9．某化學(xué)興趣小組用如圖裝置制取并探究氯氣的性質(zhì)．

【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）A裝置中a儀器的名稱是分液漏斗．
（2）制取氯氣反應(yīng)中KMnO₄所起的作用是氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（3）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，可觀察到C（填“B”或“C”）裝置中有色布條褪色，其褪色原因是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性．
（4）當(dāng)氯氣進(jìn)入D裝置后，可觀察到溶液顏色變?yōu)樗{(lán)色（填“紅色”或“藍(lán)色”），寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl₂+2KI=2KCl+I₂．
（5）E裝置中NaOH溶液的作用是尾氣處理．
（6）用31.6g KMnO₄固體與足量的濃鹽酸反應(yīng)，最多可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下17.92L氯氣．（KMnO₄的摩爾質(zhì)量為158g•mol^-1）
【知識(shí)拓展】
（7）近年來(lái)，某些含氯的化合物（如ClO₂、NaClO等）在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．
①高效凈水劑ClO₂中氯元素的化合價(jià)為+4．
②NaClO是一種強(qiáng)氧化劑．某種家用洗滌劑含有NaClO，請(qǐng)寫(xiě)出NaCIO在洗滌過(guò)程中的一種作用殺菌，消毒，漂白．

8．（1）配制NaOH溶液時(shí)，使用的儀器除托盤(pán)天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要圖中的ac（填字母代號(hào)）．

（2）下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是D．
A．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
B．在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，用10mL的量筒量取5.0mL液體溶質(zhì)時(shí)俯視讀數(shù)
C．用天平稱量20.5g某物質(zhì)，砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質(zhì)量
D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)俯視讀數(shù)，所得溶液的濃度．

7．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

	A．	Al溶于某強(qiáng)酸失去2mol電子，一定產(chǎn)生2gH2
	B．	0.1mol肼（N2H4）中共用電子對(duì)教目為0.5NA
	C．	64.0gSO2與足量O2生成SO3電子轉(zhuǎn)移教為2NA
	D．	2L0.5mol/L硫酸鉀溶液陰離子電荷數(shù)為2NA

6．按要求填空（均用序號(hào)表示）：
①O₂和O₃  ②一氯甲烷和二氯甲烷    ③正丁烷和異丁烷  ④CH₄和
CH₃CH₂CH₂CH₃   ⑤CH₃CH₂CH（CH₃）₂  和      ⑥氕、氘和氚
其中，
（1）互為同分異構(gòu)體的是③；
（2）互為同系物的是④； 
（3）實(shí)際上是同種物質(zhì)的是⑤；
（4）互為同素異形體的是①
（5）互為同位素的是⑥．

5．分子式為C₄H₁₀O的有機(jī)物共有（不含立體結(jié)構(gòu)）（　�。�

A．

7種

B．

8種

C．

9種

D．

10種

4．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，查閱資料知：Br₂的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性．設(shè)計(jì)了如下操作步驟及主要實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去）：

①連接A與B，關(guān)閉活塞b、d，打開(kāi)活塞a、c，向A中緩慢通入至反應(yīng)結(jié)束；
②關(guān)閉a、c，打開(kāi)b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
③進(jìn)行步驟②的同時(shí)，向B中通入足量SO₂：
④關(guān)閉b，打開(kāi)a，再通過(guò)A向B中緩慢通入足量Cl₂；
⑤將B中所得液體進(jìn)行蒸餾，收集液溴．
請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)室中采用固液加熱制備氯氣的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）步驟②中鼓入熱空氣的作用為使A中生成的Br₂隨空氣流進(jìn)入B中；
（3）步驟③B中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．
（4）此實(shí)驗(yàn)中尾氣可用c（填選項(xiàng)字母）吸收處理．
a．水    b．濃硫酸    c．NaOH溶液    d．飽和NaCl溶液
（5）步驟⑤中，用如圖所示裝置進(jìn)行蒸餾，收集液溴，將裝置圖中缺少的必要儀器補(bǔ)畫(huà)出來(lái)．

（6）若直接連接A與C，進(jìn)行步驟①和②，充分反應(yīng)后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反應(yīng)生成了NaBrO₃等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Br₂+3Na₂CO₃=5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑．
（7）與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點(diǎn)為操作簡(jiǎn)單，污染�。�

3．工業(yè)上用化學(xué)法除鍋爐的水垢時(shí)，先向鍋爐中注入飽和Na₂CO₃溶液浸泡，將水垢中的CaSO₄轉(zhuǎn)化為CaCO₃，再用鹽酸除去[已知：K_sp（CaCO₃）=1×10¹⁰，K_sp（CaSO₄）=9×10^-6]．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	溫度升高，Na2CO3溶液的Ksp和c（OH-）均會(huì)增大
	B．	沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為CO32-（aq）+CaSO4（s）?CaCO3（s）+SO42-（aq）
	C．	該條件下，CaCO3的溶解度約為1×10-3g
	D．	CaCO3和CaSO4共存的懸濁液中，$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$=9×104

2．某課題組研究以硫鐵礦（主要成分為FeS₂）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl₃•6H₂O）的工藝，其設(shè)計(jì)的流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）已知在焙燒硫鐵礦石過(guò)程中鐵元素轉(zhuǎn)化成了Fe₃O₄，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3FeS₂+8O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+6SO₂；
（2）“酸溶”中反應(yīng)的離子方程式為Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O；
（3）“過(guò)濾”后濾液中金屬陽(yáng)離子有Fe³⁺、Fe²⁺；
（4）“氧化”中使用的氧化劑最好是Cl₂（或H₂O₂等）；
（5）該工藝流程中產(chǎn)生的SO₂會(huì)污染空氣并形成酸雨，下列物質(zhì)：①BaCl₂ ②品紅③石灰乳 ④O₂，用于吸收SO₂最好的是③．

1．實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室通常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅．同時(shí)，由于粗鋅中還含有鐵等雜質(zhì)，使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵，為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬（ZnSO₄•7H₂O）．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)以制氫氣的廢液為原料來(lái)制取皓礬并探究其性質(zhì)．
（l）制備皓礬的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示．

已知：下列氫氧化物開(kāi)始生成沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：

	開(kāi)始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）3	2.7	3.7
Fe（OH）2	7.6	9.6
Zn（OH）2	5.7	8.0

回答下列問(wèn)題：
可供選擇使用的有：氯水、20%的H₂O₂、氨水、NaOH溶液、Zn（OH）₂、ZnO
①加入的試劑①，應(yīng)選用20%的H₂O₂，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H⁺+H₂O₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O
②加入的試劑②，可選用ZnO或Zn（OH）₂，其作用是調(diào)節(jié)溶液的pH至3.7-5.7，使Fe³⁺完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀，同時(shí)避免引入新的雜質(zhì)
③從晶體l→晶體2，該提純過(guò)程的名稱是重結(jié)晶．
④有同學(xué)提出，應(yīng)將晶體1加入稀硫酸中溶解，請(qǐng)結(jié)合離子方程式解析Zn²⁺+2H₂O?Zn（OH）₂+2H⁺，稀硫酸可抑制ZnSO₄的水解，防止產(chǎn)生Zn（OH）₂雜質(zhì)．
⑤在得到皓礬時(shí)，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是為了沖洗掉晶體表面殘留的濾液，防止晶體溶解，影響產(chǎn)率．
（2）檢驗(yàn)皓礬中是否含有Fe元素的操作（試劑自選）取少量皓礬溶于水配制成溶液，往所得溶液中滴加適量KSCN溶液，如無(wú)明顯現(xiàn)象說(shuō)明不含F(xiàn)e³⁺，如溶液變?yōu)榧t色則說(shuō)明含F(xiàn)e³⁺．

2．將100g硫酸銅晶體溶于水，配制成500mL的溶液，此溶液的濃度是（　�。�

A．

0.0008mol/L

B．

0.00125mol/L

C．

0.8mol/L

D．

1.25mo/L