4．已知Q和R的摩爾質(zhì)量之比為9：22，在反應(yīng)X+2Y=2Q=R中，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則參與反應(yīng)的Y 和生成物Q的質(zhì)量比為：16：9．

3．如果1個¹²C原子的實(shí)際質(zhì)量為ng，R原子的相對原子質(zhì)量為M，阿伏加的羅常數(shù)用N_A表示，則1個R原子的實(shí)際質(zhì)量為：$\frac{nM}{12}$g或$\frac{M}{{N}_{A}}$g．

2．氯堿工業(yè)中制堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制．學(xué)校實(shí)驗(yàn)小組精制粗鹽水的實(shí)驗(yàn)過程如圖：

請回答以下問題：
（1）操作a的名稱是過濾，所用玻璃儀器是玻璃棒、漏斗、燒杯．
（2）在第Ⅱ步中，加入過量試劑甲后，生成了兩種大量的沉淀，則試劑甲為NaOH溶液（寫化學(xué)式）．
（3）試劑丙為Na₂CO₃溶液（寫化學(xué)式）．判斷試劑丙是否過量的方法是：向上層清液中滴加鹽酸，若產(chǎn)生氣泡，則Na₂CO₃過量．
（4）在第Ⅴ步中，加入試劑丁直到溶液無明顯變化時(shí)，寫出此過程的化學(xué)方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O．

1．按下列實(shí)驗(yàn)方法不能達(dá)到要求的是（　�。�
①用托盤天平稱量14.31g NaCl　
②用100mL量筒量取4.5mL稀硫酸　 
③用紫色石蕊試液檢驗(yàn)溶液的酸堿性　
④用pH試紙測出溶液的pH為5.60．

A．

①③

B．

②③

C．

③④

D．

①②④

20．已知t℃時(shí)，K_sp[Al（OH）₃]=l×l0^-33，K_sp[Mg（OH）₂]=4×10^-12．在含有0.20mol/L H⁺且c（Mg²⁺）=c（A1³⁺）=0.10mol/L的溶液中不斷加入KOH溶液，沉淀的質(zhì)量m（沉淀）與加入KOH溶液的體積V[KOH（aq）]關(guān)系的示意圖正確的是（　�。�

	A．			B．
	C．			D．

19．已知X₂、Y₂、Z₂、W₂四種物質(zhì)的氧化能力依次減弱的順序?yàn)閃₂、Z₂、X₂、Y₂，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是（　�。�

A．

2W-+Z2═2Z-+W2

B．

2X-+Z2═2Z-+X2

C．

2Y-+W2═2W-+Y2

D．

2Z-+X2═2X-+Z2

18．把煤作為燃料可通過下列兩種途徑獲得熱量：
途徑Ⅰ：直接燃燒：C（s）+O₂（g）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂（g） （放熱Q₁kJ）
途徑Ⅱ：先制成水煤氣，再燃燒水煤氣：
C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）  （吸熱Q₂kJ）
2CO（g）+O₂（g）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂（g）
2H₂（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O（g）（共放熱Q₃kJ）
（1）判斷途徑Ⅰ放出的總熱量等于（填“大于”“小于”或“等于”）途徑Ⅱ放出的總熱量．
（2）在制水煤氣的反應(yīng)中，反應(yīng)物所具有的總能量小于（填“大于”“小于”或“等于”）生成物所具有的總能量，因此在反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要吸收能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，其反應(yīng)的條件為高溫．
（3）簡述煤通過途徑Ⅱ作為燃料的意義：燃料燃燒充分，利用率高，放熱多，污染小等．

17．有下列化學(xué)儀器：①托盤天平，②玻璃棒，③藥匙，④燒杯，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦膠頭滴管
（1）現(xiàn)要配制500mL、1mol•L^-1的硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸27.2mL．
（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器除玻璃棒、燒杯、量筒外還有膠頭滴管；250mL容量瓶．
（3）容量瓶在使用前需要檢驗(yàn)漏水．
（4）濃硫酸稀釋時(shí)注意的事項(xiàng)將濃硫酸沿著燒懷壁慢慢的注入水里，并不斷攪拌
（5）下列操作對硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”、“不變”）．
量取濃硫酸時(shí)俯視液面偏低；搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水：偏低；容量瓶中原有少量蒸餾水不變；定容時(shí)俯視觀察液面：偏高．

16．已知實(shí)驗(yàn)室中用1molFe與2mol鹽酸反應(yīng)可制取1molH₂，現(xiàn)在若該反應(yīng)生成了2.24L H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）． 回答下列問題：
（1）消耗Fe的物質(zhì)的量為多少？
（2）如果選用所貼標(biāo)簽為2.0mol•L^-1的鹽酸，至少需該鹽酸多少升？
（3）生成的H₂所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是多少個？

15．某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答下列問題：

（1）電源B極的名稱是負(fù)極．
（2）如果收集乙裝置中兩級產(chǎn)生的氣體，兩極氣體的物質(zhì)的量之比是1：1．
（3）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式：2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+H₂SO₄．
（4）欲用丙裝置給鐵鍍鋅，G應(yīng)該是鋅（填“鐵”或“鋅”），電鍍液的主要成分是ZnCl₂（填化學(xué)式）．
（5）裝置丁中的現(xiàn)象是Y極附近紅褐色變深．