2．甲烷分子中的四個(gè)氫原子都可以被取代．若甲烷分子中的四個(gè)氫原子都被苯基取代，則可得到新分子（如圖）． 對(duì)該分子的描述不正確的是（　�。�

	A．	分子式為C25H20		B．	屬于芳香烴
	C．	該物質(zhì)的一氯代物有3種		D．	所有碳原子可能都在同一平面上

1．金屬鐵在氧氣中燃燒，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（　�。�

A．

產(chǎn)生蒼白色火焰

B．

產(chǎn)生淡黃色火焰

C．

出現(xiàn)火星四射

D．

產(chǎn)生耀眼白光

20．下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物的是（　�。�

A．

HCl

B．

MgCl2

C．

NH4Cl

D．

NH3

19．實(shí)驗(yàn)室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集CO₂氣體，下列裝置中合理的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

18．下列說(shuō)法正確的（　�。�

	A．	含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
	B．	分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
	C．	離子化合物中只能含離子鍵
	D．	只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵

17．在一定條件下，將燃煤廢氣中的CO₂轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)為：
2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H
已知：①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.7kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.2kJ•mol^-1
（1）△H=-122.5kJ•mol^-1
（2）某溫度下，在體積固定為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，將1mol CO和2mol H₂混合，測(cè)得不同時(shí)刻的反應(yīng)前后壓強(qiáng)關(guān)系如表：

時(shí)間（min）	5	10	15	20	25	30
壓強(qiáng)比（P后/P前）	0.98	0.90	0.80	0.70	0.70	0.70

則達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為45%．
（3）已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比[n（H₂）/n（CO₂）]時(shí)，CO₂的轉(zhuǎn)化率如圖1所示．從圖中可得出三條主要規(guī)律：
①增大投料比，CO₂的轉(zhuǎn)化率增大；
②升高溫度，CO₂的轉(zhuǎn)化率降低；
③溫度越低，增大投料比使CO₂的轉(zhuǎn)化率增大的越顯著．
（4）反應(yīng)③的v-t圖象如圖2所示，若其他條件不變，只是在反應(yīng)前增大容器體積使壓強(qiáng)減小，則其v-t圖象如圖3所示．
下列說(shuō)法正確的是D
①a₁＞a₂ ②a₁＜a₂  ③b₁＞b₂  ④b₁＜b₂  ⑤t₁＞t₂  ⑥t₁=t₂ ⑦t₁＜t₂⑧兩圖中陰影部分面積相等  ⑨右圖陰影部分面積更大⑩左圖陰影部分面積更大
A．①③⑦⑧B．①③⑤⑧C．②④⑦⑨D．①③⑦⑩
（5）由甲醇液相脫水法也可制二甲醚，首先將甲醇與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫甲酯（CH₃OSO₃H）：CH₃OH+H₂SO₄→CH₃OSO₃H+H₂O；生成的硫酸氫甲酯再和甲醇反應(yīng)生成二甲醚，第二步的反應(yīng)方程式為：CH₃OSO₃H+CH₃OH→CH₃OCH₃+H₂SO₄．與CO₂和H₂反應(yīng)制備二甲醚比較，該工藝的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)溫度低，轉(zhuǎn)化率高，其缺點(diǎn)是濃H₂SO₄腐蝕設(shè)備或有硫酸廢液產(chǎn)生．

16．微生物電解法可用于處理廢水．其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	a為電源的負(fù)極
	B．	右側(cè)電極反應(yīng)式為：2NO2-+6e-+4 H+=N2↑+4OH-
	C．	電池工作一段時(shí)間后，溶液中NO2-的濃度不變
	D．	每通過(guò)3mol電子，最多處理0.5mol NH4+

15．CO₂通過(guò)碳化反應(yīng)可將鈣鎂的氫氧化物中的Ca²⁺、Mg²⁺分離．化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+Mg（OH）₂+3CO₂?CaCO₃+Mg（HCO₃）₂+H₂O．已知：25℃時(shí)，CaCO₃的K_sp為2.5×10^-9，碳酸鈣的溶解度是5×10^-4g．

14．一定溫度下，在1L恒容密閉容器中加入1mol的N₂（g）和3molH₂（g）發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0，NH₃的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如表所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

時(shí)間（min）	0	t1	t2	t3
NH3的物質(zhì)的量（mol）	0	0.2	0.3	0.3

	A．	0～t1min內(nèi)，v（NH3）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
	B．	升高溫度，可使正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，故平衡逆移
	C．	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的活化能小于2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的活化能
	D．	t3時(shí)再加入1mol的N2（g）和3molH2（g），反應(yīng)達(dá)新平衡時(shí)，c（N2）＞0.85mol•L-1

13．已知：pOH=-lgc（OH^-），298K時(shí)，向20.00mL0.10mol•L^-1氨水中滴入0.10mol•L^-1的鹽酸，溶液的pH和pOH與加入鹽酸體積關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	曲線PJN表示溶液中pH的變化
	B．	M點(diǎn)水的電離程度比Q點(diǎn)大
	C．	M、P兩點(diǎn)的數(shù)值之和a+b=14
	D．	pH與pOH交叉點(diǎn)J對(duì)應(yīng)的V（鹽酸）=20.00 mL