11．氨基甲酸銨（H₂NCOONH₄）是一種易分解、易水解的白色固體，可用于化肥、滅火劑、洗滌劑等．某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨：
反應(yīng)式：2NH₃ （g）+CO₂ （g）?H₂NCOONH₄△H＜0
（1）如果使用如圖1所示的裝置制取NH₃，你所選擇的試劑是濃氨水與氫氧化鈉固體（CaO、堿石灰）等．

（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖2．把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中，當(dāng)懸浮物較多時，停止制備：（注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．）
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降低溫度，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，液體石蠟鼓泡瓶的作用是調(diào)節(jié)NH₃與CO₂通入比例，發(fā)生反應(yīng)的儀器名稱是三頸燒瓶．
②從反應(yīng)后的混合物中過濾分離出產(chǎn)品．為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是c （選填序號）
a．常壓加熱烘干      b．高壓加熱烘干      c．真空40℃以下烘干
（3）尾氣有污染，可用稀硫酸溶液吸收處理．
（4）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨錢樣品1.1730g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為1.500g．樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．[己知Mr（H₂NCOONH₄）=78，Mr（NH₄HCO₃）=79，Mr（CaCO₃）=100]．

10．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

	A．	l04g苯乙烯（C6H5-CH=CH2）中含有8NA的碳?xì)滏I和4NA的碳碳雙鍵
	B．	在50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含有氫原子數(shù)為3NA
	C．	lmol有機(jī)物CH3-CH=CH-CH2-CH3中最多有9NA個原子在同一平面上
	D．	80℃時，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

9．硫及其化合物廣泛分布于自然界中，硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位，運(yùn)用相關(guān)原理回答下列問題：
（1）硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學(xué)平衡原理來確定的條件或措施有CD（填序號）．
A．礦石加入沸騰護(hù)之前先粉碎    B．使用V₂O₅作催化劑
C．接觸室中不使用很高的溫度    D．凈化后爐氣中要有過量的空氣
E．接觸氧化在常壓下進(jìn)行
（2）若實(shí)驗(yàn)室在537℃、1.01×10⁵Pa和催化劑存在條件下，向某密閉容器中充入2mol SO₂和2mol O₂，此時體積為10L，在溫度和壓強(qiáng)不變條件下20分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，SO₃體積分?jǐn)?shù)為0.5．
①該溫度下，從反應(yīng)開始至平衡時氧氣的平均反應(yīng)速率是4×10^-3mol/（L•min）；
②該溫度下，反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的平衡常數(shù)的值為106.7．
（3）工業(yè)上冶煉銅主要以黃銅礦（主要成分CuFeS₂）為原料，經(jīng)過多歩反應(yīng)將銅元素還原為銅．其中有一步為：2Cu₂S+3O₂（g）═2Cu₂O+2SO₂．試從反應(yīng)的自發(fā)性判斷此反應(yīng)的△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實(shí)際意義，將硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗔蚧�物是電解法處理硫化氫廢氣的一個重要內(nèi)容．如圖，是電解產(chǎn)生多硫化物的實(shí)驗(yàn)裝置：
①已知陽極的反應(yīng)為：（x+1）S^2-═S_x+S^2-+2xe^-，則陰極的電極反應(yīng)式是：2H₂O+2e^-═2OH^-+H₂↑．當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移xmol電子時，產(chǎn)生的氣體體積為11.2xL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
②將Na₂S•9H₂O溶于水中配制硫化物溶液時，通常是在氮?dú)鈿夥障氯芙猓�其原因是（用離子方程式表示）：2S^2-+O₂+2H₂O=2S↓+4OH^-．溶液中離子濃度由大到小的順序c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）．

8．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	30gNO和30gSiO2中含有的氧原子數(shù)均為NA
	B．	0.5L2.0mol•L-1NaHSO3溶液中含有的HSO3-數(shù)目為NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LN2與足量的H2反應(yīng)生成NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH3與11.2LHCl混合后所得氣體中分子數(shù)為NA

7．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

	A．	一定條件下，將1molN2和3molH2混合發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6NA
	B．	1L0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中陰離子的總數(shù)大于0.1NA
	C．	向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有2molFe2+被氧化時，消耗Cl2的分子數(shù)為NA
	D．	1mol-CH3中所含的電子總數(shù)為10NA

6．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.2NA
	B．	常溫常壓下，2.3g NO2和N2O4的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.2NA
	C．	過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0．lmol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
	D．	常溫下，0.1mol•L-1溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA

5．氮是地球上含量豐富的一種元素，“固氮”在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用，是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題．表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值．

反應(yīng)	大氣固氮 N2（g）+O2（g）?2NO（g）		工業(yè)固氮 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
溫度/℃	27	2000	25	400	450
K	3.84×10-31	0.1	5×10-8	2×104	7×103

（1）①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②在一定溫度下，將一定足的N₂和O₂通入到體積為1L的密閉容器中，當(dāng)“大氣固氮”反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動且平衡常數(shù)不變的是b．
a．增大壓強(qiáng)    b．增大反應(yīng)物的濃度     c．使用催化劑   d．升高溫度
③從分子結(jié)構(gòu)角度解釋“大氣固氮”和“工業(yè)固氮”反應(yīng)的活化能都很高的原因：氮?dú)夥肿又蠳≡N鍵能很大，斷開N≡N需要吸收較高能量．
（2）分析表格數(shù)據(jù)可知“大氣固氮”的反應(yīng)正向進(jìn)行的程度小，不適合大規(guī)模生產(chǎn)，故世界各國均采用合成氨的方法進(jìn)行工業(yè)固氮．
①從平衡移動角度考慮，工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因從反應(yīng)速率角度考慮，高溫更好，但從催化劑活性等綜合因素考慮選擇500℃左右合適．

②將0.1molN₂和0.1molH₂通入一容積可變的容器中進(jìn)行工業(yè)固氮反應(yīng)，則下圖所示N₂的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（P₁，P₂）下隨溫度變化的曲線正確的是A（填“A”或“B”）；比較P₁、P₂的大小關(guān)系 р₂＞р₁；若300℃、壓強(qiáng)P₂時達(dá)到平衡，容器容積恰為100L，則此狀態(tài)下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.3×l0⁵ （計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）．
③合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，t₁時刻氮?dú)鉂舛扔�發(fā)生圖C變化可采取的措施是容器容積不變條件下移走適量氨氣，降低氨氣的濃度．
（3）近年近年，又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，
反應(yīng)原理為：2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g），則其反應(yīng)熱△H=+1530 kJ•mol^-1．
（已知：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H₁=-92.4kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ•mol^-1 ）

4．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L空氣中O2、N2分子總數(shù)目為NA
	B．	0.1 mol羥基中所含電子數(shù)目為NA
	C．	28 g乙烯、丙烯混合氣體中所含原子數(shù)為6NA
	D．	5.6 g鐵與硝酸完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA

3．隨著電子產(chǎn)品的增多，對廢舊電池的處理迫在眉睫．某課題小組同學(xué)通過查閱資料，設(shè)計(jì)了從廢舊鋅錳干電池經(jīng)過簡單處理的錳粉（含MnO₂、Mn（OH）₂、Fe和黑炭等）中提取金屬M(fèi)n，其工藝流程如圖：

已知：
K${\;}_{sp（Fe（OH）_{2}）}$=4.87×10^-17
K${\;}_{sp（Fe（OH）_{3}）}$=1×10^-38
K${\;}_{sp（Mn（OH）_{2}）}$=1.0×10^-15
根據(jù)圖流程及有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題．
（1）H₂O₂和NaClO₃是常用氧化劑，H₂O₂的電子式為，NaClO₃中所含的化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價鍵．
（2）對錳粉進(jìn)行酸浸時所用的酸是濃鹽酸（填名稱）．實(shí)驗(yàn)室配制上述NaOH溶液480ml需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外，還需要膠頭滴管、500mL容量瓶、量筒．
（3）常溫下，過濾I所得濾液經(jīng)氧化后，加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH除去Fe³⁺，使濾液中的Fe³⁺沉淀完全（殘留在溶液中的c（Fe³⁺）≤l0^-5mol/L），則需調(diào)節(jié)溶液的pH最小為3．
（4）過濾Ⅱ所得濾液加入NaCl03目的是將Mn²⁺氧化為MnO₂，發(fā)生的離子方程式為：
Mn²⁺+ClO₃^-+3Mn²⁺+ClO₃^-+3H₂O=MnO₂↓+Cl^-+3MnO₂↓++6H⁺+Cl^-    請完成并配平該反應(yīng)．
（5）上述流程中由MnO₂制備Mn的化學(xué)方程式3MnO₂+4Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mn+2Al₂O₃．
（6）-種質(zhì)量比約為m（Mn）：m（Fe）=55：504的合金鋼（其他元素略），具有抗御激烈沖擊和磨損的能力，可作航母甲板等．欲通過鋁熱反應(yīng)煉得這樣的合金，則MnO₂、Fe₃O₄、Al的投料比（按物質(zhì)的量之比）約為3：9：28．

2．下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	常溫下將pH=12的氨水加水稀釋，稀釋過程中溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$減小
	B．	同濃度的醋酸鈉和醋酸等體積混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	25℃相同pH的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三種溶液中的c（Na+）：①＞②＞③
	D．	濃度均為0.1mol•L-1的KHS和HCl等體積混合液中：c（HS-）+c（H2S）=0.1mol•L-1