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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

18.某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶,用綠礬[FeSO4•7H2O]處理含鉻(Cr2O72-)廢水,反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀,該沉淀再處理得到磁性材料n molCrxFe1.5FeO4(Fe的化合價(jià)依次為+3、+2)(不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗),下列敘述錯(cuò)誤的是( 。
A.處理廢水中Cr2O72- 的物質(zhì)量為$\frac{nx}{2}$mol
B.消耗綠礬的物質(zhì)量為n(2-x)mol
C.反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx mol
D.反應(yīng)中Cr2O72-被還原

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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

17.X,Y,Z,M為金屬活動(dòng)順序表中常見(jiàn)的四種金屬元素,在常溫下都不和冷水反應(yīng).金屬X和Z用導(dǎo)線(xiàn)連接放入稀硫酸中時(shí),X溶解,Z極上有氣體放出;若電解Y2+離子和Z2+離子共存的溶液時(shí),Y先析出;又知在X和M的陽(yáng)離子溶液中,加入過(guò)量的氫氧化鉀溶液,M生成相應(yīng)的氫氧化物的沉淀,試寫(xiě)出四種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序X>M>Z>Y、X>Z>M>Y或M>X>Z>Y.

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列說(shuō)法中,正確的是(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為6.02×1023)( 。
A.MgCl2 的摩爾質(zhì)量為95 g
B.常溫常壓下,1 mol CO2的質(zhì)量是44 g
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol H2O所占的體積約為22.4 L
D.100 mL 1mol/L的稀硫酸中含有H+ 的數(shù)目約為6.02×1022

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科目: 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

15.50mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算反應(yīng)熱.
(1)理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量,寫(xiě)出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式NaOH(aq)+$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)═$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol;
(2)如圖所示,儀器A的名稱(chēng)是環(huán)形玻璃攪拌棒;在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,如果不把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈直接測(cè)量NaOH溶液的溫度,則測(cè)得的△H>-57.3KJ/mol(填“>”、“<”或“=”);
實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸NaOH溶液
120.220.323.7
220.320.523.8
321.521.624.9
(3)根據(jù)上表中所測(cè)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算(近似認(rèn)為鹽酸和NaOH溶液的密度都是1g•cm-3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J•g-1•℃-1),則中和熱△H=-56.8kJ/mol (取小數(shù)點(diǎn)后一位).
(4)若某同學(xué)利用如圖裝置做實(shí)驗(yàn),有些操作不規(guī)范,造成測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低,請(qǐng)你分析可能的原因是ABDF.
A.測(cè)量鹽酸的溫度后,溫度計(jì)沒(méi)有用水沖洗干凈
B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩
C.做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高
D.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E.在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)
F.大燒杯的蓋板中間小孔太大.

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

14.肼(H2N-NH2)是一種高能燃料,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示.已知斷裂1mol 化學(xué)鍵所需的能量(kJ):N≡N 為942、O=O為500、N-N為154,則斷裂1mol N-H 鍵所需的能量(kJ)是( 。
A.194B.391C.516D.685

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

13.對(duì)于A2(g)+3B2(g)=2C(g)的反應(yīng)來(lái)說(shuō),以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中,反應(yīng)   速率最快的是( 。
A.v(B2)=0.9mol/(L•s)B.v(A2)=1.5mol/(L•s)
C.v(C)=0.62mol/(L•s)D.v(B2)=90.0mol/(L•min)

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列儀器:①漏斗、②容量瓶、③蒸餾燒瓶、④天平、⑤分液漏斗、⑥滴定管、⑦燃燒匙,常用于分離物質(zhì)的儀器是(  )
A.①②⑥B.①③⑤C.②④⑥D.③④⑦

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列敘述正確的是( 。
A.1 mol的CH4質(zhì)量為16g/mol
B.3.01×1023個(gè)CO2分子的質(zhì)量約為22g
C.H2O的摩爾質(zhì)量為18g
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

10.以下命題,違背化學(xué)變化規(guī)律的是( 。
A.石墨制成金剛石B.煤加氫變成人造石油
C.水變成汽油D.干冰轉(zhuǎn)化成原子晶體

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

9.已知反應(yīng):①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O,
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO43+Cr2(SO43+K2SO4+7H2O,
③Fe2(SO43+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4.下列結(jié)論正確的是( 。
A.①②③均是氧化還原反應(yīng)
B.反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:6
C.氧化性強(qiáng)弱順序是:K2Cr2O7>I2>Fe2(SO43
D.反應(yīng)③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為0.5NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案