4．已知：Ag⁺+SCN^-═AgSCN↓（白色），實驗室可通過如下過程測定所制硝酸銀樣品的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
①稱取制備的樣品2.000g，加水溶解，定容到100mL溶液配制過程中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還有100mL容量瓶、膠頭滴管．
②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液，酸化后滴入幾滴鐵銨礬[NH₄Fe（SO₄）₂]溶液作指示劑，再用0.1000mol•L^-1NH₄SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點的實驗現(xiàn)象為溶液變?yōu)椋ㄑ�）紅色．
③重復(fù)②的操作兩次，所用NH₄SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為29.00mL．則硝酸銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.60%．（保留2位小數(shù)）

3．100mLMgCl₂溶液中有Mg²⁺0.1mol，對該溶液的說法不正確的是（　�。�

	A．	該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1
	B．	配置該溶液需用MgCl29.5g
	C．	該溶液與200mL1mol•L-1NaCl溶液的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同
	D．	取10mL該溶液再稀至100mL，所得溶液的Cl-的物質(zhì)的量為0.02mol

2．下列說法正確的是（　�。�

	A．	由被氧化的元素組成的反應(yīng)物是氧化劑
	B．	在一個氧化還原反應(yīng)中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生
	C．	由化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)的變化一定是還原反應(yīng)
	D．	氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是元素化合價的升降

1．下列物質(zhì)中，屬電解質(zhì)的是（　　）

A．

金屬銅

B．

硝酸鉀

C．

氯化鈉溶液

D．

二氧化碳

20．鋁及其化合物在生產(chǎn)、生活等方面有廣泛的應(yīng)用．
（1）鋁元素位于周期表中第三周期ⅢA族．硼、鎵與鋁位于同一主族，現(xiàn)有下列三種物質(zhì)：①Na[Al（OH）₄]、②Na[B（OH）₄]、③Na[Ga（OH）₂]，濃度相同的這三種物質(zhì)的溶液pH由大到小的順序為③＞①＞②（用序號表示）．{Na[Al（OH）₄]也可表示偏鋁酸鈉，硼、鎵類似}
（2）將20.0mL 0.1mol/L Ba（OH）₂溶液和20.0mL 0.1mol/L NH₄A1（SO₄）₂溶液混合，所得溶液中Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、OH^-、H⁺的濃度由大到小的順序為c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（3）氮化鋁（A1N）是一種新型的無機非金屬材料，可用作熱交換器材料．某A1N樣品中僅含有A1₂O₃雜質(zhì)，為測定A1N的含量，甲組同學(xué)設(shè)計了如圖流程：

已知：AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑．
①過濾時用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒．
②實驗過程中，稱得樣品的質(zhì)量為4.2g，最后得到的固體為5.1g，則樣品中A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.62%．（不考慮整個過程中的損耗）

19．下列事實中，能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

	A．	由H2、I2、HI三種氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
	B．	對2SO2+O2?2SO3△H＜0的反應(yīng)，使用催化劑可加快反應(yīng)的速率
	C．	實驗室可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
	D．	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，500℃左右比室溫更有利于合成NH3

18．下列說法正確的是（　�。�

	A．	淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)都屬于天然高分子形成的混合物
	B．	葡萄糖溶液中加入新制Cu（OH）2懸濁液煮沸會析出紅色沉淀
	C．	氨基酸有兩性，其脫水縮合得到的蛋白質(zhì)就不再有兩性
	D．	纖維素、淀粉都可用（C6H10O5）n表示，但它們并不為同分異構(gòu)體

17．硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知50.0mL 0.100mol/L Na₂S₂O₃ 溶液恰好把448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl₂完全轉(zhuǎn)化為Cl^-離子，則S₂O₃^2- 將轉(zhuǎn)化成（　�。�

A．

SO42-

B．

SO32-

C．

S

D．

S2-

16．下列說法中正確的是（　　）

	A．	用磷酸鈣陶瓷制造人體骨骼，利用的是該材料的耐高溫功能
	B．	氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏
	C．	碳酸鈉溶液顯堿性，可用熱的飽和碳酸鈉溶液除去金屬表面的油污
	D．	工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、陶瓷都要使用石灰石做原料

15．碳?xì)浠�合物完全燃燒生成CO₂和H₂O．常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達(dá)到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5mol•L^-1．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常數(shù)K₁=4.2×10^-7 mol•L^-1（已知10^-5.60=2.5×10^-6）