7．按下列圖示裝置，用導(dǎo)線將電極連接起來放置一段時(shí)間后，溶液的pH值下降的是（　　）

A．

B．

C．

D．

6．下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是（　�。�

A	B	C	D
鐵上鍍銀	電解法制鈉	保護(hù)鐵	銅鋅原電池

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的電子式書寫正確的是（　　）

A．

NaBr：

B．

MgCl2：

C．

KCl：

D．

Na2O2：

4．已知 25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)（ 25℃）	Ka=1.8×10-5	Ka=4.9×10-10	Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11

常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是（　�。�

	A．	pH=a 的 CH3COOH 溶液，稀釋 10 倍后，其 pH=b，則 a+1＜b
	B．	pH=5 的 H2CO3 溶液中，c（H+）=c（HCO3-）=1×10-5 mol/L
	C．	pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaCN 三種溶液的 c（Na+）：①＞②＞③
	D．	等濃度等體積的①CH3COONa 和②NaCN 溶液，溶液中陰離子數(shù)目：②＞①

3．下列有關(guān)氧元素及其化合物的化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�

	A．	質(zhì)子數(shù)為 8、中子數(shù)為 10 的氧原子：${\;}_{8}^{10}$O
	B．	過氧化鈉的電子式：
	C．	氧原子的電子排布圖：1s22s22p4
	D．	次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

2．下列元素的原子既可以通過離子鍵，又可以通過共價(jià)鍵形成二元化合物的是（　�。�

A．

K

B．

Ca

C．

F

D．

Ne

1．如表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法中正確的是（　�。�

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	VⅡA
二				a	b	c
三	d	e	f	g		h	i

①a、b、e、f四種元素的原子半徑：e＞f＞b＞a
②h、i兩種元素陰離子的還原性：h＞i
③a、g兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性：a＞g
④d、e、f三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性依次增強(qiáng)
⑤九種元素中d元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)．

A．

①③④

B．

②③⑤

C．

②④⑤

D．

①③⑤

20．配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，即共用電子對(duì)由某原子單方面提供和另一提供空軌道的粒子結(jié)合．如NH${\;}_{4}^{+}$就是由NH₃（氮原子提供電子對(duì)）和H⁺（提供空軌道）通過配位鍵形成的．據(jù)此，回答下列問題：
（1）下列粒子中可能存在配位鍵的是BD
A．CO₂     B．H₃O⁺    C．CH₄    D．[Ag（NH₃）₂]⁺
（2）向硫酸銅溶液中滴加氨水，會(huì)有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加，沉淀溶解，溶液變成深藍(lán)色．請(qǐng)寫出其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^- 或Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O．
（3）請(qǐng)寫出銅原子的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（4）配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，將各為1mol的CoCl₃•6NH₃（黃色）、CoCl₃•5NH₃（紫紅色）、CoCl₃•4NH₃（綠色）、CoCl₃•4NH₃（紫色）四種配合物溶于水，加入足量硝酸銀溶液，生成氯化銀沉淀分別為3mol、2mol、1mol、和1mol．已知上述配合物中配離子的配位數(shù)均為6．請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用配合物的形式寫出它們的化學(xué)式．
①CoCl₃•5NH₃[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂、②CoCl₃•4NH₃（紫色）[Co（NH₃）₄Cl₂]Cl．

19．（1）兩個(gè)試劑瓶各盛裝質(zhì)量相同的濃硫酸和濃硝酸，分別敞口放置一段時(shí)間后，兩溶液質(zhì)量關(guān)系為m（硫酸）＞ m（硝酸）（填“＞”、“＜”或“=”），由于濃硫酸和濃硝酸都具有強(qiáng)氧化性，所以冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鐵或鋁（寫金屬名稱）制容器盛放．
（2）制備CuSO₄和Cu（NO₃）₂
①下列有四種制備Cu（NO₃）₂的途徑，其中最佳途徑是c（選填字母）
a．Cu$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO₃）₂
b．Cu$\stackrel{濃硝酸}{→}$Cu（NO₃）₂
c．Cu$\stackrel{空氣、△}{→}$CuO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO₃）₂
d．Cu$\stackrel{濃硫酸、△}{→}$CuSO₄$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}}{→}$Cu（NO₃）₂
②向稀硫酸溶液中加入銅粉，然后通入熱空氣，可制得硫酸銅溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+O₂+4H⁺═Cu²⁺+2H₂O．
（3）向200mL2mol/LHNO₃溶液中加入足量銅粉，充分作用后，有m₁g固體不溶物，繼續(xù)加入100mL 1mol/L硫酸溶液，充分作用后，還有m₂g固體不溶物，則  m₁＞m₂（填
“＞”、“＜”或“=”），兩者質(zhì)量相差4.8g（若兩者相等，則此問不答）

18．材料科學(xué)發(fā)展日新月異．
（1）某太陽(yáng)能吸熱涂層以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲�收劑，基態(tài)鎳原子的價(jià)層電子排布式是3d⁸4s²．某鎳配合物結(jié)構(gòu)如圖6所示，分子內(nèi)含有的作用力有ACE（填序號(hào)）．
A．氫鍵       B．離子鍵       C．共價(jià)鍵       D．金屬鍵        E．配位鍵
（2）某金屬M(fèi)與C₆₀可制備一種超導(dǎo)材料，晶胞如圖1所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部．該材料的化學(xué)式為M₃C₆₀．

（3）碳的一種同素異形體--石墨，其晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，碳原子的雜化方式sp²，圖3虛線勾勒出的是其晶胞．則石墨晶胞含碳原子個(gè)數(shù)為4個(gè)．
（4）有機(jī)太陽(yáng)能固體電池材料含有高純度C₆₀，其結(jié)構(gòu)如圖4，ImolC₆₀分子中π鍵的數(shù)目為30N_A，C₆₀的晶胞結(jié)構(gòu)如圖5，則一個(gè)C₆₀分子周圍有12個(gè)緊鄰C₆₀分子，其固體屬于分子晶體．C₆₀能在溶劑二硫化碳中溶解而不溶于水的原因是C₆₀與二氧化硫都是非極性分子，相似相溶，而水是極性分子．已知該晶胞的密度為ρ g•cm^-3則兩個(gè)最近C₆₀間的距離為$\frac{1}{\sqrt{2}}\root{3}{\frac{2880}{ρ×{N}_{A}}}×1{0}^{7}$ nm（列出計(jì)算式，已知阿伏伽德羅常數(shù)的值為N_A）．