17．下列微粒的結構示意圖中氧族元素原子結構示意圖的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

16．已知自然界氧的同位素有¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，與氫的其中兩種同位素H、D組成水分子，從水分子的原子組成來看，此水一共有（　�。�

A．

3種

B．

18種

C．

9種

D．

12種

15．從銀銅合金廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如圖：

已知：①鋁元素在溶液中的存在形態(tài)與溶液pH的關系如圖所示．

②室溫時，Cu（OH）₂的溶度積K_sp=2.0×10^-20，當溶液中某種離子濃度小于1.0×10^-5mol/L時，認為該離子沉淀完全，lg5=0.7．
③Al（OH）₃和Cu（OH）₂開始分解的溫度分別為450℃和80℃．
請回答下列問題：
（1）電解精煉銀時，粗銀做陽極（填“陰”或“陽”），電解質選用AgNO₃溶液，陰極電極反應為Ag⁺+e^-=Ag．
（2）在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，使溶液的pH范圍在6.65-12，若控制不當，使NaOH過量可能會引起的反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）煅燒過程中發(fā)生多步反應，寫出最終生成CuAlO₂的反應的化學方程式：2Al₂O₃+4CuO=4CuAlO₂+O₂．
（4）若銀銅合金中銅的質量分數(shù)為64%，理論上1.0kg廢料中的銅可完全轉化為CuAlO₂，至少需要1.0mol•L^-1的Al₂（SO₄）₃溶液5L．

14．甲醚是一種清潔燃料，以$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2通入1L的反應器中，一定條件下發(fā)生反應：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H，其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	上述反應△H＜0
	B．	圖中P1＜P2＜P3
	C．	若在P3和316℃時，測得容器中n（H2）=n（CH3OCH3），此時v（正）＜v（逆）
	D．	若在P3和316℃時，起始時$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=3，則達到平衡時，CO轉化率小于50%

13．某實驗小組進行物質漂白性的實驗探究
Ⅰ．應用圖1所示的方法實驗，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質是空氣和水蒸氣．回答下列問題：

（1）該項研究（實驗）的主要目的是探究Cl₂在潮濕和干燥時是否具有漂白性．
（2）濃硫酸的作用是吸收氣體A中的水蒸氣，與研究目的直接相關的實驗現(xiàn)象是B內的有色布條不褪色，C內的有色布條褪色．
（3）將石蕊試液滴到新制氯水中的現(xiàn)象石蕊試液先變紅后褪色．
Ⅱ．為探究SO₂的漂白是SO₂直接作用于有色物質，還是SO₂與水反應的產(chǎn)物H₂SO₃的作用，設計如圖2裝置進行實驗：（圖2中所用硫酸的質量分數(shù)為70%）
（1）為探究干燥的SO₂ 能不能使品紅褪色，請指出設計的實驗裝置圖中兩個明顯的不足中的一個①二氧化硫沒有干燥（或缺少二氧化硫的干燥裝置）、②沒有尾氣吸收裝置
（2）按照修改后的裝置，實驗中控制SO₂以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經(jīng)過一小時后，品紅仍不褪色．這說明品紅褪色的原因不是SO₂直接導致．所以，SO₂ 通過品紅水溶液后，引起品紅褪色的可能是H₂SO₃．（填化學式）

12．納米材料鎳粉（Ni）是一種高性能電極材料．其制備過程如下：
步驟I：取0.2mol•L^-1的硝酸鎳溶液，調節(jié)pH除鐵后，加入活性炭過濾．
步驟Ⅱ：向所得濾液中滴加1.5mol•L^-1的NaHCO₃溶液使Ni²⁺完全沉淀，生成xNiCO₃•yNi（OH）₂•zH₂O．
步驟Ⅲ：將產(chǎn)生的沉淀用大量高純水清洗并用離心機甩干．
步驟Ⅳ：加入稍過量的肼溶液（N₂H₄•H₂O），使上述沉淀還原完全，將生成的Ni水洗后，再用95%的乙醇浸泡后晾干．
（1）步驟I中去除雜質Fe³⁺（使其濃度＜10^-6mol•L^-1），需調節(jié)溶液pH的范圍為3～7．（K_sp[Ni（OH）₂]=2×10^-15，K_sp[Fe（OH）₃]=1×10^-39）
（2）當x：y：z=1：1：1時，寫出步驟Ⅱ中產(chǎn)生沉淀的離子方程式：2Ni²⁺+4HCO₃^-=NiCO₃•Ni（OH）₂•H₂O↓+3CO₂↑．
（3）步驟Ⅳ中采用95%的乙醇浸泡的目的是除去水，便于快速晾干．
（4）為測定xNiCO₃•yNi（OH）₂•zH₂O的組成，進行如下實驗：
①準確稱取7.54g樣品與過量的肼溶液（N₂H₄•H₂O）充分反應，共收集到1.12LN₂和CO₂混合氣體（已換算成標準狀況）．
②另取等質量的樣品充分灼燒，冷卻后稱得殘留固體NiO的質量為4.5g．通過計算確定xNiCO₃•yNi（OH）₂•zH₂O的化學式（寫出計算過程）．

11．最近美國科學家實施了一項“天空綠色計劃”，通過電解二氧化碳得到碳材料（部分原理如圖所示），并利用得到的碳材料生產(chǎn)鋰離子電池．下列說法正確的是（　�。�

	A．	圖中能量化方式只有一種
	B．	陽極的電極反應式為2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑
	C．	若反應中轉移1mole-，則理論上消耗CO32-0.5mol
	D．	當生成12g碳材料時，可收集到22.4L O2

10．某化學小組欲通過實驗探究：I．苯與液溴發(fā)生取代反應；Ⅱ．苯與液溴在催化劑作用下的反應機理．所用裝罝如圖所示．

已知：MnO₂+2NaBr+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Br₂↑+MnSO₄+Na₂SO₄+2H₂O
（1）實驗室制備溴苯的化學方程式為；儀器X的名稱為球形冷凝管．
（2）制取溴苯的實驗操作步驟如下：
①連接裝罝，其接口順序為（填字母）：d接a，b接e，f接c；
②檢査裝置氣密性；
③C中加入固體藥品，C處滴加濃硫酸，再打開D處開關K，點燃C處酒精燈；插入鐵絲于混合液中，一段時間后，D中液體沸騰，原因是該反應是放熱反應；
④關閉C中活塞．
（3）A中對廣口瓶進行熱水浴的目的是防止Br₂蒸氣冷凝．
（4）若B中有淡黃色沉淀生成，能否確定苯與液溴發(fā)生了取代反應？否（答“能”或“否”）．
（5）査閱文獻：苯與液溴在FeBr₃催化下的反應機理共分三步：
I  Br₂+FeBr₃?Br⁺+FeBr^4-
ⅡBr⁺+?
①請完成第三步反應：Ⅲ；
②該小組將A裝置中濃硫酸替換成稀硫酸時實驗失敗，試從反應機理推測可能原因是有水情況下，無法生成Br⁺．

9．摩爾鹽[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]易溶于水，具有還原性，如圖是利用廢鐵屑、稀硫酸和硫酸銨為原料制取摩爾鹽的流程圖．

回答下列問題：
（1）在“步驟l”中加Na₂CO₃溶液是為了洗滌除去廢鐵屑表面的油污，加熱的目的是平衡CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-右移，增強溶液堿性（利用簡要文字和必要的離子方程式說明），配制100g10%的Na₂CO₃溶液需要的儀器有藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒和天平；
（2）“步驟2”中所用廢鐵屑必須過量，原因是為防止產(chǎn)生Fe³⁺，保證所制摩爾鹽的純度；
（3）“步驟3”加入（NH₄）₂SO₄固體充分攪拌溶解后，依次進行的實驗操作是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥；
（4）一般采用滴定法測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe²⁺的含量：稱取4.0g摩爾鹽樣品，溶于水，加入適量稀硫酸，用0.2mol/LKMnO₄溶液滴定，達到終點時，消耗10.00mL KMnO₄溶液．
①滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O；
②產(chǎn)品中Fe²⁺的質量分數(shù)為14%；
③滴定過程中．左手控制酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，直到溶液出現(xiàn)淺紫色且半分鐘內不褪色時停止滴定，讀數(shù)．此時若俯視讀數(shù)．測定結果將偏低（填“高”或“低”）．

8．用11.92gNaClO配成100mL溶液，向其中加入0.01mol Na₂S_x恰好完全反應，生成Na₂SO₄和NaCl．
（1）NaClO溶液的物質的量濃度1.6mol•L^-1．
（2）化學式Na₂S_x中的X=5．