20．已知在2L的容器中進行下列可逆反應，各物質的有關數據如下：
aA （g）+bB （g）?2C（g）

起始物質的量（mol）	3	2	0
2s末物質的量濃度（mol/L）	0.9	0.8	0.4

則（1）a=3，b=1；
（2）2s內B的反應速率=0.1mol/（L•s）．

19．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g），若經過2秒后測得C的濃度為0.6mol/L．求：
（1）2s內用B表示的反應速率大�。�
（2）2s時A的物質的量濃度；
（3）2s時B的物質的量大�。�
（4）最終C的濃度不能（填“能”或“不能”）達到2mol/L．

18．工業(yè)制硫酸，利用催化氧化反應將SO₂轉化為SO₃是一個關鍵步驟．請回答：
（1）某溫度下，SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）；△H=-98kJ•mol^-1．開始時在100L的密閉容器中加入4.0molSO₂（g）和10.0molO₂（g），當反應達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數K=$\frac{10}{3}$．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂，發(fā)生下列反應：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），達到平衡后改變下述條件，SO₂、O₂、SO₃氣體平衡濃度都比原來增大的是ACF（填字母）．

A．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO₃
B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN₂
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5molSO₂和0.25molO₂
D．保持溫度和容器內壓強不變，充入1molSO₃
E．升高溫度F．移動活塞壓縮氣體
（3）某人設想以圖1所示裝置用電化學原理生產硫酸，寫出通入SO₂的電極的電極反應式：SO₂+2H₂O-2e^-═SO₄^2-+4H⁺．
（4）下列關于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應的圖象中，一定正確的是AD（填序號）．

（5）①某溫度下，SO₂的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖3所示．當平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數K_（A）= K_（B） （填“＞”、“＜”或“=”）．
②將一定量的SO₂（g）和O₂（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO₃）的變化如圖4所示．若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達到新的平衡（此時SO₃的濃度為0.25mol•L^-1）．請在圖4畫出此變化過程中SO₃（g）濃度的變化曲線．

17．以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業(yè)叫煤化工．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣．反應為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1
①該反應在常溫下不能自發(fā)進行（填“能”與“不能”）；
②一定溫度和壓強下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是bd（填序號）
a．容器中的壓強不變     b．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O
c．c（CO）=c（H₂）     d．密閉容器的容積不再改變
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如表兩組數據：

實驗組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol	達到平衡所需時間/min
		CO	H2O	H2
1	650	4	2	1.6	6
2	900	2	1	0.4	3

①該反應為放（填“吸”或“放”）熱反應；
②已知800℃時，上述反應的平衡常數K=1．若用2molCO和5mol H₂O相互混合并加熱到800℃，反應達到平衡時下列說法正確的是B（填序號）
A．此時水的轉化率為71.4%
B．此時CO₂的體積分數為20.4%
C．若再向容器內通入5mol H₂O，則達到新平衡時，H₂O的轉化率升高
D．若從容器內移走5mol H₂O，則達到新平衡時，CO的轉化率升高．

16．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$
（2）該反應為吸熱反應（選填“吸熱”“放熱”）．
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是BC．
A．容器中壓強不變           B．混合氣體中c（CO）不變
C．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）       D．c（CO₂）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合c（CO₂）•c（H₂）=c（CO）．c（H₂O），試判斷此時的溫度為830℃．在此溫度下2L密閉容器中進行反應CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），CO₂（g）和H₂（g）的起始量均為2.0mol，達到平衡時CO₂的轉化率為50%，CO的平衡濃為0.5mol/L．
（5）在密閉容器中進行反應①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H₁=akJ•mol^-1
反應②2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H₂=b kJ•mol^-1
反應③2Fe（s）+O₂（g）?2FeO（s）△H₃
則△H₃=（2a+b）kJ/mol（用含a、b的代數式表示）．

15．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產中有重要意義．以下是關于合成氨的有關問題，請回答：
（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在一定條件下發(fā)生反應：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH₃的物質的量為0.2mol．則前5分鐘的平均反應速率v（N₂）=0.01mol/（L•min）．平衡時H₂的轉化率為50%
（2）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化學平衡常數K與溫度T的關系如表所示：

T/℃	200	300	400
K	K1	K3	0.5

請完成下列問題：
①試比較K₁、K₂的大小，K₁＞K₂（填“＜”“＞”或“=”）；
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是C（填序號字母）
A．容器內N₂、H₂、NH₃的物質的量濃度之比為1：3：2
B．v（H₂）正=3v（H₂）逆
C．容器內壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
③400℃，當測得NH₃、N₂和H₂物質的量分別為3mol、2mol和 1mol時，則v（N₂）正＞v（N₂）逆
（填“＜”“＞”或“=”）

14．金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲．高溫下，在密閉容器中用H₂還原WO₃可得到金屬鎢，其總反應為：WO₃（s）+3H₂（g）$\stackrel{高溫}{?}$W（s）+3H₂O（g）
請回答下列問題：
（1）上述反應的化學平衡常數表達式為$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）某溫度下反應達平衡時，H₂與水蒸氣的體積比為2：3，則H₂的平衡轉化率為60%；隨溫度的升高，H₂與水蒸氣的體積比減小，則該反應為反應吸熱（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）上述總反應過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如表所示：

溫度	25℃～550℃～600℃～700℃
主要成份	WO3      W2O5      WO2        W

第一階段反應的化學方程式為2WO₃+H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$W₂O₅+H₂O．

13．甲醇是一種重要的化工原料，請根據以下材料回答相應的問題：
Ⅰ已知：①CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-51kJ•mol^-1；
     ②部分物質的反應能量變化如圖Ⅰ所示；
     ③利用原電池原理將CO轉化為甲醇如圖Ⅱ所示．

（1）寫出CO₂和H₂反應生成CH₃OH（g）和H₂O（g）的熱化學方程式CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g），△H=-40kJ•mol^-1．
（2）該電池中正極的電極反應式為CO+4e^-+4H⁺=CH₃OH．
Ⅱ甲醇不完全燃燒產生的CO可利用I₂O₅來除去，其反應為5CO（g）+I₂O₅（s）?5CO₂（g）+I₂（s）．不同溫度下，向裝有足量I₂O₅固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測得的CO₂體積分數隨著時間t變化曲線如圖所示．則：

（1）T₂溫度時，0-0.5min的反應速率v（CO）=0.8mol•L^-1•min^-1．
（2）T₁溫度時，反應達到平衡，CO的轉化率為80%，化學平衡常數K=1024（用具體數值表示）．
（3）下列說法正確的是BC（填編號）．
A．容器內壓強不變，表明反應達到平衡狀態(tài)
B．容器內氣體面密度不變，表明反應達到平衡狀態(tài)
C．單位時間內，消耗amolCO，同時消耗2amolCO₂，表面反應v（正）＜v（逆）
D．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的壓強相等
E.5CO（g）+I₂O₅（s）?5CO₂（g）+I₂（s），該反應為吸熱反應
（4）b點時溫度不變，若將容器體積增大至原來的兩倍，請在圖中補充畫出CO₂體積分數隨著時間t的變化曲線．

12．火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化合物（NOx）、SO₂和CO₂等氣體會造成環(huán)境問題．對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NO_x：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ/mol
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ/mol
甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ•mol^-1．
（2）脫碳．將CO₂轉化為甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃

①在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂進行上述反應．測得CO₂和CH₃OH（g）濃度隨時間變化如圖1所示．回答：0～10min內，氫氣的平均反應速率為0.225mol/（L•min）；第10min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1mol CO₂（g）和1mol H₂O（g），則平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
②如圖2，25℃時以甲醇燃料電池（電解質溶液為稀硫酸）為電源來電解300mL 某NaCl溶液，正極反應式為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．在電解一段時間后，NaCl溶液的pH值變?yōu)?3（假設NaCl溶液的體積不變），則理論上消耗甲醇的物質的量為0.005mol．
③取五份等體積的CO₂和H₂的混合氣體（物質的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ（CH₃OH）與反應溫度T的關系曲線如圖3所示，則上述CO₂轉化為甲醇的反應的△H₃＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）脫硫．燃煤廢氣經脫硝、脫碳后，與一定量氨氣、空氣反應，生成硫酸銨．硫酸銨水溶液呈酸性的原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用離子方程式表示）；室溫時，向（NH₄）₂SO₄，溶液中滴人NaOH溶液至溶液呈中性，則所得溶液中微粒濃度大小關系c（Na⁺）=c（NH₃•H₂O）．（填“＞”、“＜”或“=”）

11．節(jié)能減排是中國轉型發(fā)展的必經之路，工業(yè)生產中聯(lián)合生產是實現節(jié)能減排的重要措施，如圖是幾種工業(yè)生產的聯(lián)合生產工藝：

請回答下列問題：
（1）裝置甲為電解池（惰性電極），根據圖示轉化關系可知：A為Cl₂（填化學式），陰極反應式為2H⁺+2e^-=H₂ ↑．
（2）裝置丙的反應物為Ti，而裝置戊的生成物為Ti，這兩個裝置在該聯(lián)合生產中并不矛盾，原因是進入裝置丙的Ti含有的雜質較多，從裝置戊中出來的Ti較為純凈裝置戊進行反應時需要的環(huán)境為C（填字母序號）．
A．HCl氣體氛圍中      B．空氣氛圍中        C．氬氣氛圍中      D．水中
（3）裝置乙中發(fā)生的是工業(yè)合成甲醇的反應：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H＜0．
①該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）如下表：

溫度/℃	250	350
K	2.041	x

符合表中的平衡常數x的數值是B（填字母序號）．
A．0      B．0.012      C．32.081      D．100
②若裝置乙為容積固定的密閉容器，不同時間段各物質的濃度如下表：

	c（CO）/mol•L-1	c（H2）/mol•L-1	c（CH3OH）/mol•L-1
0min	0.8mol•L-1	1.6mol•L-1	0
2min	0.6mol•L-1	y	0.2mol•L-1
4min	0.3mol•L-1	0.6mol•L-1	0.5mol•L-1
6min	0.3mol•L-1	0.6mol•L-1	0.5mol•L-1

反應從2min到4min之間，H₂的平均反應速率為0.3mol•L^-1•min^-1，反應達到平衡時CO的轉化率為62.5%，反應在第2min時改變了反應條件，改變的條件可能是A（填字母序號）．
A．使用催化劑     B．降低溫度     C．增加H₂的濃度．