5．明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl（SO₄）₂•12H₂O]．從明礬制備Al、K₂SO₄和H₂SO₄的工藝過程如下所示：

焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl（SO₄）₂•12H₂O+3S═2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂+48H₂O
（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是S；當(dāng)有3mol S參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12mol
（2）從水浸后的濾液中得到K₂SO₄晶體的步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（3）焙燒中產(chǎn)生的SO₂檢驗(yàn)試劑可以用品紅溶液．
（4）寫出電解Al₂O₃的化學(xué)方程式為2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．
（5）焙燒948t明礬（M=474g/mol），若SO₂ 的利用率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸432t．

4．鹵塊的主要成分是MgCl₂，此外還含F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺和Mn²⁺等離子．若以它為原料按圖所示工藝流程進(jìn)行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂．

若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，而且生產(chǎn)成本較低，根據(jù)以下資料，填寫空白：
已知：
1、25℃，K_sp[Fe（OH）₃]=1.0×10^-38，K_sp[Fe（OH）₂]=8.0×10^-16，
K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Mn（OH）₂]=4.0×10^-14．
2、Fe²⁺氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，常將它氧化為Fe³⁺，生成Fe（OH）₃沉淀除去．
3、原料價(jià)格表

物質(zhì)	價(jià)格/元?噸-1
漂液（含25.2%NaClO）	450
雙氧水（含30%H2O2）	2400
燒堿（含98%NaOH）	2100
純堿（含99.5%Na2CO3）	600

（1）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明鹵塊中既含有Fe³⁺又有Fe²⁺取樣，加水溶解，將溶液分成兩份，往其中一份滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，則說
明鹵塊中含鐵離子，往另一份溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若酸性高錳酸鉀溶液褪色，則說明含亞鐵離子．
（2）在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是漂液（NaClO），其作用是使溶液中Fe²⁺氧化成為Fe³⁺，便于除去．
（3）在步驟③中加入的試劑Y應(yīng)是燒堿（NaOH），步驟⑥中發(fā)生的反應(yīng)是Mg（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+MgO．
（4）請(qǐng)寫出氧化鎂的一種用途：耐火材料、食品添加劑、抗酸劑、催化劑、制造鎂鹽的原料等，步驟⑥如在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行，應(yīng)選用在坩堝（填儀器名稱）中灼燒．
（5）25℃，往鹵塊對(duì)應(yīng)的水溶液中，加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶液平衡，當(dāng)pH=3，c（Fe³⁺）沉淀完全．測(cè)得pH=4.00，則此溫度下殘留在溶液中的c（Fe³⁺）=1×10^-8mol/L．

3．硫酸錳可用于飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)氧化劑和媒染劑，其生產(chǎn)原材料軟錳礦（MnO₂）菱錳礦（MnCO₃）中�；煊辛蛩醽嗚F和硫酸鎂等雜質(zhì)．其生產(chǎn)工藝如下：
（完全沉淀離子的pH值：Fe³⁺為3.5，F(xiàn)e²⁺為9.5，Mn²⁺為10.8，Mg²⁺為11.6）
（1）酸浸前需將原材料研碎，其目的是，酸浸中加入的酸是
（填化學(xué)式，下同），從經(jīng)濟(jì)效益考慮，試劑A可能是MnCO₃或MnO或Mn（OH）₂．
（2）反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnCO₃+2H⁺=Mn²⁺+H₂O+CO₂↑．
（3）硫酸錳和硫酸鎂的溶解度曲線如圖：
①操作I為：在60℃下蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾．其趁熱過濾目的是防止MgSO₄結(jié)晶析出，提高M(jìn)nSO₄的產(chǎn)率；
②為了得到更純凈的一水合硫酸錳，需將晶體置于
過濾器中，用進(jìn)行洗滌（本空格從以下選擇）．
A．蒸溜水             B．稀硫酸
C．飽和硫酸錳溶液      D．氫氧化鈉溶液
（4）MnSO₄•H₂O在1150℃高溫下易分解，產(chǎn)物是Mn₃O₄、含硫化合物、水，在該條件下硫酸錳晶體分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是3MnSO₄•H₂O$\frac{\underline{\;1150℃\;}}{\;}$Mn₃O₄+SO₂↑+2SO₃↑+3H₂O↑．

2．草酸（H₂C₂O₄）是一種重要的有機(jī)化工原料．為探究草酸的制取和草酸的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸，裝置如圖所示
①一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中
②控制反應(yīng)溫度55-60℃，邊攪拌邊緩慢滴加一定量的混合酸（65%的HNO₃與98%的H₂SO₄的質(zhì)量比2：1.25）
③反應(yīng)3小時(shí)，冷卻，抽濾后再重結(jié)晶得到草酸晶體，硝酸氧化淀粉水解液的反應(yīng)為：C₆H₁₂O₆+12HNO₃→3H₂C₂O₄+9NO₂↑+3NO↑+9H₂O
（1）如圖實(shí)驗(yàn)裝置中儀器乙的名稱為：冷凝管．裝置B的作用是防C中液體倒吸進(jìn)A中（安全瓶）．
（2）檢驗(yàn)淀粉是否水解完全的方法：取樣，加碘水，看是否變藍(lán)，變藍(lán)則證明水解不完全，否則，水解完全．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：探究草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)
（3）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時(shí)，可觀察到溶液由紫紅色變?yōu)榻�乎無色，寫出上述反應(yīng)的離子方程式：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．
（4）學(xué)習(xí)小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)，當(dāng)向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液褪色總是先慢后快．為探究其原因，同學(xué)們做了如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)；

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	H2C2O4（aq）		KMnO4（H+）（aq）		MnSO4（S） （g）	褪色時(shí)間（S）
	C（mol•L-1）	V（mL）	C（mol•L-1）	V（mL）
實(shí)驗(yàn)1	0.1	2	0.01	4	0	30
實(shí)驗(yàn)2	0.1	2	0.01	4	5	4

由此你認(rèn)為溶液褪色總是先慢后快的原因是Mn²⁺起了催化劑的作用．
（5）草酸亞鐵在工業(yè)中有重要作用，草酸可以制備草酸亞鐵，步驟如下：
稱取FeSO₄•7H₂O 固體于小燒杯中，加入水和少量稀H₂SO₄溶液酸化，加熱溶解．向此溶液中加入一定量的H₂C₂O₄溶液，將混合溶液加熱至沸，不斷攪拌，以免暴沸，待有黃色沉淀析出并沉淀后，靜置．傾出上清液，再加入少量水，并加熱，過濾，充分洗滌沉淀，過濾，用丙酮洗滌固體兩次并晾干．
①生成的草酸亞鐵需充分洗滌沉淀，檢驗(yàn)是否洗滌完全的方法是取最后一次洗滌液1～2mL置于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl₂溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈．
②用丙酮洗滌固體兩次的目的是降低草酸亞鐵的溶解量，同時(shí)更快洗去表面的水分．

1．研究人員研制利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO₂）吸收硫酸廠的尾氣SO₂，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如圖1：

已知：浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn²⁺，還含有少量的Fe²⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Pb²⁺等其他金屬離子．PbO₂的氧化性大于MnO₂．
有關(guān)金屬離子的半徑、形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見下表，陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見圖2．

離子	離子半徑（pm）	開始沉淀 時(shí)的pH	完全沉淀 時(shí)的pH
Fe2+	74	7.6	9.7
Fe3+	64	2.7	3.7
Al3+	50	3.8	4.7
Mn2+	80	8.3	9.8
Pb2+	121	8.0	8.8
Ca2+	99	-	-

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出浸出過程中生成Mn²⁺反應(yīng)的化學(xué)方程式SO₂+MnO₂=MnSO₄．
（2）氧化過程中主要反應(yīng)的離子方程式2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O．
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH值，此處調(diào)節(jié)pH值用到的儀器是pH計(jì)，應(yīng)調(diào)節(jié)至4.7≤pH＜8.3范圍．
（4）陽離子吸附劑可用于除去雜質(zhì)金屬離子．請(qǐng)依據(jù)圖、表信息回答，決定陽離子吸附劑吸附效果的因素有吸附時(shí)間、金屬離子半徑、金屬離子電荷等；吸附步驟除去的主要離子為：Pb²⁺、Ca²⁺．
（5）CaSO₄是一種微溶物質(zhì)，已知Ksp（CaSO₄）=9.10×10^-7．現(xiàn)將c mol•L^-1 CaCl₂溶液與2.00×10^-2mol•L^-1 Na₂SO₄溶液等體積混合（忽略體積的變化），則生成沉淀時(shí)，c的最小值是1.82×10^-5．．

14．X²⁺和Y^-與氖的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：Y＞X		B．	原子序數(shù)：Y＞X
	C．	電子層數(shù)：Y＞X		D．	最外層電子數(shù)：Y＞X

13．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3Cl含極性共價(jià)鍵數(shù)目為2NA
	B．	0.1L 1.0mol/L Na2S溶液中S2-和HS-總數(shù)為0.1NA
	C．	22.4g 鐵粉與稀硝酸完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為1.2NA
	D．	常溫常壓下，16g14CH4中所含電子數(shù)目為8NA

12．鐵及其化合物可廣泛用于電池行業(yè)．
I．某堿性電池的總反應(yīng)為NiO₂+Fe+2H₂O=Fe（OH）₂+Ni（OH）₂．
（1）該電池放電時(shí)，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是A（填字母），負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e^-+2OH^-=Fe（OH）₂．
A．NiO₂   B．Fe   C．Fe（OH）₂  D．Ni（OH）₂          
（2）若放電時(shí)生成Fe（OH）₂的質(zhì)量18g，則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.4mol．
Ⅱ．在堿性環(huán)境下，Mg-Na₂FeO4可以形成高效的原電池，該電池的總反應(yīng)為3Mg+2Na₂FeO₄+8H₂O=2Fe（OH）₃+3Mg（OH）₂+4NaOH．
（3）（3）該電池中Na⁺流向正（填“正”或“負(fù)”，下同）極，F(xiàn)e（OH）₃在正極生成．

11．下列有機(jī)反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）

	A．	葡萄糖變?yōu)槠咸烟撬?/td>		B．	植物油變成硬化油
	C．	蛋白質(zhì)變?yōu)榘被��?/td>		D．	油脂變質(zhì)（酸�。�

10．設(shè)N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	1mol Fe與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4的分子總數(shù)為0.1NA
	C．	常溫常壓下，14g丙烯與環(huán)丙烷的混合氣體，含碳原子總數(shù)為NA
	D．	0.1mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COOH和CH3COO-總數(shù)為0.1NA