3．下列實驗室制取物質的思路既合理又符合綠色化學思想的是（　�。�

	A．	制取CuSO4：Cu$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}、△}{→}$CuSO4
	B．	制取Cu（NO3）2：Cu$\stackrel{O_{2}、△}{→}$ $\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
	C．	制取Al（OH）3：Al$\stackrel{NaOH}{→}$ $\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Al（OH）3
	D．	制取Na2CO3：Na$\stackrel{O_{2}}{→}$ $\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3

2．以天然氣為原料合成甲醇常見的方法有水煤氣和目前正在開發(fā)的直接氧化法有關熱化學方程式如下：
水煤氣法：CH₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）+2H₂O（g）△H₁=-35.4KJ•mol^-1
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂=-90.1KJ•mol^-1
直接氧化法：
2CH₄（g）+O₂（g）?2CH₃OH（g）△H₃=-251KJ•mol^-1．

1．在2A+B?3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（　　）

A．

v（A）=0.5 mol/（L•s）

B．

v（B）=0.3mol/（L•s）

C．

v（C）=0.6 mol/（L•s）

D．

v（D）=1 mol/（L•s）

20．高溫下鐵和水蒸氣發(fā)生反應，生成1.12L氣體（標準狀況下），相同質量的鐵放入某濃度250mL稀鹽酸中恰好反應．計算
（1）參加反應的鐵的質量；
（2）鹽酸溶液的物質的量濃度．

19．下列制備單質的方法中，還需要有還原劑加入的是（　�。�

	A．	利用海水提取金屬鎂
	B．	海水提溴過程中富集溴元素
	C．	從海帶灰浸取液 （含I-）中提取碘單質
	D．	利用氧化銀制取金屬銀

18．某學生欲配制6.0mol/L的H₂SO₄950mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0，.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充．
請回答下列問題：
（1）實驗所用25%的硫酸的物質的量濃度為3.0mol/L（保留1位小數(shù)）．
（2）配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規(guī)格為1000mL．
（3）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D、E、F補充完整．
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準確量取所需的18mol/L的濃硫酸295.0mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液也轉移到容量瓶中
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面的最低點與刻度線相切，G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響偏�。欢ㄈ輹r，俯視刻度線，對所配溶液濃度有何影響偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）進行操作C前還需注意將稀釋后的硫酸冷卻到室溫．

17．有32.2g氯酸鉀和二氧化錳混合物，加熱一段時間后，質量變?yōu)?8.4g，冷卻后加入200mL水攪拌、過濾，將濾渣烘干、稱量，其質量為8.7g．
（1）試求原混合物中二氧化錳的質量．
（2）試求原混合物中氯酸鉀的分解百分率．

16．配平下列化學方程式或離子方程式
（1）3Br₂+6 NaOH=5NaBr+1NaBrO₃+3H₂O
（2）2S^2-+1SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O
（3）2NH₃+3CuO=1N₂+3Cu+3H₂O
（4）2MnO₄^2-+3C₂O₄^2-+16H⁺=2CO₂↑+10Mn²⁺+8H₂O
（5）1As₂S₃+14H₂O₂+12OH^-=2AsO₄^3-+3SO₄^2-+20H₂O（As₂S₃中S為-2價）

15．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（　�。�

	性質	用途
A	液氨氣化吸熱	可用作制冷劑
B	NH4HCO3受熱易分解	可用作氮肥
C	二氧化硅能與HF反應	可用作光導纖維
D	二氧化硫能使溴水褪色	可用作漂白劑

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．下列有關化學用于表述正確的是（　�。�

	A．	質子數(shù)和中子數(shù)均為6的碳原子${\;}_{6}^{6}$C
	B．	溴化銨的電子式：
	C．	氫氧化鈉的電子式：
	D．	2-丙醇的結構簡式：