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科目: 來源: 題型:填空題

10.研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時,涉及如下反應(yīng):
2NO2(g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+ClNO(g)  K1△H<0(I)
2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)  K2△H<0。↖I)
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)?2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=$\frac{{{K}^{2}}_{1}}{{K}_{2}}$(用K1、K2表示).
(2)為研究不同條件對反應(yīng)(II)的影響,在恒溫條件下,向 2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min時反應(yīng)(II)達(dá)到平衡.測得10min內(nèi)V(ClNO)=7.5×10-3mol•L-1•min-1,則平衡后n(Cl2)=0.025mol,NO的轉(zhuǎn)化率а1=75%.其它條件保持不變,反應(yīng)(II)在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時NO的轉(zhuǎn)化率а2>а1(填“>”“<”或“=”),平衡常數(shù)K2不變(填“增大”“減小”或“不變”).
若要使K2減小,可采用的措施是升高溫度.
(3)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2,反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得 1L溶液A,溶液B為0.1mol•L?1的CH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO3?)、c(NO2-)和c(CH3COO?)由大到小的順序為c(NO3?)>c(NO2-)>c(CH3COO?).(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol•L?1,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol•L?1,可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是BC.
  A.向溶液A中加適量水       B.向溶液A中加適量NaOH
C.向溶液B中加適量水       D..向溶液B中加適量NaOH
(4)在25℃下,將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)時溶液中c(NH${\;}_{4}^{+}$)=c(Cl-).則溶液顯中(填“酸”“堿”或“中”)性;用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$.
(5)水溶液中的行為是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容.已知下列物質(zhì)的電離常數(shù)值:
HClO:Ka=3×10-8HCN:Ka=4.9×10-10H2CO3:Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11
84消毒液(有效成份為NaClO)中通入少量的CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO.

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科目: 來源: 題型:解答題

9.CO是一種重要的含碳化合物,它與生產(chǎn)、生活息息相關(guān).
(1)已知一定量的C單質(zhì)能在O2(g)中燃燒,其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如圖1所示:寫出CO(g)生成CO2(g)與C(s)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2CO(g)=CO2(g)+C(s)△H=-172.5kJ/mol.
(2)工業(yè)用CO制備氫氣的一種方法為:C0(g)+H20(g)=molfCO2(g)+H2(g)
t/min01234
n(H20)/mol0.600.500.440.400.40
n(CO)/mol0.400.300.240.200.20
①向1L恒容密閉容器中充入CO和H20(g),t℃時測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表.
則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5;
②相同溫度下,若向2L恒容密閉容器中充入1mol CO、4mol H20(g)、2mol C02、2mol H2,
此時v正< v逆.(填“>”、或“<”)
(3)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g) $\stackrel{催化劑}{?}$2C02(g)+N2(g)△<0
在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時,c(C02)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線,如圖2所示.
①在T2溫度下,0〜2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=0.075mol/(L•s)
能使上述平衡體系中$\frac{n(C{O}_{2})}{n(CO)}$ 增大的措施有降溫、加壓或增大CO的物質(zhì)的量或?qū)2從體系中分離    (任寫一條).
②向某密閉恒容容器中按體積比1:1充入44.8L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO和CO混合氣體,發(fā)生
上述反應(yīng),下列各項能判斷該反應(yīng)t=10min時反應(yīng)達(dá)到平衡的是BD.(填序號字母)

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8.化學(xué)反應(yīng)原理在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用.
(1)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行工業(yè)合成氨的模擬研究,反應(yīng)的方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0.在l L密閉容器中加入0.1 mol N2和0.3mol H2,實驗①、②、③中c(N2)隨時間(t)的變化如圖1所示:實驗②從初始到平衡的過程中,該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(NH3)=0.008mol•L-1•min-1;與實驗①相比,實驗②和實驗③所改變的實驗條件分別為下列選項中的E、C(填字母編號).
A.增大壓強(qiáng)      B.減小壓強(qiáng)       C.升高溫度
D.降低溫度       E.使用催化劑
(2)已知NO2與N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)?N2O4(g).
①T℃時,將0.40 mol NO2氣體充入容積為2L的密閉容器中,達(dá)到平衡后,測得容器中c(N2O4)=0.05 mol/L,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5L•mol-1;
②已知N2O4在較高溫度下難以穩(wěn)定存在,易轉(zhuǎn)化為NO2,若升高溫度,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K將減。ㄌ睢霸龃蟆、“減小”或“不變”).
③向絕熱密閉容器中通入一定量的NO2,某時間段內(nèi)正反應(yīng)速率隨時問的變化如圖2所示.下列說法正確的是C(填字母編號)
A.反應(yīng)在c點達(dá)到平衡狀態(tài)
B.反應(yīng)物濃度:a點小于b點
C.△t1=△t2時,NO2的轉(zhuǎn)化率:a~b段小于 b~c段
(3)25℃時,將a mol/L的氨水與b mol/L鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,則a>b. (填“>”、“<”或“=”);用a、b表示NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$mol/L.

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7.硫及其化合物有廣泛應(yīng)用.
(1)硫酸生產(chǎn)過程中涉及以下反應(yīng).已知25℃、l0l kPa時:
①2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)═2H2SO4(l)△H=-457kJ/mol
②SO3(g)+H2O(l)═H2SO4(l)△H=-130kJ/mol
則SO2催化氧化反應(yīng)中,每生成2mol SO3(g)的△H=-197kJ•mol-1
(2)對于SO2催化氧化反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).
①甲圖是SO2催化氧化反應(yīng)時SO2(g)和SO3(g)的濃度隨時間的變化情況.反應(yīng)從開始到達(dá)到平衡時,用O2表示的平均反應(yīng)速率為0.0375mol/(L.min).

②在一容積可變的密閉容器中充入20mol SO2(g)和l0mol O2(g),O2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化如乙圖所示.則P1與P2的大小關(guān)系是P1< P2(填>、=或<);A、B、C三點的平衡常數(shù)大小關(guān)系是KA=KB>KC(用KA、KB、KC和>、=、<表示).
(3)工業(yè)生成硫酸過程中,通常用氨水吸收尾氣.
①如果相同物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-,得溶液中c(H+)-c(OH-)=CD(填序號).
A.c(SO32-)-c(H2SO3)                  B.c(HSO3-)+c(SO32-)-c(NH4+
C.c(HSO3-)+2c(SO32-)-c(NH4+)          D.c(SO32-)+c(NH3H2O)-c(H2SO3
②工業(yè)上用足量氨水吸收硫酸工業(yè)廢氣.吸收SO2后的堿性溶液還可用于Cl2的尾氣處理,吸收Cl2后的溶液仍呈強(qiáng)堿性,則吸收Cl2后的溶液中一定存在的陰離子有OH-和SO42-、Cl-

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6.在一固定體積的密閉容器中,充入2mol CO2和1mol H2發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)與溫度(T)的關(guān)系如下表:
T/℃7008008301 0001 200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c(CO)•c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})•c({H}_{2})}$.
(2)若反應(yīng)在830℃下達(dá)到平衡,則CO2氣體的轉(zhuǎn)化率為33.3%.
(3)若絕熱時(容器內(nèi)外沒有熱量交換),平衡發(fā)生移動的結(jié)果是使容器內(nèi)CO2的濃度增大,則容器內(nèi)氣體溫度升高(填“升高”、“降低”或“不能確定”).
(4)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是AD(填字母序號).
A.H2的濃度保持不變             
B.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間而變化
C.單位時間內(nèi)生成n mol CO的同時,生成n mol的H2O      
D.υ(正、CO)=υ(逆、CO2

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科目: 來源: 題型:選擇題

5.在恒溫條件下,有甲、乙兩容器,甲容器為體積不變的密閉容器,乙容器為一個帶有理想活塞(即無質(zhì)量、無摩擦力的剛性活塞)的體積可變的密閉容器,兩容器起始狀態(tài)完全相同,都充入C氣體,若發(fā)生可逆反應(yīng)C(g)?A(g)+B(g),經(jīng)一段時間后,甲、乙兩容器反應(yīng)都達(dá)到平衡.下列說法中正確的是( 。
A.平衡時C的轉(zhuǎn)化率:乙>甲B.平衡時C的物質(zhì)的量甲<乙
C.平均反應(yīng)速度:乙>甲D.平衡時A的物質(zhì)的量甲>乙

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4.化學(xué)反應(yīng)原理在生產(chǎn)和科研中有重要的應(yīng)用,請利用相關(guān)知識回答下列問題.
Ⅰ.常溫下I2O5(s)可用于檢測CO,反應(yīng)原理為:5CO(g)+I2O5(s)?5CO2(g)+I2(s)△H<0.一定溫度下,向2L恒容密閉容器中加入足量I2O5(s),并通入1molCO.反應(yīng)中CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)隨時間的變化如圖1所示:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{5}(C{O}_{2})}{{c}^{5}(CO)}$;
(2)0~0.5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.8mol/(mol•L);
(3)下列敘述能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是BD
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
B.CO的質(zhì)量不再變化,CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大
C.CO2的生成速率等于CO的消耗速率,反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
(4)保持溫度和體積不變,若開始加入CO(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍,則下列說法正確的是AC
A.平衡時生成I2的質(zhì)量為原來的2倍
B.達(dá)到平衡的時間為原來的2倍
C.平衡時混合氣體的物質(zhì)的量為原來的2 倍
D.平衡時混合氣體的密度不變
Ⅱ.一定條件下在密閉容器中加入NH4I發(fā)生反應(yīng):A.NH4I(s)?NH3(g)+HI(g),
B.2HI(g)?H2(g)+I2(g).達(dá)到平衡后,擴(kuò)大容器體積,反應(yīng)B 的移動方向不移動(填正向、逆向或不移動);
Ⅲ.己知:2NO2?N2O4△H<0,將一定量的NO2充入注射器中后封口,如圖2是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化(氣體顏色越深,透光率越小).下列說法正確的是AC

A.b點的操作是壓縮注射器
B.c點與a點相比,c(NO2)增大,c(N2O4)減小
C.若反應(yīng)在一絕熱容器中進(jìn)行,則b、c兩點的平衡常數(shù)Kb>Kc
D.d點:v(正)>v(逆)

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科目: 來源: 題型:填空題

3.已知2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-a kJ/mol (a>0),在一個裝有催化劑的2L的密閉容器中加入2mol SO2和1mol O2,在T℃時充分反應(yīng),10s后達(dá)平衡狀態(tài),測得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的5/6,放出熱量為b kJ.
(1)計算:10s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O2)=0.025mol•L-1•s-1,平衡常數(shù)K=4.
(2)比較a>b(填“>”“=”或“<”,下同),
已知T1℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16,由此可推知,T1<T
(3)若在原來的容器中,只加入2mol SO3,T℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后,吸收熱量為c kJ,則a、b、c之間滿足何種關(guān)系a=b+c(用代數(shù)式表示).
(4)若相同條件下,向上述容器中分別通入x mol SO2 (g)、y mol O2 (g)、z mol SO3 (g),欲使達(dá)到新平衡時容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)仍為起始壓強(qiáng)的$\frac{5}{6}$.
①x、y、z必須滿足的關(guān)系是x+z=2、y+$\frac{z}{2}$=1;
②欲使起始時反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則x的取值范圍是1<x≤2.
(5)將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同),起始時加入2mol SO2和1mol O2,T℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后,放出熱量為d kJ,則d>b(填“>”“=”或“<”).

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2.實驗室需要0.80mol•L-1NaOH溶液475mL和0.40mol•L-1硫酸500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況,回答下列問題.

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒(填儀器名稱).
(2)容量瓶所不具備的功能有BCD(填序號).
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液       B.用來加熱溶解固體溶質(zhì)
C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體    D.貯存溶液
(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為16.0g.在實驗中其他操作均正確,若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,則所得溶液濃度等于0.80mol•L-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同).若未等溶液冷卻就定容,則所得溶液濃度大于0.80mol•L-1
(4)根據(jù)計算得知,題中所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸的體積為10.9mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù)).如果實驗室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒,最好選用15mL的量筒.

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科目: 來源: 題型:解答題

1.由菱鎂礦(主要成分為MgCO3)制阻燃型氫氧化鎂的工藝流程如下:

(1)從圖1和圖2可以得出的結(jié)論為隨著水化時間延長,MgO的量不斷減少,Mg(OH)2的量不斷增加、溫度升高,水化反應(yīng)速率加快.

(2)水化反應(yīng)MgO+H2O═Mg(OH)2能自發(fā)進(jìn)行的原因是△H<0.
(3)結(jié)合元素周期律和下表可知,金屬氫氧化物受熱分解的規(guī)律有金屬離子半徑越大,氫氧化物越難分解(或金屬性越強(qiáng),氫氧化物越難分解等).(寫一條即可)
部分主族元素的金屬氫氧化物熱分解溫度/℃
LiOHNaOHKOHAl(OH)3Mg(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2
924不分解不分解140258390700
(4)已知熱化學(xué)方程式:Mg(OH)2(s)═MgO(s)+H2O(g)△H=+81.5kJ•mol-1
①Mg(OH)2起阻燃作用的主要原因是Mg(OH)2分解時吸熱,使環(huán)境溫度下降;同時生成的耐高溫、穩(wěn)定性好的MgO覆蓋在可燃物表面,阻燃效果更佳.
②與常用鹵系(如四溴乙烷)和有機(jī)磷系(磷酸三苯酯)阻燃劑相比,Mg(OH)2阻燃劑的優(yōu)點是無煙、無毒、腐蝕性。

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同步練習(xí)冊答案