16．已知2L 0.5mol/L H₂SO₄溶液與足量稀NaOH溶液反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

	A．	H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ•mol-1
	B．	H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=+114.6 kJ•mol-1
	C．	$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol-1
	D．	$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1

15．下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�

	A．	甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
	B．	500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為： N2（g）+3H2（g） $?_{500℃、30MPa}^{催化劑}$  2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
	C．	氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+
	D．	氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-+3H2O═2Al（OH）3

14．以下反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�

	A．	氫氧化鉀與硝酸反應(yīng)		B．	焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)
	C．	石灰石分解成氧化鈣和二氧化碳		D．	Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

13．現(xiàn)有34.0g NH₃，試計(jì)算（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（1）氣體的物質(zhì)的量2mol．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積44.8L．
（3）分子數(shù)目2N_A．

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約是22.4L
	C．	0℃，101kpa時(shí)，2gH2的體積約是22.4L
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約是22.4L

11．某科研單位利用電化學(xué)原理用SO₂來(lái)制備硫酸，裝置如圖，含有某種催
化劑．電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．
（1）通入SO₂的電極為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺；，此電極區(qū)
pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（2）若通入SO₂的速率為2.24L/min（標(biāo)準(zhǔn)狀況），為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則左側(cè)水的流入速率是13.2mL•min^-1（結(jié)果用 mL/min表示）
（3）以此電源電解足量的硝酸銀溶液，若陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為21.6g，則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12 L．
（4）常溫時(shí)，BaSO₄的Ksp=1.08×10^-10．現(xiàn)將等體積的BaCl₂溶液與3.5×10^-3mol/L的Na₂SO₄溶液混合．若要生成BaSO₄沉淀，BaCl₂溶液的最小濃度為1.234×10^-7 mol/L．
（5）已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ•mol^-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
C（石墨）+O₂（g）═CO₂ （g）△H=-393.5kJ•mol^-1
則4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）的△H為-1 641.0 kJ•mol^-1．

10．有一包白色粉末，可能是NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄和KI中的一種或幾種的混合物．有人做了如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量樣品加蒸餾水配成溶液，通入足量的氯氣，溶液變成棕黃色；取一部分溶液倒入四氯化碳，振蕩，四氯化碳層顯紫紅色，往另一部分溶液中加淀粉溶液，溶液立即變藍(lán)．
②再取少量樣品配成溶液，往溶液中滴加硝酸銀溶液；出現(xiàn)沉淀，滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體．
③再取少量樣品配成溶液，滴加少許鹽酸酸化的氯化鋇溶液，無(wú)沉淀生成．
根據(jù)以上現(xiàn)象完成下列問(wèn)題：
（1）該白色粉末中一定含有KI、Na₂CO₃，一定不含Na₂SO₄，可能含有NaCl．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)的有關(guān)離子方程式Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-、Ag⁺+Cl^-=AgCl↓、2Ag⁺+CO₃^2-=Ag₂CO₃↓、Ag₂CO₃+2H⁺=2Ag⁺+H₂O+CO₂↑．

9．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

	A．	碳酸鈉溶液中滴加等物質(zhì)的量的乙酸：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-
	B．	用氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
	C．	NaHSO4溶液中加Ba（OH）2溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
	D．	Fe （NO3）3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2

8．下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不做氧化劑，又不做還原劑的是（　�。�

	A．	ICl+H2O=HCl+HIO		B．	2K+2H2O=2KOH+H2↑
	C．	2F2+2H2O=4HF+O2		D．	2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

7．工業(yè)上尿素由CO₂和NH₃在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為2NH₃+CO₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CO（NH₂）₂+H₂O．