn)入血液中時(shí)，血液pH變化不大，其原因是當(dāng)少量酸進(jìn)入血液中時(shí)，HCO₃^-就與H⁺發(fā)生反應(yīng)來維持血液的pH穩(wěn)定，當(dāng)少量堿進(jìn)入血液中時(shí)，H₂CO₃就與OH^-發(fā)生反應(yīng)來維持血液的pH穩(wěn)定．

14．CuSO₄•5H₂O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用．如圖是CuSO₄•5H₂O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖1．

根據(jù)題意完成下列填空：
（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加少量濃硝酸（可加熱），在銅粉溶解時(shí)硝酸的作用：氧化劑．
（2）根據(jù)制備原理，銅恰好完全溶解時(shí)，硝酸與硫酸的物質(zhì)的量之比為2：3（假設(shè)硝酸全部還原為NO）．
（3）實(shí)驗(yàn)室需配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的CuSO₄溶液480mL其密度為1.07g/mL，根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題：如圖2所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是ABC（填序號(hào)），在配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取CuSO₄•5H₂O的質(zhì)量為125.4g．
（4）將CuSO₄•5H₂O與NaHCO₃按一定的比例共同投入到150ml沸水中，劇烈攪拌，冷卻后有綠色晶體析出，該晶體的化學(xué)組成為Cu_x（OH）_y（CO₃）_z•nH₂O，實(shí)驗(yàn)所得的綠色晶體需充分洗滌，檢驗(yàn)是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少許與試管中，加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則未洗凈，反之洗凈
為了確定晶體的化學(xué)式，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．稱取3.640g晶體，加入足量稀鹽酸使固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體448.0mL
b．稱取等質(zhì)量的晶體，灼燒至完全分解，得到2.400g殘余固體，通過計(jì)算確定晶體的化學(xué)式Cu₃（OH）₂（CO₃）₂•H₂O或Cu（OH）₂•2CuCO₃•H₂O．
（5）在0.10mol•L^-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢�，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c（Cu²⁺）=2.2×10^-8mol•L^-1（K_ap[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）．若在0.1mol•L^-1硫酸銅溶液中通入過量H₂S氣體，使Cu²⁺完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H⁺濃度是0.2mol•L^-1．

13．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．下列說法正確的是（　�。�

	A．	Q、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物間可反應(yīng)
	B．	Y的簡單氫化物比Z的簡單氫化物穩(wěn)定
	C．	可通過電解熔融氯化物的方法制備Q、R
	D．	X元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)還原性

12．下列說法中，錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別
	B．	等物質(zhì)的量的苯與苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量相等
	C．	某單官能團(tuán)有機(jī)化合物，只含碳、氫、氧三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為58，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O．它可能的結(jié)構(gòu)共有5種
	D．	1mol       可消耗3 molNaOH、3molBr2、7molH2