7．甲醇作為一種燃料還可用于燃料電池．在溫度為650℃的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO₂的混合氣體作反應(yīng)物，鎳作電極，用Li₂CO₃和Na₂CO₃混合物作電解質(zhì)．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH₃OH-6e^-+3CO₃^2-=4CO₂↑+2H₂O．

6．甲醇（CH₃OH）是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H₂在一定條件下制備CH₃OH的反應(yīng)為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），在體積為1L的恒容密閉容器中，充人2molCO和4molH₂，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得CO（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．

①從反應(yīng)開始到5min，用一氧化碳表示的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.3mol/（L•min）
②下列說法正確的是B（填字母序號）．
A．達(dá)到平衡時，H₂的轉(zhuǎn)化率為65%
B．5min后容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
C．達(dá)到平衡后，再充人氬氣，反應(yīng)速率減小    D．2min前v（正）＞v（逆），2min后v（正）＜v（逆）

5．已知A為淡黃色固體，T、R 為兩種常見的用途廣泛的金屬單質(zhì)，D具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，M為紅褐色固體．回答相關(guān)問題

（1）寫出D的化學(xué)式：Fe₃O₄
（2）寫出A的電子式：
（3）H在潮濕空氣中變?yōu)镸的現(xiàn)象是：白色沉淀變化為灰綠色最后變化為紅褐色化學(xué)方程式為：4 Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4 Fe（OH）₃
（4）B與R反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
（5）向沸水中加入W飽和溶液，可制得一種紅褐色透明液體，區(qū)別該液體和溶液W的簡單實(shí)驗(yàn)方法是丁達(dá)爾效應(yīng)，將一束光射向該液體，從側(cè)面觀察看到一條光亮的通路．

4．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　�。�

選項	實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象	結(jié)論
A	室溫下，向明礬溶液中溶液中加入足量的濃氨水	證明氫氧化鋁溶于氨水
B	室溫下，向濃度均為0.1mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀．	Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）
C	室溫下，向硅酸鈉溶液中通入足量的CO2出現(xiàn)白色沉淀．	酸性：H2CO3＞H2SiO3
D	室溫下，用pH試紙測得：0.1mol•L-1 Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol•L-1 NaHSO3溶液的pH約為5．	HSO3-結(jié)合H+的能力比 SO32-的強(qiáng)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是（　�。�

	A．	某無色溶液中可能大量存在：H+、Cl-、MnO${\;}_{4}^{-}$
	B．	室溫下由水電離的 c（OH-）=1×10-12mol•L-1的溶液中能大量共存：K+、Na+、Cl-、HCO3-
	C．	向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2 Fe3++2 Br2+6 Cl-
	D．	稀硫酸和Ba（OH）2溶液反應(yīng)：H++SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

2．分子式為C₅H₁₀O₂且可NaHCO₃溶液反應(yīng)生成CO₂的有機(jī)化合物有（不含立體異構(gòu)）（　�。�

A．

4種

B．

6種

C．

7種

D．

9種

1．已知N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

	A．	1mol•L-1 NaClO4溶液中所含ClO4-數(shù)目為NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4所含極性鍵的數(shù)目為2NA
	C．	過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
	D．	在0.1molNaHSO4晶體中，陽離子與陰離子總數(shù)為0.3NA

20．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，是由發(fā)生取代反應(yīng)而造成的是 （　�。�

	A．	乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色
	B．	光照甲烷和氯氣的混合氣體后，瓶壁上有油狀液滴附著
	C．	苯滴加到溴水中，震蕩后水層接近無色
	D．	在葡萄糖溶液中加入新制的氫氧化銅，加熱后產(chǎn)生磚紅色沉淀

19．A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由1～2種短周期組成，在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請完成下列問題．

（1）已知常溫下A為有色氣體．若F是一種金屬單質(zhì)，寫出B和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的 離子方程式Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（2）若A為雙原子分子，C為直線型分子，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色．則F的化學(xué)式為Na₂CO₃．
（3）若A為淡黃色固體，則A 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
①若物質(zhì)B和D的式量相等，D為淡黃色固體物質(zhì)，C的大量排放往往會造成嚴(yán)重的環(huán)境問題．C與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+2H₂S=3S+2H₂O；
②若物質(zhì)A和D的式量相等，D為白色絮狀沉淀，寫出C與F反應(yīng)的離子方程式3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓．

18．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	建筑要使用大量的沙，常使用內(nèi)陸河的河沙及海洋的海沙
	B．	含次氯酸鹽的漂白粉與含鹽酸的潔廁靈混合使用會產(chǎn)生有毒氣體
	C．	漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用和原理不相同
	D．	綠色化學(xué)的核心是從源頭上減少和消除化工生產(chǎn)對環(huán)境的污染