（2011?雙流縣模擬）已知：①氯氣、單質硫分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下：
H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）；△H₁=-Q₁ kJ/mol H₂（g）+S（s）=H₂S（g）；△H₂=-Q₂kJ/mol②25℃，10l kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3kJ/mol   下列說法正確的是（　�。�

（2011?雙流縣模擬）下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

（2011?雙流縣模擬）N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（　�。�

（2011?雙流縣模擬）日本福島第一核電站發(fā)生嚴重的核輻射泄漏，主要泄露的物質有碘-13l（即¹³¹I），人體甲狀腺吸收它后，在短時間內會造成損傷致使其細胞癌化．日本政府向福島核電站附近居民發(fā)放碘片，碘片含天然碘-127（即¹²⁷I），以降低放射性碘對人體的傷害．已知放射性碘-13l的核電荷數為53，則下列說法不正確的是（　�。�

鉀是一種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應制�。�該反應為：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）-Q 該反應的平衡常數可表示為：K=C（K） 各物質的沸點與壓強的關系見下表．

壓強（kPa）	13.33	53.32	101.3
K的沸點（℃）	590	710	770
Na的沸點（℃）	700	830	890
KCl的沸點（℃）			1437
NaCl的沸點（℃）			1465

（1）在常壓下金屬鉀轉變?yōu)闅鈶B(tài)從反應混合物中分離的最低溫度約為，而反應的最高溫度應低于．
（2）在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉化率可以采取的措施是．
（3）常壓下，當反應溫度升高至 900℃時，該反應的平衡常數可表示為：K=．

利用反應Zn+2FeCl₃═ZnCl₂+2FeCl₂設計一個原電池．在右邊方格內畫出實驗裝置圖，并指出正極為，電極反應式為；負極為，電極反應式為．

2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1．請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示、，
（2）圖中△H=kJ?mol^-1；
（3）已知單質硫的燃燒熱為296kJ?mol^-1，計算由S（s）生成3mol SO₃（g）的△H（要求計算過程）．

影響化學反應速率的因素很多，某同學設計了以下實驗研究不同濃度的硫酸對反應速率的影響．藥品：Cu、Fe、Na和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L）；裝置如圖．
（1）用此裝置進行定量實驗，應選用上述的實驗藥品是：；
（2）應該測定的實驗數據是；
（3）此實驗忽視了影響反應速率的其他因素是（假設金屬顆粒是均勻的）：．

如圖，一定溫度下，分別往容積均為 5L 的甲（恒壓容器）、乙（恒容容器）中加入 0.5mol無色的N₂O₄氣體，立即出現紅棕色．當反應進行到 2s時，測得乙容器中N₂O₄的濃度為 0.09mol?L-1．經過 60s，乙容器中的反應達到平衡．（反應過程中兩個容器的溫度均保持恒定）
（1）容器中氣體出現紅棕色的原因（用化學方程式表示）是：．
（2）前 2s內乙容器中以N₂O₄的濃度變化表示的反應速率為．
（3）達到平衡時，甲容器中反應所需的時間   60s（填“大于”、“小于”或“等于”，以下同）；容器內N₂O₄的濃度甲    乙；反應過程中吸收的能量甲    乙．

電子表所用的某種紐扣電池的電極材料為Zn和Ag₂O，電解質溶液是KOH溶液．電池總反應式為：Zn+Ag₂O=ZnO+2Ag，下列說法錯誤的是（　�。�