7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	燒堿溶液與小蘇打溶液反應(yīng)：OH-+HCO3═H2O+CO2↑
	B．	氯水與燒堿溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+H2O═2AlO2-+2H2↑
	C．	氯化亞鐵溶液中滴加氯水：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
	D．	氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O

6．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	苯酚中加入Na2CO3溶液中：CO32-+C6H5OH→C6H5O-+HCO3-
	B．	0.3molFeI2與0.4molCl2在溶液中反應(yīng)：6Fe2++10I-+8Cl2═6Fe3++16Cl-+5I2
	C．	NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)后溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
	D．	AgCl固體溶于足量氨水：Ag++2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O

5．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成這一觀點(diǎn)，下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�

A．

干冰氣化

B．

O2轉(zhuǎn)變成O3

C．

加熱NH4HCO3

D．

加熱NaHCO3

4．將一定量的Mg、Al混合物投入200mL某濃度的鹽酸中，金屬完全溶解后，再逐滴加入2mol•L^-1的 NaOH溶液至過量，所生成的沉淀與所加NaOH的關(guān)系如圖所示：

（1）0～50mL段內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O．
（2）300～350mL段內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）試計(jì)算該鹽酸的濃度．（寫出必要的計(jì)算過程）．

3．X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．Y原子的M電子層有1個(gè)電子，同周期的簡單離子的半徑中Z最�。甒與X同主族，其最高化合價(jià)是最低負(fù)化合價(jià)絕對值的3倍．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑的大�。篧＞Z＞Y
	B．	簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞X
	C．	Y、Z、W最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物能夠兩兩發(fā)生反應(yīng)
	D．	簡單離子的還原性：X＞W(wǎng)

2．一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：
（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a：b=2：1
（2）下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是CEF．
A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗amol N，同時(shí)生成b molm
E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
F．在混合氣體中N的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)保持不變．

1．（1）對于某一化學(xué)反應(yīng)，用反應(yīng)物和生成物濃度變化表示反應(yīng)速率時(shí)，所得數(shù)值可能不同，但各物質(zhì)速率比一定等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比．
（2）可逆反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃，如果SO₂的起始濃度為2mol•L^-1，2min后SO₂的濃度為1.8mol•L^-1，則用SO₂的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：0.1mol/（L•min），用O₂的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．
（3）對于反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），當(dāng)其他條件不變時(shí)，壓縮容器體積，則生成SO₃的速率將增大，增大O₂的濃度時(shí)，反應(yīng)速率將增大，使用V₂O₅作催化劑時(shí)，反應(yīng)速率將增大，降低溫度時(shí)，反應(yīng)速率將減�。�

20．下列敘述正確的是（　　）

	A．	將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c（SO42-）＞c（NH4+）
	B．	兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則C1=l0C2
	C．	pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
	D．	NaHCO3溶液中有：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+加水稀釋后，H+濃度減小

19．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

	A．	2 mol•L-1 的Na2SO4溶液中含有4 NA個(gè)Na+
	B．	將含有0.1 mol FeCl3的飽和溶液逐滴滴入足量沸水中，得到Fe（OH）3膠體數(shù)目為0.1 NA
	C．	在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氖氣中含有NA個(gè)氖原子
	D．	7.8 g Na2O2中陰離子數(shù)目為0.1NA

18．按要求填空：
（1）將質(zhì)量比為7：15的N₂和NO混合，則混合氣體中N₂和NO的物質(zhì)的量之比為1：2；氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)之比為2：1；22克該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為16.8 L．
（2）在氯化鎂和硫酸鎂的混合液中，若Mg²⁺與Cl^-的物質(zhì)的量濃度之比為4：3時(shí)，則Mg²⁺與SO物質(zhì)的量濃度之比為8：5
（3）將8g鐵片放入100mL硫酸銅溶液中，溶液中的Cu²⁺全部被還原時(shí)，“鐵片”變?yōu)?.4g，則原c（CuSO₄）為0.5mol/L．
（4）使4.48L CO₂氣體迅速通過Na₂O₂固體后得到3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，這3.36L氣體的質(zhì)量是6 g．