6．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)硫酸亞鐵溶液，進(jìn)而可制備綠礬（ FeSO₄•7H₂O ）、硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]（俗稱莫爾鹽）等重要試劑．生產(chǎn)硫酸亞鐵溶液的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）加入少量NaHCO₃，調(diào)節(jié)溶液pH的目的是除去鋁離子，而不使亞鐵離子形成沉淀．
（2）硫酸亞鐵溶液在空氣中久置容易變質(zhì)，用離子方程式表示其變質(zhì)的原因：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．
（3）若向所得FeSO₄溶液中加入少量3moL•L^-1H₂SO₄溶液，再加入飽和（NH₄）₂SO₄溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等一系列操作后得到硫酸亞鐵銨晶體[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]（俗稱莫爾鹽）．硫酸亞鐵銨較綠礬穩(wěn)定，在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe²⁺的標(biāo)準(zhǔn)溶液．現(xiàn)取0.352g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用40.00mL0.150mol•L^-1 KMnO₄溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
8MnO₄^-+5Cu₂S+44H⁺═10Cu²⁺+5SO₂↑+8Mn²⁺+22H₂O
6MnO₄^-+5CuS+28H⁺═5Cu²⁺+5SO₂↑+6Mn²⁺+14H₂O
反應(yīng)后煮沸溶液，剩余的KMnO₄恰好與50.00mL 0.200mol•L^-1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液完全反應(yīng)．
①配平離子方程式：1MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺--1Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
②Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用0.150mol•L^-1 KMnO₄溶液處理后，溶液需煮沸的原因是：若不煮沸趕盡SO₂，溶液中的SO₂與KMnO₄溶液反應(yīng)，無法準(zhǔn)確測定混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
③實驗室配制500mL 3moL•L^-1H₂SO₄溶液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g•mL^-1硫酸的體積為81.5 mL．（保留1位小數(shù)）
④試計算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）．

5．白鐵皮（鍍鋅鐵皮）常用于制造屋面、卷管和各種容器，利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性FeO₄膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO．制備流程如下：

已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似．請回答下列問題：
（l）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用是ab．
a．去除油污  b．溶解鍍鋅層  c．去除鐵銹  d．鈍化
（2）為獲得Fe₃O₄膠體粒子，溶液B中必須含有一定量的Fe²⁺，可利用c檢驗其是否存在．
a．NaOH溶液  b．KSCN溶液  C．溶液KMnO₄  d．氯水
（3）由溶液B制備Fe₃O₄膠體粒子的過程中，必須持續(xù)通入以保證產(chǎn)品的純度，其原因
是N₂氣氛下，防止Fe²⁺被氧化．
（4）在工業(yè)上常用水熱法制造Fe₃O₄膠體粒子，有利于提高其純度和磁性能，主要反應(yīng)過
程為：Fe²⁺+S₂O${\;}_{3}^{2-}$+O₂+OH^-→Fe₃O₄（膠體）+S₄O${\;}_{6}^{2-}$+H₂O
①反應(yīng)過程中起還原劑作用的微粒是Fe²⁺、S₂O₃^2-；
②若反應(yīng)過程中產(chǎn)生的Fe₃O₄（膠體）與S₄O₆^2-均為1mol，則參加反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況  下的體積為22.4L．

4．鐵酸鋅（ZnFe₂O₄）是對可見光敏感的半導(dǎo)體催化劑，其實驗室制備原理為：
Zn²⁺+2Fe²⁺+3C₂O₄^2-+6H₂O$\frac{\underline{\;75℃\;}}{\;}$ ZnFe₂（C₂O₄）₃•6H₂O↓…（a）
ZnFe₂（C₂O₄）₃•6H₂O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ ZnFe₂O₄+2CO₂↑+4CO↑+6H₂O …（b）
（1）上述制備原理中屬于氧化還原反應(yīng)的是b（選填：“a”或“b”）．
（2）制備ZnFe₂（C₂O₄）₃•6H₂O時，可選用的藥品有：
Ⅰ、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O，Ⅱ、ZnSO₄•7H₂O及Ⅲ、（NH₄）₂C₂O₄•7H₂O．
①稱量藥品時，必須嚴(yán)格控制n（Fe²⁺）/n（Zn²⁺）=2：1．
②選用的加料方式是c（填字母）．
a．按一定計量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同時加入反應(yīng)器并加水?dāng)嚢�，然后升溫�?5℃．
b．按一定計量比，Ⅰ、Ⅲ同時加入反應(yīng)器加水配成溶液，然后加入Ⅱ，然后升溫到75℃．
c．按一定計量比，將Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同時加熱到75℃，然后將乙溶液緩慢加入甲溶液中，并持續(xù)攪拌．
（3）從溶液中分離出ZnFe₂（C₂O₄）₃•6H₂O需過濾、洗滌．已洗滌干凈的依據(jù)是取最后一次洗滌濾液，滴入1-2滴鹽酸酸化的BaCl₂溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，表示已洗凈
（4）ZnFe₂（C₂O₄）₃•6H₂O熱分解需用酒精噴燈，還用到的硅酸鹽質(zhì)儀器有：坩堝和泥三角、玻璃棒．
（5）某化學(xué)課外小組擬用廢舊干電池鋅皮（含雜質(zhì)鐵），結(jié)合下圖信息利用實驗可提供的試劑制取純凈的ZnSO₄溶液．實驗中可選用的試劑如下：
a．30%H₂O₂；
b．新制氯水；
c．1.0mol•L^-1NaOH溶液；
d．3mol•L^-1稀硫酸；
e．純ZnO粉末；
f．純鋅粉．
實驗步驟依次為：①將鋅片完全溶于稍過量的3mol•L^-1稀硫酸，加入a（選填字母，下同）；②加入e；③加熱到60℃左右并不斷攪拌；④過濾得ZnSO₄溶液．其中步驟③加熱的主要目的有促進(jìn)Fe³⁺水解轉(zhuǎn)化為沉淀并使過量的H₂O₂分解除去．

3．有一種細(xì)菌在酸性水溶液、氧氣存在下，可以將黃銅礦（主要成分是CuFeS₂，含少量雜質(zhì)SiO₂）氧化成硫酸鹽．運(yùn)用該原理生產(chǎn)銅和綠礬（FeSO₄•7H₂O）的流程如圖：

回答下列問題：
（1）已知：

	Fe2+	Cu2+	Fe3+
開始轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀時的pH	7.6	4.7	2.7
完全轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀時的pH	9.6	6.7	3.7

加入CuO將溶液的pH調(diào)節(jié)到約為4，結(jié)合平衡移動原理解釋該操作的原因Fe³⁺在溶液中存在存在平衡Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，加入CuO消耗溶液中的H⁺，使c（H⁺）減小，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀而除去，不損耗銅離子且不引入雜質(zhì)．
（2）寫出能實現(xiàn)反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+2H₂SO₄+O₂↑．
（3）試劑b為Fe．
（4）欲從濾液中獲得綠礬晶體，操作Ⅰ應(yīng)為濃縮、結(jié)晶、過濾．
（5）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式4CuFeS₂+2H₂SO₄+17O₂=4CuSO₄+2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O．

2．明礬石的主要成分是K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•2Al₂O₃•6H₂O，此外還含有少量Fe₂O₃雜質(zhì)．利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

回答下列問題：
（1）“焙燒”過程中發(fā)生的反應(yīng)為2Al₂（SO₄）₃+3S $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Al₂O₃+9SO₂↑，其中氧化劑是Al₂（SO₄）₃，若生成氧化鋁0.5mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3．
（2）“溶解”時反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）“爐氣”、“廢渣”中的主要物質(zhì)分別是SO₂、Fe₂O₃．
（4）“調(diào)節(jié)pH”后過濾、洗滌Al（OH）₃沉淀，證明已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是取最后一次洗滌的流出液于試管中，滴加BaCl₂溶液，若無白色沉淀生成則已洗滌干凈．
（5）Al（OH）₃可用于治療胃酸過多，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）₃+6HCl=AlCl₃+3H₂O．

1．氫化鈣（CaH₂）固體是登山運(yùn)動員常用的能源提供劑．氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣．氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，如圖是模擬制取裝置．

（1）裝置B的作用是除去氫氣中的水蒸氣．
（2）利用圖中實驗裝置進(jìn)行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞；②①④③（請按正確的順序填入下列步驟的序號）．
①加熱反應(yīng)一段時間               ②收集氣體并檢驗其純度
③關(guān)閉分液漏斗活塞               ④停止加熱，充分冷卻
（3）為確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，應(yīng)在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是無水硫酸銅．
（4）實驗結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此判斷，上述實驗確有CaH₂生成．
①寫出CaH₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑
②該同學(xué)的判斷方法不嚴(yán)密，原因是鈣與水反應(yīng)時也有相同現(xiàn)象
（5）乙同學(xué)設(shè)計一個實驗，測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度．請完善下列實驗步驟．
①樣品稱量；
②加入Na₂CO₃溶液（填化學(xué)式），攪拌；
③過濾（填操作名稱）；
④洗滌；⑤烘干（干燥）；
⑥稱量碳酸鈣．
（6）已知該實驗中鈣未完全轉(zhuǎn)化為氫化鈣，為了測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度．稱取45.8g 所制得的氫化鈣樣品，溶于足量水中，測得氣體體積為44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該樣品中氫化鈣的純度為94.54%．

6．香葉醛（）是一種重要的香料，在硫酸的作用下能生成對異丙基甲苯（） 下列有關(guān)香葉醛與對異丙基甲苯的敘述正確的是（　�。�

	A．	兩者互為同分異構(gòu)體
	B．	兩者均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
	C．	香葉醛的一種同分異構(gòu)體可能是芳香醇
	D．	對異丙基甲苯的分子式為C10H14

5．鈷及其化合物可應(yīng)用與催化劑、電池、顏料與染料等．

（1）CoO是一種油漆添加劑，可通過反應(yīng)①②制備．
①2Co（s）+O₂（g）═2CoO（s）△H₁=akJ•mol^-1
②2CoCO₃（s）═CoO（s）+CO₂ （g）△H₂=akJ•mol^-1
則反應(yīng)2Co（s）+O₂（g）+2CO₂（g）═2CoO₃（s） 的△H=（a-2b）kJ•mol^-1
（2）某鋰電池的電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li⁺，電池反應(yīng)式為：LiC₆+CoO₂?C₆+LiCoO₂
①電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為，Li⁺向正極移動（填“正極”或“負(fù)極“）．
②一種回收電極中Co元素的方法是：將LiCoO₂與H₂O₂、H₂SO₄反應(yīng)生成CoSO₄．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2LiCoO₂+H₂O₂+3H₂SO₄═Li₂SO₄+2CoSO₄+4H₂O+O₂↑
（3）BASF高壓法制備醋酸采用鈷碘催化循環(huán)過程如圖1所示，該循環(huán)的總反應(yīng)方程式為CO+CH₃OH→CH₃COOH（反應(yīng)條件無需列出）
（4）某含鈷催化劑可同時催化去除柴油車尾氣中的碳煙（C）和NOx．不同溫度下，將10mol模擬尾氣（成分如圖2所示）以相同的流速通過該催化劑，測得所有產(chǎn)物（CO₂、N₂、N₂O）與NO的相關(guān)數(shù)據(jù)結(jié)果如表 

模擬尾氣	氣體			碳煙
	NO	O2	He
物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量	0.25%	5%	94.75%	a mol

①380℃時，測得排出的氣體中含0.45 mol O₂和0.0525 mol CO₂，則Y的化學(xué)式為N₂O．
②實驗過程中采用NO模擬NOx，而不采用NO₂的原因是NO較NO₂穩(wěn)定，NO₂氣體中存在N₂O₄，不便于定量測定．

4．25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	0.1mol•L-1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
	B．	0.1mol•L-1NaOH溶液中通入SO2氣體至pH=7：c（Na+）=c（HSO3-）+2 c（SO32-）+c（H2SO3）
	C．	等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液與NaOH溶液等體積混合后所得pH=9的溶液：c（OH-）-c（CH3COOH）=c（H+）=l×10-9mol•L-1
	D．	20 mL0.1mol•L-1CH3COONa溶液與10 mL 0.1mol•L-1HCl溶液混合得到的溶液：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

3．下列實驗操作、現(xiàn)象與所得結(jié)論一致的是（　�。�

選項	實驗操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	向沸水中滴入幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸，并用激光筆照射	溶液變紅褐色，出現(xiàn) 丁達(dá)爾效應(yīng)	產(chǎn)生了 Fe（OH）3膠體
B	向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液	溶液變藍(lán)	氧化性：Fe3+＞I2
C	將溴乙烷和NaOH的乙醇溶液混合加熱，產(chǎn)生氣體通入酸性KMnO4溶液	酸性KMnO4溶液褪色	產(chǎn)生了乙烯
D	向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液	溶液紅色逐漸褪去	BaCl2溶液呈酸性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D