4．如圖所示裝置可構(gòu)成原電池．試回答下列問題：
（1）電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí)，燈泡亮（填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題）．
a．若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為：Mg-2e^-=Mg²⁺；
b．若燈泡不亮，其理由為：此空不填
（2）電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，燈泡亮（填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題）．
a．若燈泡亮，則Mg電極反應(yīng)式為：6H₂O+6e^-=3H₂+6OH^-；Al電極反應(yīng)式為：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+H₂O．
b．若燈泡不亮，其理由為：此空不填．

3．煤炭中以FeS₂形式存在的硫，在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧化還原反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式依次為：
①2FeS₂+7O₂+2H₂O$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 4H⁺+2Fe²⁺+4SO₄^2-；
②Fe²⁺+O₂+H⁺$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ Fe³⁺+2H₂O；
③FeS₂+2Fe³⁺$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 3Fe²⁺+2S；
④2S+3O₂+2H₂O $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 4H⁺+2SO₄^2-．
已知：FeS²中的硫元素為-1價(jià)．
回答下列問題：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律，將上述②離子方程式配平并補(bǔ)充完整4Fe²⁺+O₂+4H⁺$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 4Fe³⁺+2H₂O．
（2）反應(yīng)③的還原劑是FeS₂．
（3）觀察上述反應(yīng)，硫元素最終轉(zhuǎn)化為FeSO₄、H₂SO₄從煤炭中分離出來．

2．A、B、C、D、E5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl₂、H₂SO₄、Na₂CO₃、AgNO₃中的一種．
①A與B反應(yīng)有氣體生成②B與C反應(yīng)有沉淀生成
③C與D反應(yīng)有沉淀生成④D與E反應(yīng)有沉淀生成
⑤A與E反應(yīng)有氣體生成⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)
請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）在②和③的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式是AgCl．
（2）A是（填化學(xué)式，下同）Na₂CO₃，B是HCl，C是AgNO₃，D是BaCl₂，E是H₂SO₄．
（3）某透明純凈溶液中含有SO₄^2-，其檢驗(yàn)方法是取試劑少量，先滴加鹽酸無現(xiàn)象，后滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．

1．下列物質(zhì)中，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是（　�。�
①氫氧化鐵膠體②水③豆?jié){④蔗糖溶液⑤FeCl₃溶液⑥云、霧．

A．

②④⑤

B．

③④

C．

②④⑥

D．

④①③

20．同溫同壓下，同體積的N₂和SO₂分子數(shù)之比為1：1，物質(zhì)的量之比為1：1，原子總數(shù)之比為2：3，摩爾質(zhì)量之比為7：16．

19．零價(jià)鐵（Fe）除去水體中的硝酸鹽（NO₃^-）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一．
（1）Fe還原水體中NO₃^-的反應(yīng)原理如圖所示．的反應(yīng)原理如圖1所示．

正極的電極反應(yīng)式是NO₃^-+8e^-+10H⁺=NH₄⁺+3H₂O．
（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時(shí)測定NO₃^-的去除率和pH，結(jié)果如表：

初始pH	pH=2.5	pH=4.5
NO3-的去除率	接近100%	＜50%
24小時(shí)pH	接近中性	接近中性
鐵的最終物質(zhì)形態(tài)

pH=4.5時(shí)，NO₃^-的去除率低．其原因是因?yàn)殍F表面生成不導(dǎo)電的FeO（OH），將鐵全部覆蓋，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生．
（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí)，補(bǔ)充一定量的Fe²⁺可以明顯提高NO₃^-的去除率．對(duì)Fe²⁺的作用提出兩種假設(shè)：
Ⅰ．Fe²⁺直接還原NO₃^-；
Ⅱ．Fe²⁺破壞FeO（OH）氧化層．
對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖2所示，可得到的結(jié)論是本實(shí)驗(yàn)條件下，F(xiàn)e²⁺不能直接還原NO₃^-；在Fe和Fe²⁺共同作用下能提高NO₃^-的去除率．pH=4.5（其他條件相同）
Ⅱ．高鐵酸鈉Na₂FeO₄
（4）高鐵酸鈉主要通過如下反應(yīng)制�。�2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH═2Na₂FeO₄+3X+5H₂O，則X的化學(xué)式為．
（5）高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)生成Fe（OH）₃膠體能夠吸附水中懸浮雜質(zhì)，請(qǐng)寫出高鐵酸鈉與水反應(yīng)的離子方程式．

18．海藻中富含碘元素．某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里用灼燒海藻的灰分提取碘，流程如圖．

已知：堿性條件，3I₂+6NaOH═5NaI+NaIO₃+3H₂O，
酸性條件，5NaI+NaIO₃+3H₂SO₄═3Na₂SO₄+3I₂+H₂O．
（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：②過濾、⑤萃取分液．
（2）操作④選用CCl₄的理由是ABCD．
A．CCl₄不溶于水C．CCl₄的密度與水不同
C．碘在CCl₄中比在水中溶解度更大D．CCl₄與碘水不反應(yīng)
（3）操作⑥中分離的方法I₂和CCl₄有兩種：
法一：用NaOH濃溶液與溶解在CCl₄中的I₂反應(yīng)，分液后再加稀硫酸使I₂晶體析出．
操作過程如下，請(qǐng)?zhí)顚懴嚓P(guān)空格：
①向裝有I₂的CCl₄溶液的分液漏斗（填儀器名稱）中加入少量1mol•L^-1NaOH溶液；
②振蕩至溶液的紫紅色消失，靜置、分層，則下（填“上”、“下”）層為CCl₄；
③將含碘的堿溶液從儀器的上（填“上”、“下”）口倒入燒杯中；
④邊攪拌邊加入幾滴1mol•L^-1H₂SO₄溶液，溶液立即轉(zhuǎn)為棕黃色，并析出碘晶體；
法二：可用蒸餾法分離I₂和CCl₄．
（4）本實(shí)驗(yàn)中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是CCl₄．
（5）操作③反應(yīng)的離子方程式為：H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)．

17．銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛．回答下列問題：
（1）納米級(jí)Cu₂O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，制取Cu₂O的兩種方法如表所示．

方法I	用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu2O和CO2
方法II	用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2

①方法I中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4．
②方法II發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Cu（OH）₂+N₂H₄=Cu₂O+N₂↑+6H₂O．
（2）氫化亞銅是一種紅色同體，可由下列反應(yīng)制備：4CuSO₄+3H₃PO₂+6H₂O=4CuH↓+4H₂SO₄+3H₃PO₄
該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成CuH的物質(zhì)的量為1mol．
（3）氯化銅溶液中各種含銅微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某微粒的濃度占各微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）與c（C1^-）之間的關(guān)系如圖所示．

①當(dāng)c（C1^-）=9mol/L時(shí)，溶液中3種主要含銅微粒濃度的大小關(guān)系為c（CuCl₂）＞c（CuCl⁺）＞c（CuCl₃^-）．
②在c（C1^-）=l mol/L的氯化銅溶液中，加人AgNO₃溶液，CuCl⁺轉(zhuǎn)化為Cu²⁺的離子方程式為CuCl⁺+Ag⁺=Cu²⁺+AgCl↓．
（4）已知：Cu（OH）₂是二元弱堿，25℃時(shí)K_sp=2.0×10^-20．則此溫度下在銅鹽溶液中Cu²⁺發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為5×10^-9．

16．氨氣是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不可或缺的物質(zhì)，研究制取氨氣的機(jī)理意義非凡．
（1）在常溫、常壓、光照條件下，N₂在摻有少量Fe₂O₃的TiO₂催化劑表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂O（l）?2NH₃（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）△H=a kJ•mol^-1．
為進(jìn)一步研究生成NH₃的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

T/K	303	313	323
n（NH3）/（l0-2 mol）	4.8	5.9	6.0

此反應(yīng)的a＞0，△S＞0．（填“＞”“＜”或“=”）
（2）一定溫度和壓強(qiáng)下，在2L的恒容密閉容器中合成氨氣：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．在反應(yīng)過程中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．

①0～10min內(nèi)，以NH₃表不的平均反應(yīng)速率為0.005mol•L^-1•min^-1．
②在10～20min內(nèi)，NH₃濃度變化的原因可能是AB．
A．加入催化劑     B．縮小容器體積       C．降低溫度       D．增加NH₃的物質(zhì)的量
③在反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是移走0.1molNH₃，達(dá)到第二次平衡時(shí)，新平衡的平衡常數(shù)K₂=K₁（填“＞”“＜”或“=”）

15．新型高效的甲烷燃料電池采用鉑作電極材料，兩電極上分別通入CH₄和O₂，電解質(zhì)為KOH溶液．某研究小組將甲烷燃料電池作為電源進(jìn)行飽和氣化鈉溶液的電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示．

回答下列問題：
（1）a電極為陽極（填“陽極”或“陰極”），b電極附近溶液的pH增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）甲烷燃料電池正極的電極反應(yīng)式為2O₂+4H₂O+8e^-═8OH^-．
（3）電解時(shí)b電極的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑；若反應(yīng)生成0.2mol Cl₂，則消耗CH₄的物質(zhì)的量為0.05mol．