7．下列說法正確的是（　�。�

	A．	物質的摩爾質量等于其相對原子質量或相對分子質量
	B．	摩爾是7個基本物理量之一
	C．	46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子數(shù)為NA
	D．	1molCO2所占的體積約為22.4L

6．某同學在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中不正確的是（　�。�

	A．	用托盤天平稱取3.2gNaCl固體		B．	用10mL量筒量取7.5mL稀鹽酸
	C．	用450mL的容量瓶配制450mL溶液		D．	用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3

5．硫酸亞鐵是一種可用于治療缺鐵性貧血的藥劑．硫酸亞鐵藥片外表包有一層特制的糖衣，以保護硫酸亞鐵不被空氣中的氧氣氧化成硫酸鐵（硫酸鐵無治貧血的藥效）．
（1）請完成硫酸亞鐵在硫酸酸化的條件下與空氣中的氧氣反應的離子方程式：
4Fe²⁺+1O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2 H₂O反應中氧化劑是O₂（填化學式）．
（2）過氧化氫H₂O₂，（氧的化合價為-1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口，也是綠色氧化劑．對于下列A～D的反應，填寫空白：
A．H₂O₂+Ba（OH）₂=BaO₂+2H₂OB．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O
C．2H₂O₂=2H₂O+O₂↑D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
①H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性的反應是（填代號）D．
②H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是（填代號）C．
③對于B，標況下生成11.2L的O₂，則被還原的物質的質量是116g
④上述反應說明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性由強到弱的順序是：Ag₂O＞H₂O₂＞K₂CrO₄．
（3）除去KCl中的K₂CO₃，離子方程式是CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

4．測定市售過氧化氫溶液中H₂O₂的質量分數(shù)．
（1）量取10.00mL密度為ρ g/mL的市售過氧化氫溶液，應選用酸式滴定管（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）；
（2）將上述溶液配制成250.00mL，配制過程需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管（填名稱）；
（3）取25.00mL（2）中的溶液于錐形瓶中，用稀H₂SO₄酸化，并加適量蒸餾水稀釋，用高錳酸鉀標準液滴定．
①完成反應的離子方程式：
2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑
②重復滴定三次，平均消耗C mol/L KMnO₄標準液V mL，則原過氧化氫溶液中H₂O₂的質量分數(shù)為$\frac{17CV}{200ρ}$．

3．下列實驗操作及現(xiàn)象與實驗結論一致的是（　�。�

選項	實驗操作及現(xiàn)象	實驗結論
A	向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀	該溶液中不一定含有SO42-
B	光潔的鐵釘放在冷的濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象	鐵釘與冷的濃硫酸不反應
C	將少量的溴水分別滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分別滴加CCl4振蕩靜置，下層分別呈無色和紫紅色	氧化性：Br2＞Fe3+＞I2
D	向濃度均為0.1mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol•L-1的AgNO3溶液，產生的沉淀呈黃色	Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．將相同質量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應，下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	反應速率：前者快，后者慢
	B．	消耗硝酸的物質的量：前者多，后者少
	C．	反應生成相同條件下氣體的體積：前者多，后者少
	D．	反應中轉移的電子總數(shù)：前者多，后者少

1．在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再改變時，不能表明反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達平衡的是（　　）

	A．	混合氣體的平均摩爾質量		B．	混合氣體的密度
	C．	A物質的質量		D．	氣體的總物質的量

20．在2L密閉容器中，加入X和Y各4mol，一定條件下發(fā)生化學反應：2X（g）+2Y（g）?Z（g）+2W（g）△H＜0，反應進行到5s時達到化學平衡，測得X的轉化率為25%，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	5s時，正、逆反應速率都達到最大
	B．	前5s內平均反應速率υ（Y）=0.1 mol/（ L•s）
	C．	達平衡時，各物質的濃度都保持不變，反應停止
	D．	升高溫度，測得容器中密度不變時，表示該反應已經達到平衡狀態(tài)

19．某同學欲用已知物質的量濃度為0.100 0mol•L^-1的鹽酸測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化．直到因加入一滴鹽酸，溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不恢復原色，立即停止滴定．
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是D、E（填序號）．
A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)
E．滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出
（3）若第一次滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示．則起始讀數(shù)為V₁=9.00mL，終點讀數(shù)V₂=26.10mL．
（4）再結合表數(shù)據(jù)，計算被測氫氧化鈉溶液的物質的量濃度是0.1710mol•L^-1．

滴定	待測溶液 體積/mL	標準酸體積
		滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/mL
第一次	10.00	V1	V2
第二次	10.00	4.10	21.10
第三次	10.00	0.40	17.60

18．某同學看到“利用零價鐵還原脫除地下水中硝酸鹽”的相關資料后，利用如下裝置探究鐵粉與溶液的反應．實驗過程如下：
i．打開彈簧夾，緩慢通入，并保持后續(xù)反應均在氛圍中進行；
ii．加入pH 已調至2.5 的 0.01mol•酸性溶液100mL，一段時間后鐵粉部分溶解，
溶液逐漸變?yōu)闇\綠色；待鐵粉不再溶解，靜置后發(fā)現(xiàn)，剩余固體表面有少量白色物質附著；
iii．過濾剩余固體時，表面的白色物質變?yōu)榧t褐色；
iv．檢測到濾液中存在．
（1）通入并保持后續(xù)反應均在2N 氛圍中進行的實驗目的是避免空氣中的氧氣對鐵和硝酸根離子的反應產生干擾．
（2）白色物質是Fe（OH）₂，用化學方程式解釋其變?yōu)榧t褐色的原因：4Fe（OH）₂+O₂+H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）用檢驗濾液中 的實驗方案是取濾液，向其中滴加幾滴K₃[Fe（CN）₆]．若觀察到藍色沉淀，則證明濾液中存在二價鐵離子．
（4）取少量濾液，向其中加入幾滴KSCN 溶液，無明顯現(xiàn)象；再加入幾滴稀硫酸，溶液呈紅色．溶液變成紅色的原因是溶液中存在Fe²⁺、NO₃^-離子，加入硫酸，發(fā)生反應：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，生成的Fe³⁺和SCN^-反應使溶液呈紅色．
（5）該同學進一步查閱資料發(fā)現(xiàn)，用鐵粉、碳粉的混合物脫除硝酸鹽，效果更佳．他用上述溶液繼續(xù)設計如下實驗，探究碳粉的作用．

假設	實驗操作	現(xiàn)象及結論
假設1：碳粉可用作還原劑，脫除硝酸鹽	向燒杯中加入① 碳粉，一段時間后，測定燒杯中NO3-的濃度	NO3-濃度無明顯變化，說明假設Ⅰ不成立
假設2：碳粉、鐵粉形成無數(shù)個微小的原電池，促進了硝酸鹽的脫除	按圖示組裝實驗裝置，一段時間后，測定NO3-濃度	② Fe電極部分溶解，電流計指針偏轉，說明假設2成立

③關于碳粉的作用，還可以提出的假設是碳粉作為催化劑，提高脫除硝酸鹽反應速率．