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科目: 來源: 題型:選擇題

20.在120℃,1.01×105Pa時,將3L炔烴和烷的混合氣體與相同狀態(tài)下的14LO2混合,充分燃燒烴/后恢復(fù)到原來狀態(tài)時.所得氣體的體積是17L.則下列各組烴的混合物中可能是( 。
A.C2H4和C2H6B.C3H4和CH4C.C2H2和CH4D.C4H6和C2H6

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19.X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的4種短周期元素,其中Y、Z為金屬元素.X、Y、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如圖所示反應(yīng)關(guān)系(圖中“-”相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)).下列判斷一定正確的是( 。
A.X是元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素
B.Z位于元素周期表第3周期IA族
C.4種原子中,Y原子半徑最大
D.W的最高化合價為+7

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18.有四種常見短周期主族元素R、X、Y、Z,下表列出了它們的部分性質(zhì).其中下列說法不正確的是( 。
R 原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的$\frac{2}{3}$
 X 單質(zhì)不能將比它不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來
 Y 第三周期原子半徑最小的金屬
 Z單質(zhì)是淡黃色固體
A.R的最高價氧化物既能與某種非金屬單質(zhì)反應(yīng),又能與某種金屬單質(zhì)反應(yīng)
B.X、Y、Z的氧化物分別投入NaOH溶液中一定都能發(fā)生反應(yīng)
C.X、Y、Z的原子半徑依次減小,離子半徑依次增大
D.X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng)

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17.下列說法正確的是( 。
A.金剛石和石墨互為同素異形體,熔點(diǎn)和硬度都很高
B.氕、氘、氚是氫元素的三種核素,質(zhì)子數(shù)都是1
C.乙醇和二甲醚(CH3-O-CH3)互為同系物
D.C4H10的一氯代物只有一種

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16.下列說法不正確的是( 。
A.二氧化碳是酸雨的主要成分
B.氫氣是一種理想的清潔燃料
C.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多
D.氯化鐵溶液可用于制作印刷銅電路板

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15.生活中處處有化學(xué),化學(xué)是人類進(jìn)步的關(guān)鍵.下列表述錯誤的是( 。
A.低碳生活就是倡導(dǎo)低污染,低消耗,減少溫室氣體的排放
B.食用醋、醫(yī)療酒精、肥皂水三種溶液的pH逐漸增大
C.用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿,二者所用原理相同
D.久置的植物油會嚴(yán)生難聞的特殊氣味,是由于植物油發(fā)生了變質(zhì)

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14.酯F是一種廣泛用于香精的調(diào)香劑,其合成路線如圖所示:
已知:A的核磁共振氫譜有4組吸收峰,峰面積之比為3:3:2:2,E存在順反異構(gòu),且既能與純堿溶液反應(yīng)又能使溴的CCl4溶液褪色.
(1)A的分子式為C5H10.反應(yīng)①、④的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、消去反應(yīng).
(2)E所含官能團(tuán)的名稱:碳碳雙鍵、羧基.
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
反應(yīng)⑤:
反應(yīng)⑥:
(4)H的同分異構(gòu)體有多種,屬于芳香族化合物的(不含H)共4種;寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式:寫出其中一種.
(5)M是G的同系物,比G的相對分子質(zhì)量大14.請以M為原料(其他原料任選)
合成有機(jī)物:N:.(在方框內(nèi)寫中間體的結(jié)構(gòu)簡式,在“→”上方或下方寫反應(yīng)所需條件或試劑)

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13.錫是一種銀白色金屬,在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途,在化合物中主要呈現(xiàn)+2和+4價.
(l)我國云南個舊錫礦聞名于世,其主要成分為SnO2.用焦炭作還原劑,在高溫下用該礦石可制得粗錫,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SnO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Sn+2CO.
(2)馬口鐵是在鐵皮表面鍍一層金屬錫.馬口鐵破損后,負(fù)極上的電極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+
(3)錫的氯化物有SnCl2和SnCl4.SnCl2是生產(chǎn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的還原劑,易發(fā)生水解;SnCl4常溫下是無色液體,在空氣中極易水解,熔點(diǎn)-36℃,沸點(diǎn)114℃.
①若實(shí)驗(yàn)室中以SnCl2固體配制SnCl2溶液,試簡述操作方法將SnCl2固體溶于較濃的少量鹽酸中,然后加適量水稀釋,并加入少量錫粒.
②SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀,因而可制作煙幕彈,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl.
(4)Sn(OH)2具有明顯的兩性,在堿性條件下以Sn(OH)3的形式存在.寫出Sn(OH)2發(fā)生酸式電離的電離方程式Sn(OH)2+H2O?H++Sn(OH)3
(5)SnS2是黃色固體,俗稱“金粉”,將H2S通入SnCl4溶液中可得SnS2沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式2H2S+Sn4+=SnS2↓+4H+
(6)某同學(xué)對微電子器件生產(chǎn)的錫粉設(shè)計如下方法進(jìn)行純度測定:①取試樣溶于稀硫酸中(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+;②加人過量的Fe2(SO43溶液;③用0.10mol/LK2Cr2O7溶液滴定(產(chǎn)物中Cr呈+3價);④根據(jù)數(shù)據(jù)計算出錫粉的純度.步驟②中加入Fe2(SO43的作用是將Sn2+全部氧化為Sn4+;用離子方程式表示K2Cr2O7溶液進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)的原理Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O.

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科目: 來源: 題型:選擇題

12.短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示.Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡.下列說法正確的是( 。
A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性R>T
B.氫化物的沸點(diǎn)一定是Y>R
C.原子半徑和離子半徑均滿足Y<Z
D.由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

11.某化學(xué)小組對Na2SO3和AgNO3在不同pH下的反應(yīng)及產(chǎn)物,進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究.
查閱資料:Ⅰ.Ag2SO3:白色、難溶于水;
Ⅱ.Ag2O:棕黑色、難溶于水,易與酸溶液反應(yīng).
(1)根據(jù)資料:
①通常情況Na2SO3溶液和AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色渾濁.
②若Ag2O與鹽酸反應(yīng),其化學(xué)方程式應(yīng)為Ag2O+2HCl=2AgCl+H2O.
(2)檢測溶液pH:
①0.1mol/LAgNO3溶液的pH=5,引發(fā)這一結(jié)果的微粒是Ag+
②0.1mol/LNa2SO3溶液的pH=10,其原因用離子方程式解釋是SO32-+H2O=HSO3-+OH-
(3)實(shí)驗(yàn)探究:在不同pH條件下Na2SO3溶液與AgNO3溶液混合反應(yīng).實(shí)驗(yàn)記錄如圖:

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)a中沉淀溶解消失的原因,可能是Ag2SO3在堿性較強(qiáng)條件下,溶解或Ag2SO3被氧化成Ag2SO4溶解.
Ⅱ.Ag2SO3在溶液中沉淀析出的大致pH范圍是6-8.
Ⅲ.將d中棕黑色絮狀物X濾出、洗凈、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析:
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象
將其置于試管中加稀鹽酸、觀察無明顯現(xiàn)象
將其置于試管中加足量濃硝酸、觀察立即產(chǎn)生紅棕色氣體
在ⅱ反應(yīng)所得溶液中,加Ba(NO32溶液、觀察,再加BaCl2、觀察前者無明顯現(xiàn)象,后者出現(xiàn)白色沉淀
①由實(shí)驗(yàn)ⅰ得出的結(jié)論是黑棕色沉淀不是Ag2O.
②d中的棕黑色絮狀物X是Ag.
③實(shí)驗(yàn)ⅱ中的化學(xué)反應(yīng)方程式是Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O.
(4)小組認(rèn)為在酸性條件下,SO32-的還原性增強(qiáng),生成X的化學(xué)方程式是Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4

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