下列敘述正確的是（　�。�

（2009?湖北模擬）阿伏加德羅常數(shù)值是N_A，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若某氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏wmg含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（　�。�

0.2L 1mol?L^-1的FeCl₃與0.1L 2mol?L^-1的KCl溶液中，Cl^-的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�

下列物質(zhì)的體積約為22.4L的是（　�。�

依照阿伏加德羅定律，下列敘述不正確的是（　�。�

甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放入0.1mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入 100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序是（　�。�

某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法：
①英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說(shuō)標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生；
②氧化鈉和過(guò)氧化鈉都屬于堿性氧化物；
③液氯和氯氣是純凈物，氯水是混合物；
④鐵元素在金屬鐵中呈游離態(tài)，在四氧化三鐵中呈化合態(tài)；
⑤只含一種元素的物質(zhì)是純凈物；
⑥純堿屬于鹽，熟石灰屬于堿；
⑦豆?jié){和霧都是膠體．
上述說(shuō)法正確的是（　　）

（2012?石家莊一模）目前高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）被廣泛應(yīng)用于水處理，具有高效、無(wú)毒的優(yōu)點(diǎn)．
（1）將Fe（OH）₃與NaClO溶液混合，可制得Na₂FeO₄，完成并配平下列離子方程式
Fe（OH）₃+ClO^-+=FeO₄^2-+Cl^-+
（2）某地海水樣品經(jīng)Na₂FeO₄處理后，所含離子及其濃度如下表所示（H⁺和0H^-未列出）：

離子	SO42-	Mg2+	Fe3+	Na+	Cl-
濃度（mol/L）	a	0.05	0.10	0.50	0.58

常溫下，取一定量經(jīng)Na₂FeO₄處理過(guò)的海水為原料制備精制食鹽水和MgCl₂?7H₂0，過(guò)程如下：

注：離子的濃度小于1.0×10^-5mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；K_sp[Fe（OH）₃]=1.0×10^-38 K_sp[Mg（OH）₂]=5.0×10^-12；操作過(guò)程中溶液體積變化忽略不計(jì)．
①表格中的a0.16 （填“＜”、“＞”或“=”）．
②沉淀A的組成為 （填化學(xué)式）
③加入的過(guò)量試劑X為 （填化學(xué)式）
④加入過(guò)量HCl的作用為．

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究（圖中a、b、c表示止水夾），對(duì)其方案進(jìn)行研究或評(píng)價(jià)．

（1）利用實(shí)驗(yàn)室常用方法制取氯氣，將A、C、E相連，在丙中加入適量水，即可制得氯水，將所得氯水分為兩份，進(jìn)行I、Ⅱ兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，探究氯氣的有關(guān)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下：

實(shí)驗(yàn)	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論
I	將氯水滴入品紅溶液	品紅溶液褪色	氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有漂白性
Ⅱ	氯水中加入碳酸氫鈉粉末	有無(wú)色氣泡產(chǎn)生	氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有酸性

請(qǐng)你評(píng)價(jià)：
①實(shí)驗(yàn)I推出相應(yīng)結(jié)論是否合理？．若不合理，請(qǐng)說(shuō)明理由（若合理，則無(wú)需填寫(xiě)下行）：．
②實(shí)驗(yàn)：Ⅱ推出相應(yīng)的結(jié)論是否合理？若不合理，請(qǐng)說(shuō)明改進(jìn)方法（若合理，無(wú)需填寫(xiě)下行）：．
（2）A、C、E相連，可設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證Cl^-和Br^-的還原性強(qiáng)弱．A中反應(yīng)的離子方程式為：，C中應(yīng)放入的試劑是．

（2012?濟(jì)南二模）氫氣是一種清潔能源，又是合成氨工業(yè)的重要原料．
（1）已知：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ/mol
CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ/mol
甲烷和H₂O（g）反應(yīng)生成H₂和CO₂的熱化學(xué)方程式為．
（2）工業(yè)合成氨的原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．
某溫度下，把10mol N₂與28mol H₂置于容積為10L的密閉容器內(nèi)，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率為60%，則10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H₂）=mol/（L?min），該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．
欲增大氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率，可采取的措施有（寫(xiě)一種措施即可）．
（3）圖所示裝置工作時(shí)均與H₂有關(guān)．

①圖1所示裝置中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為．
②圖2所示裝置中，通入H₂的管口是（選填字母代號(hào)）．
③某同學(xué)按圖3所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色．該同學(xué)據(jù)此得出結(jié)論：鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO和H₂．該結(jié)論（填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”），你的理由是（用離子方程式表示）．