17．用所學知識回答下列問題：
（1）已知常溫下，Ksp[Mg（OH）₂]=5×10^-12，若某溶液常溫下剛析出Mg（OH）₂固體時，c（Mg²⁺）=5×10^-2mol/L，則此時溶液的pH=．
（2）已知CH₃COONH₄溶液呈中性，又知CH₃COOH溶液加到NaHCO₃溶液中有氣體放出，試推斷常溫下NH₄HCO₃溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）25℃時，pH=11的KOH溶液中，由水電離出的c（OH^-）=10^-11mol/L．
（4）25℃時，pH=11的K₂CO₃溶液中，由水電離出的c（OH^-）=10^-3mol/L．

16．用A和B為原料合成F的路線如圖，回答下列問題：

（1）A分子式為C₂H₂O₃，可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性，A所含官能團名稱為醛基、羧基，寫出A+B→C的化學反應方程式：．
（2）C與足量的Na₂CO₃溶液反應化學反應方程式．
（3）E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，C→E的反應類型是酯化反應或取代反應，E的結構簡式為．
（4）1mol F在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量為3mol．符合下列條件的F的所有同分異構體（不考慮立體異構）的結構簡式共有4種．
①屬于一元酸類化合物；
②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是酚羥基．

15．在1L 恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發(fā)生反應X（g）+Y（g）?M（g）+N（s），所得實驗數據如下表：下列說法不正確的是（　　）

實驗 編號	溫度/℃	起始時物質的量/mol		平衡時物質的量/mol
		n（X）	n（Y）	n（M）	n（N）
①	800	0.10	0.40	0.080	0.080
②	800	0.20	0.80	a	a
③	900	0.10	0.15	0.06	0.06

	A．	實驗①中，5min達平衡，用X表示的平均反應速率v（X）=0.016mol/（L•min）
	B．	實驗②中，該反應的平衡常數K=12.5
	C．	實驗②中，達到平衡時，a大于0.16
	D．	正反應為放熱反應

14．下列關于有機物的說法不正確的是（　�。�

	A．	C3H2Cl6有四種同分異構體
	B．	中所有原子可能共平面
	C．	乙醇被酸性KMnO4溶液充分氧化的化學方程式為5CH3CH2OH+2KMnO4+3H2SO4→5CH3CHO+K2SO4+2MnSO4+8H2O
	D．	-C3H7和-C2H5O各取代苯分子中的一個氫原子形成的二元取代物的同分異構體有24種

13．鉛的冶煉大致過程如下：①富集：將方鉛礦（PbS）進行浮選；②焙燒：2PbS+3O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2PbO+2SO₂；③制粗鉛：PbO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Pb+CO；PbO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Pb+CO₂．下列說法正確的是（　　）

	A．	將1 mol PbS冶煉成Pb理論上至少需要6 g碳
	B．	浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學變化
	C．	方鉛礦焙燒反應中，PbS是還原劑，還原產物只有PbO
	D．	整個冶煉過程中，制取1 mol Pb共轉移2 mol電子

12．化學在工農業(yè)生產和日常生活中都有著重要的應用．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	利用催化設施，可以將汽車尾氣中CO和NO轉化為無害氣體
	B．	鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去
	C．	半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅
	D．	防止酸雨發(fā)生的重要措施之一是使用清潔能量

11．下列實驗能達到預期目的是（　�。�

	實驗內容	實驗目的
A	某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成	該溶液中含有SO42-
B	向 AgCl和水的混合物滴加KI的溶液，產生黃色沉淀	驗證溶解度AgI小于AgCl
C	淀粉和稀硫酸混合加熱后，加新制Cu（OH）2懸濁加熱至沸騰	檢驗淀粉是否水解完全
D	向NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液	制備Fe（OH）3膠體

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．某溫度時，把1mol N₂O₄氣體通入體積為10L的真空密閉容器中，立即出現紅棕色，反應進行4s時，NO₂的濃度為0.04mol•L^-1，再經過一定時間后，反應達到平衡，這時容器內的壓強為開始時的1.8倍．則下列說法正確的是（　　）

	A．	前4 s以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.01 mol•L-1•s-1
	B．	4 s時容器內的壓強為開始時的1.2倍
	C．	平衡時容器內含0.4 mol N2O4
	D．	平衡時容器內含0.8 mol NO2

9．已知某溶液中，已電離的水的濃度為10^-13 mol/L，則在此溶液中肯定能大量共存的離子是（　　）

	A．	K+、Na+、Cl-、SO32-		B．	K+、Na+、NO3-、SO42-
	C．	K+、NH4+、NO3-、SO42-		D．	K+、Mg2+、NO3-、Cl-

8．下列溶液一定呈中性的是（　　）

	A．	pH=7的溶液
	B．	c（H+）=10-6mol/L純水
	C．	使石蕊試液呈紫色的溶液
	D．	酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液