10．鈉是一種非�；顫姷慕饘僭�素，其單質(zhì)及化合物在科研、生產(chǎn)中起著重要作用．
（1）利用金屬鈉和CO₂反應(yīng)可制備金剛石，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
4Na（g）+3CO₂（g）═2Na₂CO₃（l）+C（s，金剛石）△H=a kJ•mol^-1
CO₂（g）+4Na（g）═2Na₂O（s）+C（s，金剛石）△H=b kJ•mol^-1
反應(yīng)6Na₂O（s）+2C（s，金剛石）═8Na（g）+2Na₂CO₃（l）的△H=（a-3b）kJ•mol^-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（2）T℃時(shí)，體積為2L的恒容容器中加入一定量的Na₂SO₄固體和氫氣，發(fā)生如下反應(yīng)：
Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g）．
①若降低溫度，K值減小，則反應(yīng)的△H＞0（填“＞或“＜”）．
②下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是AD．
A．增加Na₂SO₄（s）的量可加快反應(yīng)速率
B．當(dāng)混合氣體的密度一定時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．保持溫度不變，向平衡體系中再通入一定量的H₂，△H不變
D．其他條件不變，升高溫度，則v（正）增大，v（逆）減小，平衡右移
③若2min內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)氣體質(zhì)量增加了8g，則用H₂表示的反應(yīng)速率為0.125mol•L^-1•min^-1；已知反應(yīng)過(guò)程中H₂的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如上圖所示，則T℃下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1．
④若反應(yīng)達(dá)平衡后，加入一定量的H₂，再次平衡后H₂O的體積分?jǐn)?shù)不變（填“增大”“減小”或“不變”）．

9．為測(cè)定某小蘇打的純度（所含雜質(zhì)為純堿），稱取13.7g該固體樣品，向其中加入100mL稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生3.36L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．請(qǐng)計(jì)算：
（1）所用稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（2）該小蘇打的純度．（結(jié)果精確至0.1%）

8．實(shí)驗(yàn)室里常用氯化按與足量熟石灰混合加熱制取氨氣．
（1）若需要5.6L氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），至少需要稱取熟石灰的質(zhì)量是多少？
（2）若將上述制得的氨氣全部溶于水配成100mL溶液，則該氨水中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少了（溶質(zhì)全部看作氨氣）

7．肼是一種強(qiáng)還原劑，用NaClO與NH₃反應(yīng)可用于生產(chǎn)肼（N₂H₄），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaClO+2NH₃═N₂H₄+NaCl+H₂O．
（1）生產(chǎn)1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.6%的肼溶液最少需要358.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NH₃．
（2）工業(yè)次氯酸鈉溶液中含有氯酸鈉會(huì)影響所得肼的產(chǎn)品質(zhì)量．測(cè)定次氯酸鈉樣品中的氯酸鈉含量的方法如下：取10.00mL 堿性NaClO溶液試樣，加入過(guò)量H₂O₂，將次氯酸鈉完全還原（ClO₃^-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，但堿性條件下幾乎無(wú)氧化性），加熱煮沸，冷卻至室溫，加入硫酸至酸性，再加入0.1000mol•L^-1 硫酸亞鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL，充分反應(yīng)后，用0.01000mol•L^-1酸性K₂Cr₂O₇溶液滴定至終點(diǎn)（Cr₂O₇^2-被還原為Cr³⁺），消耗該溶液20.00mL．
①用H₂O₂與次氯酸鈉反應(yīng)的離子方程式為H₂O₂+ClO^-=Cl^-+O₂↑+H₂O．
②實(shí)驗(yàn)中加熱煮沸的目的是除去過(guò)量的H₂O₂．
③計(jì)算樣品中NaClO₃的含量（以g•L^-1表示），寫出計(jì)算過(guò)程．

6．I．鎂鋁合金（Mg₁₇Al₁₂）是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、A1單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得．該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg₁₇Al₁₂+17H₂=17MgH₂+12Al．得到的混合物Y（17MgH₂+12Al）在一定條件下可釋放出氫氣．        ①熔煉制備鎂鋁合金（Mg₁₇Al₁₂）時(shí)通入氬氣的目是防止Mg Al被空氣氧化
②在6.0mol•L-1HCl 溶液中，混合物Y 能完全釋放出H₂.1mol Mg₁₇Al₁₂完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H₂的物質(zhì)的量為52mol
Ⅱ．某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂
己知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下過(guò)程：H₂O₂→O₂
（1）該反應(yīng)中的還原劑是H₂O₂
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是H₂CrO₄→Cr（OH）₃
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目=2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O
（4）若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36L．

5．鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)后，在標(biāo)況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）

編號(hào)	①	②	③	④
硝酸體積/mL	100	200	300	400
剩余金屬/g	18.0	9.6	0	0
NO體積/mL	2240	4480	6720	V

請(qǐng)回答下列問(wèn)題（不需書寫計(jì)算過(guò)程）
①每份均勻混合物的質(zhì)量為16.8g
②硝酸的濃度為4mol/L
③V值為8960．

4．某化學(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”在高溫條件下反應(yīng)，取過(guò)量的鐵粉進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸．裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）裝置E中的現(xiàn)象是黑色逐漸變紅色，管口有水珠生成．
（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)，寫出可能發(fā)生的離子方程式Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂OFe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑
Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺．

3．醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)用于測(cè)定血鈣的含量．回答下列問(wèn)題：
（1）配平以下離子方程式，并填上所需的微粒．
6H⁺+2MnO₄^-+5H₂C₂O₄→10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O
（2）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（3）該反應(yīng)中的還原劑是H₂C₂O₄；氧化產(chǎn)物是CO₂．
（4）反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則消耗KMnO₄的物質(zhì)的量為0.08mol．

2．向200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過(guò)量，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示（假定硝酸只被還原為NO）．則下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

	A．	OA段產(chǎn)生的是NO和H2的混合氣		B．	BC段產(chǎn)生的全部是NO
	C．	Fe2（SO4）3是最終的溶質(zhì)		D．	H2SO4的物質(zhì)的量濃度是2 mol/L

1．2015年8月12日23：30左右，天津?yàn)I海新區(qū)的一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸，發(fā)生爆炸的是集裝箱內(nèi)的易燃易爆物品氰化鈉，數(shù)量為700噸左右．
資料：氰化鈉化學(xué)式為NaCN，白色結(jié)晶顆�；蚍勰�，易潮解，有微弱的苦杏仁氣味．劇毒，皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡．熔點(diǎn)563.7℃，沸點(diǎn)1496℃．易溶于水，易水解生成氰化氫，水溶液呈強(qiáng)堿性，是一種重要的化工原料，用于電鍍、冶金和有機(jī)合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金屬處理方面．
（1）用離子方程式表示其水溶液呈強(qiáng)堿性的原因：CN^-+H₂O?HCN+OH^-
（2）氰化鈉要用雙氧水或硫代硫酸鈉中和．①用雙氧水處理產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃↑；
②用硫代硫酸鈉中和的離子方程式為CN^-+S₂O₃^2-═A+SO₃^2-，A為SCN^-（填化學(xué)式）．
（3）含氰廢水中的CN^-有劇毒．
①CN^-中C元素顯+2價(jià)，N元素顯-3價(jià)，則非金屬性N＞C（填＜，=或＞）
②在微生物的作用下，CN^-能夠被氧氣氧化成HCO₃^-，同時(shí)生成NH₃，該反應(yīng)的離子方程式為2CN^-+4H₂O+O₂$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO₃^-+2NH₃．
③用圖所示裝置除去含CN^-、Cl^-廢水中的CN^-時(shí)，控制溶液PH為9～10，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO^-將CN^-氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法不正確的是D
A．用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極
B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Cl^-+2OH^--2e^-=ClO^-+H₂O
C．陰極的電極反應(yīng)式為：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-
D．除去CN^-的反應(yīng)：2CN^-+5ClO^-+2H⁺═N₂↑+2CO₂↑+5Cl^-+H₂O
（4）過(guò)碳酸鈉（2Na₂CO₃•3H₂O₂）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑，也可用于含氰廢水的消毒．某興趣小組制備過(guò)碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下：

已知：2Na₂CO₃ （aq）+3H₂O₂ （aq）?2Na₂CO₃•3H₂O₂ （s）△H＜0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①下列物質(zhì)中，不會(huì)引起過(guò)碳酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)的有C．
A．FeCl₃B．CuSO₄C．Na₂SiO₃D．KCN
②準(zhǔn)確稱取0.2000g過(guò)碳酸鈉于250mL錐形瓶中，加50mL蒸餾水溶解，再加50mL2.0mol•L^-1 H₂SO₄，用0.02000mol•L^-1 KMnO₄ 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗30.00mL，則產(chǎn)品中H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.50%．[反應(yīng)6KMnO₄+5（2Na₂CO₃•3H₂O₂）+19H₂SO₄=3K₂SO₄+6MnSO₄+10Na₂SO₄+10CO₂↑+15O₂↑+34H₂O]．