2．某醛的結(jié)構(gòu)簡式為檢驗分子中醛基的所用的試劑是銀氨溶液（或新制備氫氧化銅濁液），化學方程式為或
；
（1）然后往反應后的溶液中加入稀硫酸至溶液呈酸性，再滴加足量的溴水，檢驗分子中碳碳雙鍵，生成的有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是；
（2）做過銀鏡反應的試管內(nèi)壁的一層銀，可用HNO₃除去（寫化學式）．

1．結(jié)構(gòu)為的有機物可以通過不同的反應得到下列四種物質(zhì)：
①  
②   
③ 
④
生成這四種有機物的反應類型依次為（　　）

	A．	取代、消去、酯化、加成		B．	取代、消去、加聚、取代
	C．	酯化、取代、縮聚、取代		D．	酯化、消去、氧化、取代

20．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	含有羥基的有機物稱為醇		B．	能發(fā)生銀鏡反應的有機物都是醛
	C．	苯酚俗稱石炭酸，酸性比碳酸強		D．	C3H6和C4H8不一定是同系物

19．一定溫度下，在容積為VL的密閉容器里進行反應：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：
（1）此反應的化學方程式中a：b=2：1
（2）t₁到t₂時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為$\frac{1}{（{t}_{2}-{t}_{1}）V}$mol/（L．min）
（3）t₁時N的轉(zhuǎn)化率為：25%
（4）下列①→⑩的說法中可以證明 H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）已達平衡狀態(tài)的是：②、⑦、⑨
①單位時間內(nèi)生成n molH₂ 的同時生成n mol HI
②一個H-H 鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂
③質(zhì)量分數(shù)：w（HI）=w（I₂）
④容器內(nèi)HI（g）、H₂ （g）、I₂ （g）共存
⑤c（HI）：c（H₂）：c（I₂）=2：1：1
⑥溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化
⑦溫度和體積一定時，HI（g）濃度不再變化
⑧溫度和壓強一定時，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
⑨溫度和壓強一定時，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化
⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化．

18．圖中A～J分別代表相關(guān)反應中的一種物質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，已知B、D為常溫下氣態(tài)化合物，C為常溫下液態(tài)化合物，圖中有部分生成物未標出．請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />
（1）A的化學式NH₄HCO₃，D的結(jié)構(gòu)式．
（2）寫出下列反應的化學方程式：F+J→B+C+IC+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（3）容積為10mL的試管中充滿I和G的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則原混合氣體中I的體積為8mL，若試管中的溶質(zhì)不擴散，則試管中溶液的物質(zhì)的量濃度為0.036mol/L．（該條件下的氣體摩爾體積為22.4L/mol，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字．）

17．只用一種試劑就可將AgNO₃、KSCN和H₂SO₄、NaOH四種無色溶液區(qū)分，這種試劑是（　�。�

A．

NaNO3溶液

B．

MgC12溶液

C．

BaC12溶液

D．

FeC13溶液

16．某化學興趣小組設(shè)計如圖所示裝置進行實驗，以探究苯與液溴發(fā)生反應的原理，并分離、提純反應產(chǎn)物

請回答下列問題：
（1）冷凝管所起的作用為冷凝回流，冷凝水從a口進入（填“a”或“b”）．
（2）實驗開始時，關(guān)閉K₂、開啟氏和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始．裝置DI中小試管內(nèi)苯的作用是吸收溴蒸氣．
（3）能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應的現(xiàn)象是Ⅲ中硝酸銀溶液內(nèi)有淺黃色沉淀生成．
（4）反應結(jié)束后，將裝置I中的水倒吸人裝置Ⅱ中．這樣操作的目的是反應結(jié)束后裝置Ⅱ中存在大量的溴化氫，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣．簡述這一步驟的操作開啟K₂，關(guān)閉K₁和分液漏斗活塞．
（5）利用三頸燒瓶內(nèi)反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯．
①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液②用5% NaOH溶液洗滌，振蕩，分液③用蒸餾水 洗滌，振蕩，分液④加入無水CaCl₂粉末干燥⑤蒸餾（填操作名稱）．

15．烯烴A在一定條件下可以按下而的流程進行反應．
已知：D是
請?zhí)羁眨?br />（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）流程中屬于取代反應是②．（填數(shù)字代號）．
（3）C的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）寫出下列變化的化學方程式：
由 D→E+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2NaBr+2H₂O．
由 E→F+2Br₂→．

14．下列物質(zhì)的熔點高低順序，正確的是（　�。�

	A．	金剛石＞晶體桂＞碳化硅		B．	Na＞Mg＞Al
	C．	NaF＜NaCl＜NaBr		D．	CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4

13．“在2支大小相同的試管中各裝入2～3mL約5%的H₂O₂溶液，再向其中1支試管中滴入1～2滴1mol/L FeCl₃溶液，對比觀察現(xiàn)象．”
Ⅰ．體驗H₂O₂分解的實驗意義
（1）指出本實驗的探究目的：FeCl₃對H₂O₂分解速率的影響
（2）寫出H₂O₂分解反應方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
（3）在盛有滴入FeCl₃溶液的H₂O₂溶液中，可觀察到溶液中產(chǎn)出大量氣泡；溶液溫度升高；溶液由淺黃色變成棕黃色，最后恢復為淺黃色．
Ⅱ．探討FeCl₃催化H₂O₂分解的機理
（4）Fe³⁺催化H₂O₂分解時涉及2步反應：
第1步，F(xiàn)e³⁺氧化H₂O₂：2Fe³⁺+H₂O₂═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺
第2步，H₂O₂氧化Fe²⁺：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O（用離子方程式表示）