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科目: 來源: 題型:選擇題

10.主族元素鎵(Ga)的原子結(jié)構(gòu)示意圖是:,下列關(guān)系不正確的是( 。
A.原子半徑:K>Ga>AlB.堿性:KOH>Ga(OH)3>Al(OH)3
C.離子的氧化性:K+>Ga3+>Al3+D.與水反應(yīng)的劇烈程度:K>Ga>Al

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科目: 來源: 題型:實驗題

9.某學(xué)生探究如下實驗(A):
 實驗A條件現(xiàn)象

加熱。訜岷笏{色褪去
ⅱ.冷卻過程中,溶液恢復(fù)藍色
ⅲ.一段時間后,藍色重又褪去
(1)使淀粉變藍的物質(zhì)是I2
(2)分析現(xiàn)象ⅰ、ⅱ認為:在酸性條件下,加熱促進淀粉水解,冷卻后平衡逆向移動.設(shè)計實驗如圖1,“現(xiàn)象a”證實該分析不合理:“現(xiàn)象a”是溶液不變藍.
(3)再次分析:加熱后單質(zhì)碘發(fā)生了變化,實驗如下:
Ⅰ:取少量碘水,加熱至褪色,用淀粉溶液檢驗揮發(fā)出的物質(zhì),變藍.
Ⅱ:向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液,冷卻過程中一直未變藍;加入稀H2SO4,瞬間變藍.
對步驟Ⅱ中稀H2SO4的作用,結(jié)合離子方程式,提出一種合理的解釋解釋1:6H++5I-+IO3-═3I2+3H2O,解釋2:4H++4I-+O2═2I2+2H2O,解釋3:2H++2I-+IO-═I2+H2O.
(4)探究碘水褪色后溶液的成分:
實驗1:測得溶液的pH≈5
實驗2:取褪色后的溶液,完成如圖2實驗:
①產(chǎn)生黃色沉淀的離子方程式是2H++2I-+Ag2O═2AgI↓+H2O.
②Ag2O的作用是證明上層溶液中存在I-,沉淀I-,排除向濾液中加入稀H2SO4后,因I-被氧化生成I2的可能.
③依據(jù)上述實驗,推測濾液中含有的物質(zhì)(或離子)可能是HIO(或IO-)、HIO3(或IO3-)、H+
(5)結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率解釋實驗A中現(xiàn)象ⅰ、現(xiàn)象ⅲ藍色褪去的原因現(xiàn)象。翰糠諭2揮發(fā),部分I2與H2O發(fā)生反應(yīng);現(xiàn)象ⅲ:淀粉完全水解.加熱時,I2與H2O的反應(yīng)速率大于淀粉水解的速率.

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科目: 來源: 題型:實驗題

8.草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,是一種重要的化工原料.草酸晶體(H2C2O4•2H2O)易溶于水,其熔點為101℃,易升華,在175℃時受熱分解.草酸鈣是難溶于水的白色固體.
I. 用硝酸氧化法制備草酸,裝置如圖1所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去).

實驗具體流程如下:
①糖化:先將淀粉水解為葡萄糖.
②氧化:在淀粉水解液中加入混酸(質(zhì)量比為3:2的65%HNO3與 98%H2SO4的混合物),55~60℃水浴加熱,發(fā)生的主要反應(yīng)為:C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O.
③結(jié)晶、蒸發(fā)、干燥:反應(yīng)液經(jīng)冷卻,減壓過濾后再重結(jié)晶、干燥即得草酸晶體.
(1)裝混酸的儀器名稱為分液漏斗,冷凝水的進口為a(填a或b),裝置B的作用為作安全瓶,防止倒吸.
(2)流程①中,檢驗淀粉是否水解完全的方法是取少量水解液于試管中,滴加少量碘水(碘酒),若溶液不變藍,則淀粉已完全水解;若溶液變藍,則淀粉未完全水解.
(3)流程②中,水浴加熱的優(yōu)點為受熱均勻,便于控制溫度.
II. 如圖2,證明草酸晶體受熱分解得到的產(chǎn)物中有 CO2
(1)甲同學(xué)選擇圖2中裝置A和B組合完成驗證實驗,裝置A應(yīng)選II(“I”或“II”).
(2)甲同學(xué)依據(jù)圖2裝置B中澄清石灰水變渾濁,證明產(chǎn)物中含CO2,乙同學(xué)認為此結(jié)論不正確,理由是升華的草酸會隨著CO2進入澄清石灰水中,生成草酸鈣白色沉淀,干擾CO2的檢驗,改進方案是在A、B之間增加一個盛有足量水的洗氣瓶或在A、B之間增加冷凝裝置.

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科目: 來源: 題型:解答題

7.鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬,目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅,某硫化鋅精礦的主要成分是ZnS (還含有少量FeS等其它成分),以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示:

回答下列問題:
(1)硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行,所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為ZnO.
浸出液凈化過程中加入的主要物質(zhì)是鋅粉,其作用是除去Fe3+
(2)電解沉積過程中的陰極采用鋁板,陽極采用情性電極,陽極的電極反應(yīng)式是2H2O-4e-=O2↑+4H+
(3)在該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是Zn和H2SO4
(4)改逬的鋅冶煉工藝,采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程,既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程,又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì),“氧壓酸浸”中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O.
(5)硫化鋅精礦(ZnS )遇到硫酸銅溶液可慢慢的轉(zhuǎn)化為銅藍(CuS).請解釋該反應(yīng)發(fā)生的原理在一定條件下,溶解度小的礦物可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物.
(6)我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅.明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載:“爐甘石十斤,裝載入一尼罐內(nèi),…,然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發(fā)火鍛紅,….,冷淀,毀罐取出,…即倭鉛也.”該煉鋅工藝主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑(注:爐甘石的主要成分為碳酸鋅,倭鉛是指金屬鋅).

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6.如圖用石墨電極電解CuCl2溶液.下列分析不正確的是( 。
A.a端是直流電源的負極
B.通電使CuCl2發(fā)生電離
C.陰極上發(fā)生的反應(yīng):Cu2++2e-=Cu
D.通電后,在陽極附近可觀察到黃綠色氣體

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5.密閉容器中可逆反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)+Q(Q>0)達到平衡后,若增大壓強,下列說法不正確的是( 。
A.混合氣體顏色變淺B.逆反應(yīng)速率加快
C.NO2轉(zhuǎn)化率增大D.氣體平均分子量變大

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4.從防止污染和減少用酸量的角度分析,下列制取Cu(NO32的方法中最好的是( 。
A.Cu$\stackrel{濃硝酸}{→}$Cu(NO32
B.Cu$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu(NO32
C.Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{硝酸}{→}$Cu(NO32
D.Cu$→_{△}^{濃硫酸}$CuSO4$\stackrel{Ba(NO_{3})_{2}}{→}$Cu(NO32

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3.下列說法不正確的是( 。
A.25℃時Kw=1.0×10-14,將稀硫酸加熱至90℃(忽略溶液體積變化)其pH不變
B.pH與體積都相同的醋酸和硝酸溶液分別用0.1mol•L-1氫氧化鈉溶液恰好中和,所需的氫氧化鈉溶液體積前者一定大于后者
C.0.2 mol•L-1CH3COONa溶液和0.1mol•L-1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-
D.向少量AgNO3溶液中滴加適量NaCl溶液,再滴加適量KI溶液,若開始有白色沉淀生成,后逐漸變?yōu)辄S色沉淀,即說明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

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科目: 來源: 題型:選擇題

2.100mL 某混合液中HNO3的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L,H2SO4 的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L,向其中加入1.92g Cu,微熱,完全反應(yīng)后溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為( 。
A.0.3 mol/LB.0.15 mol/LC.0.25 mol/LD.無法計算

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1.下列關(guān)于銅的說法不正確的是(  )
A.銅長期放置在潮濕的空氣中容易生銹,生成Cu(OH)2
B.銅絲在氯氣中燃燒生成CuCl2而與硫反應(yīng)生成Cu2S,說明氧化性Cl2>S
C.CuO不及Cu2O穩(wěn)定,高溫條件下CuO可以分解生成Cu2O和氧氣
D.藍色的CuSO4•5H2O可以受熱分解轉(zhuǎn)化為白色的CuSO4

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