3．A、B、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．B單質(zhì)在D單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價化合物BD₂．E⁺與D^2-具有相同的電子數(shù)．A單質(zhì)在F單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸．用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：
（1）F在周期表中的位置是第三周期、VIIA族E₂D₂的電子式為．
（2）AFD的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl BD₂形成晶體的類型為分子晶體．
（3）元素D、E、F形成的簡單離子的半徑由大到小為Cl^-＞O^2-＞Na⁺（用離子符號表示）
（4）寫出E與D形成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

2．已知2mol H₂完全燃燒生成液態(tài)水放出572kJ熱量．寫出H₂燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-286kJ/mol．

1．在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是（　　）

	A．	在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有：天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計
	B．	為了準確測定反應(yīng)混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸
	C．	用50 mL 0.55 mol•L-1的NaOH溶液與60 mL 0.50 mol•L-1的鹽酸反應(yīng)，測得的中和熱數(shù)值偏大
	D．	使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了加大反應(yīng)速率，減小實驗誤差

20．在下列反應(yīng)中，生成物的能量總和高于反應(yīng)物的能量總和的是（　�。�

	A．	Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）放熱反應(yīng)
	B．	2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）    放熱反應(yīng)
	C．	CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）吸熱反應(yīng)
	D．	H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）放熱反應(yīng)

19．為確定鎂鋁堿式碳酸鹽的組成，進行如下實驗：
準確稱取15.050g樣品進行灼燒至恒重，生成CO₂ 0.560L（已換算成標準狀況下）．分析測得殘留物中MgO為6.000g，Al₂O₃為2.550g，通過計算確定該鎂鋁堿式碳酸鹽的化學(xué)式．（寫出計算過程）

18．肼（N₂H₄）常用于火箭或原電池的燃料．己知：
①N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（1）△H=-44kJ/mol
（1）2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（1）△H=-1311.7kJ•mol^-1
（2）一定溫度下，將N₂H₄與NO₂以體積比1：1置于10L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）?3N₂（g）+4H₂O（1），下列不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是ac．（填序號）
a．混合氣體密度保持不變　　　　    b．混合氣體顏色保持不變
c．N₂H₄比與NO₂體積比保持不變　     d．體系壓強保持不變
（3）在10L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表：

物質(zhì)的量/時間	n（N2H4）	n（NO2）	n（N2）
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.3
第5min	0.4	1.2	0.6
第6min	0.4	1.2	0.6
第10min	0.6	1.4	0.3

前2min內(nèi)NO₂的平均反應(yīng)速率為0.01mol/（L•min）．平衡時NO₂的轉(zhuǎn)化率25%；（2）中反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c{\;}^{3}（N{\;}_{2}）}{c{\;}^{2}（N{\;}_{2}H{\;}_{4}）•c{\;}^{2}（NO{\;}_{2}）}$，計算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.9375．反應(yīng)在第6min時改變了條件，改變的條件可能是bc（填序號）
a．使用催化劑  b．升高溫度  c．擴大容器容積  d．增加NO₂的量
（4）若在一定溫度下，（2）中反應(yīng)的平衡常數(shù)為20，反應(yīng)到某時刻測得N₂H₄、NO₂、N₂的溶度均為0.1mol•L^-1，此時v正＞v逆．

17．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）仔細觀察實驗裝置，圖中是否缺少一種玻璃用品，如果缺少，缺少的是環(huán)形玻璃攪拌棒
（填儀器名稱，如果不缺少，此空不填．），圖中是否有不妥之處，如果有請指
出小燒杯口與大燒杯口不相平（如果沒有，此空不填．）
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫、防止熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌�大、偏小、無影響”）
（4）用相同濃度和體積的醋酸代替鹽酸溶液進行上述實驗，測得的中和熱△H會偏大；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
（5）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”），簡述理由中和熱是一個定值，與實驗的用量多少無關(guān)．

16．下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的10種元素，回答下列問題．

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O	F
3	Na	Mg	Al			S	Cl	Ar

（1）非金屬性最強的元素是F；
（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是Ar；
（3）C和O中，原子半徑較大的是C；
（4）某原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其對應(yīng)的元素符號是Mg；
（5）硫有兩種重要氧化物，分別為SO₂和SO₃（填化學(xué)式）；
（6）H₂S和HCl中，熱穩(wěn)定性較強的是HCl；
（7）NaOH、Mg（OH）₂、Al（OH）₃中，堿性最強的是NaOH；屬于兩性氫氧化物的是Al（OH）₃；
（8）氮的一種氣態(tài)氫化物的分子球棍模型如圖所示，寫出它的化學(xué)式NH₃，其水溶液顯堿性（填“酸性”或“堿性”），此氫化物中N元素和H元素的質(zhì)量比m（N）：m（H）=7：1（相對原子質(zhì)量：N一14  H-1）

15．將0.03mol Cl₂緩緩?fù)ㄈ牒?.02mol H₂SO₃和0.02mol HBr的混合溶液中，則溶液中H⁺的濃度與通入的Cl₂的物質(zhì)的量的關(guān)系是下列圖中的（縱坐標都表示H⁺的物質(zhì)的量濃度（　�。�

	A．			B．
	C．			D．

14．小王最近一段時間，一到晚上就看不清東西，到醫(yī)院檢查后，醫(yī)生不僅給他開了一些藥物，還要求他加強營養(yǎng)．在下列食物中，宜選用（　�。�

	A．	豆類、糙米、谷物		B．	胡蘿卜、水果、豬肝
	C．	肉、蛋、奶		D．	新鮮蔬菜、黃玉米、黃豆