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科目: 來源: 題型:選擇題

7.如圖所示,燒杯中的溶液為2mol•L-1CH3COOH溶液,接通直流電源,分別向燒杯中加入下列物質(zhì)(保持反應(yīng)溫度不變),燈泡變暗的是( 。
A.加入固體NaOHB.加水稀釋C.加入金屬NaD.通入HC1氣體

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科目: 來源: 題型:選擇題

6.“千錘萬鑿出深山,烈火焚燒若等閑.粉身碎骨渾不怕,只要留清白在人間“明代詩人于謙的《石灰吟》中對“CaCO3→CaO”的轉(zhuǎn)化進(jìn)行擬人化的描述,下列說法正確的是( 。
A.上述轉(zhuǎn)化屬于分解反應(yīng)B.上述反應(yīng)過程放出大量熱
C.生成的CaO可作氯氣的干燥劑D.CaCO3水泥的主要成分之一.

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科目: 來源: 題型:解答題

5.在試管里加入10%的NaOH溶液2mL,滴入2%的CuSO4溶液4~6滴,得到新制的氫氧化銅,振蕩后加入乙醛溶液0.5mL加熱.觀察并記錄實驗現(xiàn)象.

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科目: 來源: 題型:解答題

4.NO2是形成霧霾天氣的原因之一.
(1)重型車輛常在排氣管內(nèi)噴淋尿素[CO(NH22]溶液,使NO2轉(zhuǎn)化為無污染物質(zhì).采用“噴淋”的目的是增大接觸面積,加快反應(yīng)速率,反應(yīng)的活化能不變(選填“增大”“減小”“不變”),配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:6NO2+4CO(NH22=7N2+4CO2+8H2O.【已知:CO(NH22中N呈-3價】
6NO2+4CO(NH22═7N2+4CO2+8H2O
(2)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素.已知:
①2NH3(g)+CO2(g)═NH2CO2NH4(s)△H=-l59.5KJ•mol-1
②NH2CO2NH4(s)═CO(NH22(s)+H2O(l)△H=-160.5KJ•mol-1
③H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0KJ•mol-1
寫出CO2與NH3合成尿素和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH22(s)+H2O(g)△H=-276.0 KJ/mol.
(3)恒溫下將1.6molNH3和0.8molCO2放入容積為8L的恒容密閉容器中,反應(yīng)生成NH2CO2NH4(s),下列各項能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ac.
a.容器內(nèi)氣體壓強保持不變                 b.CO2與NH3的速率之比為1:2
c.NH2CO2NH4(s)質(zhì)量保持不變      d.容器內(nèi)溫度保持不變
該反應(yīng)達(dá)到平衡時,測得CO2的物質(zhì)的量濃度為0.05mol•L-1.則平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率α=50%;若其他條件不變,移去少量NH2CO2NH4,CO2的轉(zhuǎn)化率不變(選填“增大”“減小”“不變”).
(4)為減少NO2排放,可將NO2轉(zhuǎn)化為NO后通入如圖所示裝置,同時補充氣體物質(zhì)A使NO全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,該裝置中總化學(xué)反應(yīng)方程式是8NO+2NH3+7H2O=5NH4NO3

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科目: 來源: 題型:解答題

3.鈦礦工業(yè)中的酸性廢水富含Ti,F(xiàn)e等元素,其綜合利用如圖:

已知:TiO2+易水解,只能存在于強酸性溶液中.
(l)TiO2+鈦的化合價為+4
(2)步驟I中檢驗鈦礦廢水中加入鐵屑是否足量的試劑是BD.
A.稀H2SO4   B.NaOH溶液  C.Zn片  D.KSCN溶液
(3)操作a是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾.操作a使用的玻璃儀器是玻璃杯、酒精燈和漏斗.
(4)步驟Ⅲ中反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下,其目的是避免溫度過高碳酸氫銨分解,減少鐵離子的水解程度.
(5)已知Ksp(Fe(OH)2)=8×10-16,步驟Ⅲ中,F(xiàn)eCO3達(dá)到溶解平衡時,若室溫下測得溶液的pH為8.5,c(Fe2+)=1×10-6 mol/L.試判斷所得的FeCO3中沒有(填“有”或“沒有”)Fe(OH)2;步驟Ⅳ中,為了得到較為純凈的Fe2O3,除了適當(dāng)?shù)臏囟韧,還需要采取的措施是向容器中補充適量的空氣.
(6)向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2•nH2O.請結(jié)合原理和化學(xué)用語解釋其原因溶液中存在水解平衡TiO2++(n+1)H2O?TiO2•nH2O+2H+,加入的Na2CO3粉末與H+反應(yīng),降低了溶液中c(H+),促進(jìn)水解平衡向生成TiO2•nH2O的方向移動.
(7)a操作前最好增加一步操作,此操作是過濾.

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科目: 來源: 題型:推斷題

2.部分短周期元素原子最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖,回答下列問題:
(1)Z在周期表中的位置第二周期Ⅵ族.
(2)圖中字母表示的6種元素,原子半徑最大的是Na(寫元素符號);
(3)6種元素任意組合,寫出漂白原理不同的任意兩種物質(zhì)的化學(xué)式SO2、NaClO(或ClO2).
(4)以下說法正確的是C
A.元素非金屬性:R>W(wǎng)              B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:X>Y
C.與Z形成化合物的種類:X<Y    D.簡單離子半徑:W>R
(5)某種有毒氣體,分子組成為XZW2,這種有毒氣體的電子式是;已知1mol XZW2與4mol NaOH
溶液反應(yīng)生產(chǎn)兩種正鹽以及水,寫出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式COCl2+4NaOH=2NaCl+Na2CO3+2H2O;生成物溶液中各離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+).

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科目: 來源: 題型:選擇題

1.25℃時,用 2a mol•L-1 NaOH 溶液滴定 1.0L 2a mol•L-1氫氟酸溶液,得到混合液中 HF、F-的物質(zhì)的量與溶液 pH 的變化如圖所示.下列說法正確的是(  )
A.pH=3 時,溶液中:c(Na+)>c(F-
B.c(F-)>c(HF)時,溶液一定呈堿性
C.pH=4 時,溶液中:c(HF)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)<2a mol?L-1
D.pH=3.45 時,NaOH 溶液恰好與 HF 完全反應(yīng)

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科目: 來源: 題型:選擇題

20.下列說法正確的是( 。
A.稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度
B.25℃時,等體積等濃度的硝酸與氨水混合后,溶液pH=7
C.50℃時,NH4Cl和HCl的混合液中:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-
D.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-

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科目: 來源: 題型:選擇題

19.有關(guān)如下反應(yīng)的敘述正確的是( 。
Ⅰ:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.0kJ/mol
Ⅱ:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-43kJ/mol
Ⅲ:CaO(s)+CO2(g)?CaCO3(s)△H=-178.3kJ/mol
Ⅳ:C(s)+2H2O(g)+CaO(s)?CaCO3(s)+2H2(g)△H=akJ/mol.
A.a=+90.3
B.恒溫恒壓下,在已達(dá)平衡的反應(yīng)I體系中再充入少量He時平衡正向移動
C.其他條件不變,加壓對反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率無影響
D.其他條件不變,升高溫度可提高反應(yīng)Ⅲ中CO2的轉(zhuǎn)化率

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科目: 來源: 題型:選擇題

18.己知:圖1中a和b分別為常溫下鹽酸和NaOH溶液互滴的pH變化曲線;圖2為常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線.下列相關(guān)敘述正確的是(  )
A.圖1中P點溶液:c(Na+ )=c(Cl-)>c(H+ )=c(OH-
B.由圖1可知鹽酸和NaOH溶液的濃度均為1mol•L-1
C.圖2中c點有沉淀生成,達(dá)平衡后溶液中c(SO42- )=3×10-3 mol•L-1
D.可通過蒸發(fā)將圖 2中e點的溶液變到d點

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同步練習(xí)冊答案