8．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	65gKHSO4晶體中含有SO42-的數(shù)目為0.5NA
	B．	把含0.1molFeCl3的濃溶液加入沸水中形成0.1NA個氫氧化鐵膠體
	C．	常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有碳氫鍵的數(shù)目為NA
	D．	50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

7．X、Y為兩種短周期元素，Y的原子序數(shù)比X大．下列說法正確的是（　�。�

	A．	若X、Y同主族，則X、Y的單質間不能發(fā)生反應
	B．	若X、Y同周期，則X、Y之間只能形成離子化合物
	C．	若X為磷元素，則Y與X之間可形成兩種化合物
	D．	若X為鋁元素，則Y的最高價氧化物對應的水化物為強酸

6．如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是（　�。�

	A．	Y、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸
	B．	最高價氧化物對應水化物的堿性：Z＜M
	C．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞Q
	D．	簡單離子的半徑：X＞Z＞M

5．下列說法正確的是（　�。�

	A．	IA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強
	B．	HF、HCl、HBr、HI的還原性從左到右依次增強
	C．	同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強
	D．	第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

4．已知短周期元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（　�。�

	A．	質子數(shù)：c＞b		B．	陰離子的還原性：Y2-＜Z-
	C．	離子半徑：X+＞W(wǎng)3+		D．	氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ

3．現(xiàn)有短周期元素X、Y、Z、M，已知X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X與Z、M都不在同一周期，Z的核電荷數(shù)是M的2倍．下列說法正確的是（　�。�

	A．	簡單陽離子的氧化性：Y＞X
	B．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞M
	C．	簡單離子半徑由大到小的順序是Z＞Y＞M
	D．	X與Z可以形成原子個數(shù)比1：1的化合物

2．CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下（　�。�

	A．	加入催化劑，化學反應速率加快，反應的△H也隨之減小
	B．	改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變
	C．	升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變
	D．	若在原電池中進行，反應放出的熱量不變

1．已知反應CaCO₃ （s）+2HCl（aq）═CaCl₂ （aq）+CO₂（g）+H₂O（l），下列措施可使產(chǎn)生CO₂的速率加快的是（　�。�

A．

加大CaCO3的量

B．

加大鹽酸的濃度

C．

加大鹽酸的量

D．

減少CaCl2的濃度

20．將固體NH₄Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生反應：①NH₄Br（s）?NH₃（g）+HBr（g），②2HBr（g）?Br₂（g）+H₂（g），2min平衡后，測知H₂的濃度為2mol•L^-1，HBr的濃度為4mol•L^-1，則在該溫度下①平衡常數(shù)K是（　�。�

A．

20 mol-2•L-2

B．

32 mol-2•L-2

C．

25 mol-2•L-2

D．

16 mol-2•L-2

19．以某含銅礦石[主要成分為FeCu₄SiO₃（OH）₄，含少量SiO₂、CuCO₂]為原料，制備CuSO₄•5H₂O的流程如圖：

已知：i．溶液中離子濃度小于等于1.0×10^-5mol•L^-1時，認為該離子沉淀完全；
ii．相關試劑成分和價格如表1所示；
iii.25℃時，該流程中金屬離子生成氫氧化物時，開始沉淀和沉淀完全的pH如表2所示．
表1

試劑	成分	價格/（元•噸-1）
漂液	含25.2% NaClO	450
雙氧水	含30% H2O2	2400
濃硝酸	含98% HNO3	1500

表2

氫氧化物	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe（OH）2	7.6	9.6
Fe（OH）3	2.7	3.7
Cu（OH）2	4.0	6.5

請回答：
（1）FeCu₄SiO₃（OH）₄用氧化物的形式可表示為FeO•4CuO•SiO₂•2H₂O；
（2）結合題中信息，所選用的試劑1的名稱為漂液，加入該試劑時，所發(fā)生反應的離子方程式為ClO^-+2Fe²⁺+2H⁺=Cl^-+2Fe³⁺+H₂O；
（3）加入試劑2，需調(diào)節(jié)溶液的pH的合理范圍為3.7≤pH＜4.0，試劑2可以選擇下列物質中的BC（填字母）
A．Cu  B．CuO   C．Cu（OH）₂  D．Fe
（4）25℃時，Cu（OH）₂  的溶度積常數(shù)K_sp[Cu（OH）₂]=1.0×10^-20；
（5）CuSO₄•5H₂O溶液可用于電解精煉銅，電解精煉銅時，導線中通過9.632×10⁴C的電量，理論上陰極質量增加32g（已知：1個電子的電量為1.6×10^-19C）