同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液的體積比是3：2：1，則三溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�

實(shí)驗(yàn)中需2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na₂CO₃的質(zhì)量分別是（　　）

在體積為V L的密閉容器中通入a mol CO和b mol O₂，點(diǎn)燃充分反應(yīng)后容器內(nèi)碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為（　　）

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果2.8L氧氣含有n個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　�。�

下列四類反應(yīng)：①置換反應(yīng)，②復(fù)分解反應(yīng)，③沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，④沒有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)．其中一定不是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

（2010?威海模擬）氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中廣泛存在，下列生產(chǎn)、生活中的實(shí)例不含有氧化還原反應(yīng)的是（　　）

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，掌握基本的實(shí)驗(yàn)方法和操作技能是做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本知識(shí)的描述不正確的是（　�。�

下列儀器中可直接加熱的是（　�。�

淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]比綠礬（FeSO₄?7H₂O）更穩(wěn)定，常用于定量分析．莫爾鹽的一種實(shí)驗(yàn)室制法如下：

（1）向廢鐵屑中加入稀硫酸后，并不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時(shí)就進(jìn)行過濾，其目的是；
證明溶液A不含F(xiàn)e³⁺離子的最佳試劑是（填序號(hào)字母）．
a．酚酞溶液   b．KSCN溶液   c．燒堿溶液   d．KMnO₄溶液
操作I的步驟是：加熱蒸發(fā)、、過濾．
（2）濃度均為0.1mol?L^-1莫爾鹽溶液和（NH₄）₂SO₄溶液，c（NH₄⁺）前者大于后者，原因是．
（3）用托盤天平稱量（NH₄）₂SO₄晶體，晶體要放在天平（填“左”“右”）盤．
（4）從下列裝置中選取必要的裝置制取（NH₄）₂SO₄溶液，連接的順序（用接口序號(hào)字母表示）是：a接；接．

將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是．裝置D的作用是．

研究硫及其化合物性質(zhì)有重要意義．
（1）Cu₂S在高溫條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
2Cu₂S（s）+3O₂（g）═2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-773kJ?mol^-1．
當(dāng)該反應(yīng)有0.2mol SO₂生成時(shí)，反應(yīng)釋放出的熱量為kJ．
（2）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．
向2L的容器中充入2mol SO₂、1mol O₂，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示．
T₁溫度下，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v_（正）v_（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
溫度為T₁時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．
若在T₃溫度時(shí)，達(dá)平衡時(shí)測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為Q₁．此時(shí)再向容器中加入2mol SO₂、1mol O₂并使之重新達(dá)到平衡，測(cè)得又放出熱量Q₂．則下列說法正確的是．（填序號(hào)字母）
a．容器的壓強(qiáng)增大原來的兩倍
b．Q₂一定等于Q₁
c．新平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率一定大于80%
d．T₃時(shí)的平衡常數(shù)大于T₁時(shí)的平衡常數(shù)
（3）為了驗(yàn)證SO₂既具有還原性還具有酸性氧化物的性質(zhì)，下列試劑中能選取的合適實(shí)驗(yàn)試劑依次是、（填序號(hào)字母）．
a．品紅溶液   b．澄清的石灰水   c．燒堿溶液   d．溴水
（4）實(shí)驗(yàn)室存放的Na₂SO₃溶液容易變質(zhì)，請(qǐng)完成下列檢驗(yàn)該Na₂SO₃溶液是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
①步驟一：用試管取適量的待測(cè)溶液；
②步驟二：向所取溶液中；
③實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)結(jié)論：．