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科目: 來源: 題型:選擇題

17.下列微粒的結構示意圖中氧族元素原子結構示意圖的是( 。
A.B.C.D.

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科目: 來源: 題型:選擇題

16.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O,與氫的其中兩種同位素H、D組成水分子,從水分子的原子組成來看,此水一共有( 。
A.3種B.18種C.9種D.12種

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科目: 來源: 題型:解答題

15.從銀銅合金廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如圖:

已知:①鋁元素在溶液中的存在形態(tài)與溶液pH的關系如圖所示.

②室溫時,Cu(OH)2的溶度積Ksp=2.0×10-20,當溶液中某種離子濃度小于1.0×10-5mol/L時,認為該離子沉淀完全,lg5=0.7.
③Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃.
請回答下列問題:
(1)電解精煉銀時,粗銀做陽極(填“陰”或“陽”),電解質選用AgNO3溶液,陰極電極反應為Ag++e-=Ag.
(2)在生成固體B的過程中,需控制NaOH的加入量,使溶液的pH范圍在6.65-12,若控制不當,使NaOH過量可能會引起的反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(3)煅燒過程中發(fā)生多步反應,寫出最終生成CuAlO2的反應的化學方程式:2Al2O3+4CuO=4CuAlO2+O2
(4)若銀銅合金中銅的質量分數(shù)為64%,理論上1.0kg廢料中的銅可完全轉化為CuAlO2,至少需要1.0mol•L-1的Al2(SO43溶液5L.

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科目: 來源: 題型:多選題

14.甲醚是一種清潔燃料,以$\frac{n({H}_{2})}{n(CO)}$=2通入1L的反應器中,一定條件下發(fā)生反應:2CO(g)+4H2(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H,其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖所示,下列說法正確的是( 。
A.上述反應△H<0
B.圖中P1<P2<P3
C.若在P3和316℃時,測得容器中n(H2)=n(CH3OCH3),此時v(正)<v(逆)
D.若在P3和316℃時,起始時$\frac{n({H}_{2})}{n(CO)}$=3,則達到平衡時,CO轉化率小于50%

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科目: 來源: 題型:實驗題

13.某實驗小組進行物質漂白性的實驗探究
Ⅰ.應用圖1所示的方法實驗,其中氣體A的主要成分是氯氣,雜質是空氣和水蒸氣.回答下列問題:

(1)該項研究(實驗)的主要目的是探究Cl2在潮濕和干燥時是否具有漂白性.
(2)濃硫酸的作用是吸收氣體A中的水蒸氣,與研究目的直接相關的實驗現(xiàn)象是B內的有色布條不褪色,C內的有色布條褪色.
(3)將石蕊試液滴到新制氯水中的現(xiàn)象石蕊試液先變紅后褪色.
Ⅱ.為探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物質,還是SO2與水反應的產(chǎn)物H2SO3的作用,設計如圖2裝置進行實驗:(圖2中所用硫酸的質量分數(shù)為70%)
(1)為探究干燥的SO2 能不能使品紅褪色,請指出設計的實驗裝置圖中兩個明顯的不足中的一個①二氧化硫沒有干燥(或缺少二氧化硫的干燥裝置)、②沒有尾氣吸收裝置
(2)按照修改后的裝置,實驗中控制SO2以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時,經(jīng)過一小時后,品紅仍不褪色.這說明品紅褪色的原因不是SO2直接導致.所以,SO2 通過品紅水溶液后,引起品紅褪色的可能是H2SO3.(填化學式)

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科目: 來源: 題型:解答題

12.納米材料鎳粉(Ni)是一種高性能電極材料.其制備過程如下:
步驟I:取0.2mol•L-1的硝酸鎳溶液,調節(jié)pH除鐵后,加入活性炭過濾.
步驟Ⅱ:向所得濾液中滴加1.5mol•L-1的NaHCO3溶液使Ni2+完全沉淀,生成xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O.
步驟Ⅲ:將產(chǎn)生的沉淀用大量高純水清洗并用離心機甩干.
步驟Ⅳ:加入稍過量的肼溶液(N2H4•H2O),使上述沉淀還原完全,將生成的Ni水洗后,再用95%的乙醇浸泡后晾干.
(1)步驟I中去除雜質Fe3+(使其濃度<10-6mol•L-1),需調節(jié)溶液pH的范圍為3~7.(Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15,Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39
(2)當x:y:z=1:1:1時,寫出步驟Ⅱ中產(chǎn)生沉淀的離子方程式:2Ni2++4HCO3-=NiCO3•Ni(OH)2•H2O↓+3CO2↑.
(3)步驟Ⅳ中采用95%的乙醇浸泡的目的是除去水,便于快速晾干.
(4)為測定xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O的組成,進行如下實驗:
①準確稱取7.54g樣品與過量的肼溶液(N2H4•H2O)充分反應,共收集到1.12LN2和CO2混合氣體(已換算成標準狀況).
②另取等質量的樣品充分灼燒,冷卻后稱得殘留固體NiO的質量為4.5g.通過計算確定xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O的化學式(寫出計算過程).

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科目: 來源: 題型:選擇題

11.最近美國科學家實施了一項“天空綠色計劃”,通過電解二氧化碳得到碳材料(部分原理如圖所示),并利用得到的碳材料生產(chǎn)鋰離子電池.下列說法正確的是( 。
A.圖中能量化方式只有一種
B.陽極的電極反應式為2CO32--4e-=2CO2↑+O2
C.若反應中轉移1mole-,則理論上消耗CO32-0.5mol
D.當生成12g碳材料時,可收集到22.4L O2

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科目: 來源: 題型:實驗題

10.某化學小組欲通過實驗探究:I.苯與液溴發(fā)生取代反應;Ⅱ.苯與液溴在催化劑作用下的反應機理.所用裝罝如圖所示.

已知:MnO2+2NaBr+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O
(1)實驗室制備溴苯的化學方程式為;儀器X的名稱為球形冷凝管.
(2)制取溴苯的實驗操作步驟如下:
①連接裝罝,其接口順序為(填字母):d接a,b接e,f接c;
②檢査裝置氣密性;
③C中加入固體藥品,C處滴加濃硫酸,再打開D處開關K,點燃C處酒精燈;插入鐵絲于混合液中,一段時間后,D中液體沸騰,原因是該反應是放熱反應;
④關閉C中活塞.
(3)A中對廣口瓶進行熱水浴的目的是防止Br2蒸氣冷凝.
(4)若B中有淡黃色沉淀生成,能否確定苯與液溴發(fā)生了取代反應?否(答“能”或“否”).
(5)査閱文獻:苯與液溴在FeBr3催化下的反應機理共分三步:
I  Br2+FeBr3?Br++FeBr4-
ⅡBr++?
①請完成第三步反應:Ⅲ;
②該小組將A裝置中濃硫酸替換成稀硫酸時實驗失敗,試從反應機理推測可能原因是有水情況下,無法生成Br+

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科目: 來源: 題型:解答題

9.摩爾鹽[(NH42Fe(SO42]易溶于水,具有還原性,如圖是利用廢鐵屑、稀硫酸和硫酸銨為原料制取摩爾鹽的流程圖.

回答下列問題:
(1)在“步驟l”中加Na2CO3溶液是為了洗滌除去廢鐵屑表面的油污,加熱的目的是平衡CO32-+H2O?HCO3-+OH-右移,增強溶液堿性(利用簡要文字和必要的離子方程式說明),配制100g10%的Na2CO3溶液需要的儀器有藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒和天平;
(2)“步驟2”中所用廢鐵屑必須過量,原因是為防止產(chǎn)生Fe3+,保證所制摩爾鹽的純度;
(3)“步驟3”加入(NH42SO4固體充分攪拌溶解后,依次進行的實驗操作是:蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥;
(4)一般采用滴定法測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量:稱取4.0g摩爾鹽樣品,溶于水,加入適量稀硫酸,用0.2mol/LKMnO4溶液滴定,達到終點時,消耗10.00mL KMnO4溶液.
①滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;
②產(chǎn)品中Fe2+的質量分數(shù)為14%;
③滴定過程中.左手控制酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,直到溶液出現(xiàn)淺紫色且半分鐘內不褪色時停止滴定,讀數(shù).此時若俯視讀數(shù).測定結果將偏低(填“高”或“低”).

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科目: 來源: 題型:填空題

8.用11.92gNaClO配成100mL溶液,向其中加入0.01mol Na2Sx恰好完全反應,生成Na2SO4和NaCl.
(1)NaClO溶液的物質的量濃度1.6mol•L-1
(2)化學式Na2Sx中的X=5.

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