17．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)	現(xiàn)象	結(jié)論
A	向KBrO2溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2	有機(jī)層呈橙色	氧化性：Cl2＞KBrO2
B	向KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口	試紙變?yōu)樗{(lán)色	NO${\;}_{3}^{-}$被還原為NH3
C	向0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中加入兩滴酚酞，溶液顯淺紅色，微熱	紅色加深	鹽類水解是吸熱反應(yīng)
D	將0.1mol•L-1的MgSO4溶液滴入到NaOH溶液中至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol•L-1的CuSO4溶液	白色沉淀逐漸變?yōu)樗{(lán)色沉淀	Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是（　�。�

	A．	往碘化鈉溶液中加入新制氯水可看到有紫黑色固體生成
	B．	向盛有1mLmol/LMgCl2溶液的試管中滴加1-2滴2mol/LNaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色
	C．	重鉻酸鉀酸性溶液中加入乙醇，溶液由墨綠色變?yōu)槌赛S色
	D．	用石墨作電極電解CuCl2溶液可觀察到陽(yáng)極石墨棒上覆蓋一層紅色的銅，陰極石墨棒上生成能使?jié)駶?rùn)碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的氣體

15．亞硫酸鈉在存放過(guò)程中會(huì)因?yàn)楸谎趸�而變質(zhì)，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)一種亞硫酸鈉樣品是否變質(zhì)及變質(zhì)程度進(jìn)行了探究．
I．是否變質(zhì)的探究
（l）實(shí)驗(yàn)中他們首先取10.0g樣品，并將其準(zhǔn)確地配制成500mL溶液，則配制過(guò)程中肯定需要用到的度量?jī)x器有燒杯、托盤天平、500mL容量瓶．
（2）甲同學(xué)取所配溶液適量分別放在A、B兩支試管中，向A中依次加入足量鹽酸、BaCl₂溶液，根據(jù)所產(chǎn)生的現(xiàn)象表明樣品已變質(zhì)；向B中加入溴水，由溴水褪色（填現(xiàn)象）并結(jié)合A中現(xiàn)象知樣品已部分變質(zhì)，B中反應(yīng)的離子方程式為SO₃^2-+H₂O+Br₂=2H⁺+SO₄^2-+2Br^-．
Ⅱ．樣品中亞硫酸鈉百分含量的測(cè)定
（l）氣化法
乙同學(xué)欲利用如圖所示的裝置，測(cè)量生成SO₂的質(zhì)量．
①裝置B、C中的試劑分別是濃硫酸、氫氧化鈉溶液．
②與其他測(cè)量方法相比，此種測(cè)量方法量出Na₂SO₃的百分含量總是偏低的，其原因是由于SO₂可溶于水且最后會(huì)有一部分SO₂殘留在燒瓶與B試管的液面上（寫出一條）．
（2）滴定法
丙同學(xué)準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液放入錐形瓶中，用o．l mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液進(jìn)行滴定．
①使用堿式滴定管取用Na₂SO₃溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是滴入最后一滴高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液由無(wú)色編號(hào)為淺紅色且半分鐘內(nèi)無(wú)變化．
②若滴定終點(diǎn)時(shí)消耗a mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，則樣品中Na₂SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.3a%．
（3）新方案的設(shè)計(jì)
請(qǐng)你設(shè)計(jì)一種新的方案，以測(cè)量出樣品中Na₂SO₃的百分含量取一定量樣品與足量鹽酸酸化的BaCl₂溶液反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥生成的BaSO₄質(zhì)量的方法，測(cè)量樣品中Na₂SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（答出測(cè)量原理即可）．

14．含有O₂^2-的物質(zhì)通常接有較強(qiáng)的氧化化性，一定條件下也可表現(xiàn)出還原性等，在現(xiàn)代工業(yè)及生活中有著重要的用途．
（1）過(guò)氧化鈣可用作魚苗長(zhǎng)途運(yùn)輸中的供氧劑、消毒劑，寫出過(guò)氧化鈣的電子式：，用化學(xué)方程式表示出它作供氧劑的原理：2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑．
（2）過(guò)氧化氫能氧化許多物質(zhì)，也能被多種常見(jiàn)物質(zhì)能化分解．
①向20mL0.05mol•L^-1的H₂O₂溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4mLSO₂（忽略溶液體積的變化），充分反應(yīng)后再加入幾滴甲基橙試劑，溶液變紅，則反應(yīng)后溶液的pH為1．
②為證明MnO₂能催化H₂O₂的分解，同學(xué)甲設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
但乙同學(xué)認(rèn)為，僅憑此實(shí)驗(yàn)不能確認(rèn)MnO₂是該反應(yīng)的催化劑，他作出此判斷的理由可能是若要確定二氧化錳是催化劑，還需要確定加入的二氧化錳在反應(yīng)前后質(zhì)量不變、性質(zhì)不變．
③FeCI₃可催化H₂O₂的分解，其催化機(jī)理分為兩個(gè)階段，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：
（i）2FeCl₃+H₂O₂═2FeCl₂+O₂↑+2HCl、（ii）2FeCl₂+H₂O₂+2HCl═2FeCl₃+2H₂O．
若在實(shí)驗(yàn)中加入幾滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，則能證明反應(yīng)過(guò)程中確有Fe²⁺生成．
（3）過(guò)硫酸鈉（Na₂S₂O₈，有一個(gè)過(guò)氧根）其有強(qiáng)氧化性，Na₂S₂O₈中硫元素的化合價(jià)為+6，向Na₂S₂O₈溶液中加入MnSO₄后可得到紫色溶液，則此反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：2．

13．香檸檬油可用于化妝品生產(chǎn)．香檸檬油中含有微量的香檸檬酚和香檸檬醚，二者之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	香檸檬酚和香檸檬醚均可與NaOH溶液反應(yīng)
	B．	香檸檬酚使溴水、酸性KMnO4溶液褪色的原理相同
	C．	X是CH3Br，相應(yīng)的反應(yīng)是取代反應(yīng)
	D．	1mol香檸檬酚和1mol香檸檬醚分別完全燃燒時(shí)，后者耗氧量比前者多1.5mol

12．分別進(jìn)行如下表所示實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　�。�

選項(xiàng)	試驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	向濃度為0.1molL-1MgSO4、CuSO4混合溶液中逐滴加入NaOH溶液	先看到藍(lán)色沉淀生成	Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]
B	測(cè)量熔融狀態(tài)下NaHSO4	能導(dǎo)電	熔融狀態(tài)下NaHSO4能電離出Na+、H+、SO42-
C	向某溶液中滴加NaOH溶液并將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口	試紙顏色沒(méi)變化	原溶液中無(wú)NH4+
D	向Fe（NO）2溶液中加入0.1mol•L-1H2SO4溶液	試管口出現(xiàn)紅棕色氣體	溶液中NO3-被Fe2+ 還原為NO2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．分子式為C₅H₈O₂，能使溴的CC1₄溶液褪色且分子中含有一個(gè)甲基的羧酸類物質(zhì)共有（不含立體異構(gòu)）（　�。�

A．

6種

B．

5種

C．

4種

D．

3種

10．霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活健康，治理污染是化學(xué)工作者義不容辭的職責(zé)，因而對(duì)SO₂、NOx等進(jìn)行研究其有重要意義．
請(qǐng)根據(jù)以下信息回答有關(guān)問(wèn)題：
I．NOx是汽車尾氣的主要污染物之一．
（1）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N₂和O₂反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

該反應(yīng)的△H=+（a+b-2c）kJ/mol．
（2）科學(xué)家通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，在紫外線照射下TiO₂會(huì)使空氣中的某些分子產(chǎn)生活性基團(tuán)OH，并且活性基團(tuán)OH可與NO₂、NO發(fā)生反應(yīng)生成硝酸和水．根據(jù)圖1示，請(qǐng)寫出OH與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式NO+3OH=HNO₃+H₂O．

（3）電解法可將工業(yè)廢氣中含有的NO₂消除．原理是先將NO₂轉(zhuǎn)化為N₂O₄，然后電解得到N₂O₅（常溫下為無(wú)色固體，常做綠色硝化劑）．電解原理如圖2所示，該電解池中生成N₂O₅的電極反應(yīng)式是N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺．
Ⅱ．工業(yè)上采取多種措施減少SO₂的排放．
（4）碘循環(huán)工藝具體流程如圖：

①用化學(xué)方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI．
②在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是HI的分解為可逆反應(yīng)，分離出產(chǎn)物H₂，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行．
③該工藝流程的優(yōu)點(diǎn)有既能吸收SO₃降低污染，又能制得氫氣和硫酸，反應(yīng)器中生成的可以循環(huán)使用．
（5）噴霧干燥法脫硫是除去SO₂的常見(jiàn)方法，先將含SO₂的廢氣溶于水，再用飽和石灰漿吸收，吸收液中c（Ca²⁺ ）一直保持為0.70mol/L，則吸收液中的c（SO₄^2-）為2.0×10^-7mol/L．[已知該溫度下，K_sp （CaSO₃）=1.4×10^-7]．

9．我國(guó)科學(xué)家最近發(fā)明“可充電Na-CO₂電池”，示意圖如圖．該電池的工作原理為：4Na+3CO₂$?_{放電}^{充電}$2Na₂CO₃+C．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	放電時(shí)，Na+由鈉箔端向多壁碳納米管端移動(dòng)
	B．	放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為：3CO2+4Na++4e-═2Na2CO3+C
	C．	該電池不宜在高溫下使用
	D．	充電時(shí)，鈉箔與外接電源的正極相連

8．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
	B．	28g乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA
	C．	0.5molNa2O2中含有NA個(gè)陰離子
	D．	1L0.1mol/LAl2（SO4）3溶液中含有的陽(yáng)離子總數(shù)為0.2NA