7．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
	B．	在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率
	C．	MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料
	D．	光導(dǎo)纖維屬于硅酸鹽產(chǎn)品

6．已知20℃，兩種一元弱酸的鈉鹽NaX和NaY，已知往NaX溶液中通入少量CO₂只能生成HX和NaHCO₃；往NaY溶液中通入少量CO₂能生成HY和Na₂CO₃，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	酸性HX＜HY
	B．	結(jié)合H+的能力Y-＞CO32-＞X-＞HCO3-
	C．	溶液的堿性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
	D．	HX和HY酸性相同，但比H2CO3弱

5．下列各組溶液中的各種溶質(zhì)的物質(zhì)的量量濃度均為0.1mol•L^-1：①H₂S  ②NaHS  ③Na₂S   ④H₂S 和NaHS混合液．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	溶液pH值從大到小的是③＞②＞①＞④
	B．	c（H2S） 從大到小是①＞④＞②＞③
	C．	在H2S 和NaHS混合液中：2c（Na+）═c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）
	D．	在NaHS溶液中：c（H+）+c（Na+）═c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）

4．下列有關(guān)中和滴定的操作，以下操作正確的順序是③⑥①②⑤④．
①用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管；②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；③檢查滴定管是否漏水：④滴定；⑤滴加指示劑子待測(cè)液；⑥洗滌．

3．化學(xué)已滲透到人類生產(chǎn)生活的各個(gè)方面，下列說(shuō)法合理的是（　�。�

	A．	PM2.5含有的鉛、鉻、鎘、釩、砷等對(duì)人體有害的元素均是金屬元素
	B．	綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染
	C．	水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)
	D．	二氧化硫的大量排放是造成光化學(xué)煙霧的主要原因

2．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（　�。�

	A．	光束穿過(guò)膠體時(shí)形成一條光亮的“通路”
	B．	膠體粒子直徑大小在1～100nm之間
	C．	膠體粒子可以透過(guò)濾紙
	D．	膠體粒子帶有一定數(shù)目的電荷

1．下列是元素周期表的前三周期中的部分元素

族  周	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二	Li			C	N	O	F	Ne
三	Na	Mg				S	Cl
四	K	Ca					Br

（1）表中所標(biāo)出的元素當(dāng)中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ne；
（2）K和Mg兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是堿，則這兩種堿的堿性強(qiáng)弱為：KOH大于Mg（OH）₂（大于/小于）；
（3）Si元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是SiO₂，由共價(jià)鍵（離子鍵/共價(jià)鍵）組成；
（4）已知①2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O；②Cl₂和H₂混合，在光照下就可以發(fā)生爆炸，生成HCl．據(jù)此推斷，活潑性比較：O₂小于Cl₂（大于/小于）；另由③Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl，可推斷氧化性比較：Cl₂大于Br₂ （大于/小于）

20．下面表格中的實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確且相符的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
A	將濃硫酸滴加到蔗糖中攪拌	固體變黑膨脹	濃硫酸有吸水性
B	將鹽酸緩緩滴入Na2CO3溶液中	無(wú)氣泡產(chǎn)生	二者不反應(yīng)
C	向某溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤(rùn)紅色石蕊紙檢驗(yàn)	試紙變藍(lán)	原溶液中含有NH4+
D	向氫氧化鐵膠體中滴加氯化銨飽和溶液	產(chǎn)生沉淀	沉淀為FeCl3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．（1）估計(jì)下列各變化過(guò)程是熵增還是熵減．
①NH₄NO₃爆炸：2NH₄NO₃（s）═2N₂（g）+4H₂O（g）+O₂（g）熵增
②水煤氣轉(zhuǎn)化：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）熵變很小
③臭氧的生成：3O₂（g）═2O₃（g）熵減
（2）可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）在不同溫度下經(jīng)過(guò)一定時(shí)間，混合物中C的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．
①由T₁向T₂變化時(shí)，正反應(yīng)速率＞逆反應(yīng)速率（填“＞”、“＜”或“=”）．
②由T₃向T₄變化時(shí)，正反應(yīng)速率＜逆反應(yīng)速率（填“＞”、“＜”或“=”）．
③反應(yīng)在T₃溫度下達(dá)到平衡
④此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．

18．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

	A．	25℃、101.3kPa時(shí)，11.2L H2中含有的原子數(shù)為NA
	B．	39g Na2O2與足量水充分反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
	C．	17 g羥基與17 g氨氣所含電子數(shù)均為10NA
	D．	1mol/L Na2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA