18．目前從海水提溴（Br₂）大致有以下步驟．
（1）向濃縮的海水中通入某種氣體，將海水中的Br^-氧化為Br₂，該氣體是Cl₂．
（2）用熱空氣將Br₂從上述溶液中吹出，并由濃Na₂CO₃溶液吸收，轉變?yōu)镹aBr、NaBrO₃．1moL Br₂需消耗Na₂CO₃1moL．
（3）再將所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到濃度較高的溴水，配平該反應的離子方程式．
5Br^-+1 BrO₃^-+6H⁺→3 Br₂+3H₂O．

17．將如圖裝置放置在光亮的地方，隨后觀察到如下實驗現象：大試管內壁上有油狀液滴生成、飽和食鹽水中有少量固體析出、黃綠色氣體顏色變淺、試管內液面有所上升．
（1）油狀液滴的成分可能是CCl₄和CHCl₃（或CH₂Cl_2^）．
（2）水槽中盛放飽和食鹽水而不是蒸餾水是為了抑制氯氣與水的反應．
（3）試管內液面上升的原因是HCl極易溶于水．

16．“三酸兩堿”是最重要的無機化工產品，廣泛用于國防、石油、紡織、冶金、食品等工業(yè)．“三酸”是指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
回答下列問題：
（1）寫出過量稀硝酸分別與“兩堿”溶液反應的離子方程式：H⁺+OH^-=H₂O、2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．
（2）請將“三酸兩堿”中所含位于第三周期的元素，按原子半徑由大到小的順序排列Na＞S＞Cl．
（3）氯的非金屬性比硫強（填“強”或“弱”），請用兩個事實說明你的結論Cl₂+H₂S→S↓+2HCl；高氯酸的酸性比硫酸的酸性強（HCl的穩(wěn)定性比H₂S強）．
（4）某燒堿溶液中含0.1molNaOH，向該溶液通入一定量CO₂，充分反應后，將所得溶液低溫蒸干，得到固體的組成可能有四種情況，分別是：
①NaOH和Na₂CO₃；②Na₂CO₃；③Na₂CO₃和NaHCO₃；④NaHCO₃．若該固體溶于水，滴加過量鹽酸，再將溶液蒸干，得到固體的質量是5.85 g．
（5）將Na₂CO₃溶于水得到下列數據：

水	Na2CO3	混合前溫度	混合后溫度
35mL	3.2g	20℃	24.3℃

Na₂CO₃溶于水放（填“吸”或“放”）熱，請從溶解過程熱效應的角度加以解釋Na₂CO₃溶于水時，水合過程放出的熱量大于擴散過程吸收的熱量．

15．下列實驗中，對應的現象以及解釋或結論都正確，且兩者具有因果關系的是（　　）

選項	實驗	現象	結論或解釋
A	將0.1mol•L-1MgSO4溶液滴入 過量NaOH溶液，再滴加幾滴0.1mol•L-1CuSO4溶液	先有白色沉淀生成，后有藍色沉淀生成	Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]
B	將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒	鋁箔熔化但不滴落下來	鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，Al2O3且熔點高于Al
C	向新收集的酸雨中滴加硝酸鋇溶液	產生白色沉淀	酸雨中一定含有SO42-
D	取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸	產生無色氣體	Na2O2沒有變質

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．化學與生產、生活與環(huán)境密切相關．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	為了防止白色污染應回收廢舊塑料并加以焚燒
	B．	手機殼上貼的碳纖維膜是一種新型無機非金屬材料
	C．	當今霧霾天氣頻發(fā)是由于人類活動對自然環(huán)境的影響所造成的
	D．	離子交換膜在工業(yè)上應用廣泛，在氯堿工業(yè)中使用陽離子交換膜

13．在生產和生活上應用的含氯消毒劑、漂白劑有多種，如HClO、NaClO、ClO₂等．
（1）氯氣是合成含氯消毒劑的原料．在催化劑、420℃的條件下，氧氣與氯化氫氣體反應可置換出氯氣，利用表數據寫出該反應的熱化學方程式O₂（g）+4HCl（g）=2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-133KJ/mol．

化學鍵	Cl-Cl	O=O	O-H	H-Cl
鍵能（kJ．mol-1）	247	498	463	431

（2）氯氣溶于水，發(fā)生Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HC1O，則該反應的平衡常數表達式K=$\frac{c（{H}^{+}）c（C{l}^{-}）c（HClO）}{c（C{l}_{2}）}$．下列關于氯水的敘述正確的是AD（填寫序號）．

A．向氯水中加入少量Na₂CO₃粉末，其漂白性增強
B．向氯水中通人氯氣，c（H⁺）/c（ClO^-）減小
C．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小
D．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應方向移動
（3）漂白液的有效成分是NaClO，研究漂白液的穩(wěn)定性對
其生產和保存有實際意義．圖1是30℃時，三種漂白液中NaClO的質量分數隨時間的變化關系．
①分解速率v（I）＞v（Ⅱ）（填“＞”“＜”或“=”）
②漂白液I在4～8天內的分解速率為3.5g'L^-l．d^-1．（常溫下漂白液的密度近似等于1g•cm^-3，溶液體積變化忽略不計）
（4）ClO₂是一種安全穩(wěn)定的消毒劑．工業(yè)上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備ClO₂，原理如圖2：
①a電極上產生的NCl₃分子，常溫下是一種黃色粘稠的油狀液體，該分子的電子式為．
②電解池中總反應的離子方程式為NH₄⁺+2H⁺+3Cl^-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NCl₃+3H₂↑．
③若電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產生2.24L（標準狀況）NH₃，則理論上b電極上產生氫氣的質量為
0.6g．

12．排放SO₂、NO等大氣污染物是產生霧霾的因素之一．如何處理和利用SO₂、NO是環(huán)�？茖W研究的熱點．
（1）將物質的量之比為1：1的NO、NO₂氣體通人冰水中生成HNO₂（亞硝酸）．某溫度T下，0.2mol•L^-1HNO₂溶液的pH=2，則該溫度下，HNO₂的電離常數K_a（HNO₂）≈5.3×10^-4（保留一位小數）．
（2）“脫硝”是指將NO₂轉化成N₂．已知：
①4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（g）△H₁
②8NH₃（g）+6NO₂（g）═7N₂（g）+12H₂O（g）△H₂
③N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₃
④2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H₄
△H₂=2△H₁+3△H₃-3△H₄ （用含△H₁、△H₃、△H₄代數式表示）．
（3）利用電解法將霧霾中SO₂、NO轉化為（NH₄）₂SO₂的裝置如圖1所示，寫出陰極的電極反應式：NO+5e^-+6H⁺═NH₄⁺+H₂O．

（4）一定溫度下，在2L恒容密閉容器中充入等物質的量的NO₂和SO₂氣體反應（產物為兩種氣體），測得混合氣體中NO₂、SO₃氣體的物質的量與時間關系如圖2所示．
①下列情況說明該反應達到平衡狀態(tài)的是CD（填字母）．
A．混合氣體的密度不再改變
B．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
C．混合氣體中NO₂體積分數不再改變
D．混合氣體的顏色不再改變
②若其他條件不變，達到平衡后，向容器中再充入1mol SO₂（g）和1mol NO₂（g），平衡不（填“向左”“向右”或“不”）移動，SO₂的平衡轉化率不變（填“增大”“減小”或“不變”）．
③上述反應中，在0～2min內SO₂的平均反應速率v（SO₂）=0.15mol/（L．min）．
④在該溫度下，該反應的平衡常數K=$\frac{4}{9}$（結果保留兩位小數）．

11．某興趣小組在實驗室中模擬從海水中提澳．

（l）用圖1裝置制備Cl₂
①發(fā)生裝置可選擇圖中的B，化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
②欲收集一瓶純凈干燥的Cl₂，選擇圖中裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→f→e→f→e→c→d→g（按氣流方向，用小寫字母表示，裝置可重復使用）．
（2）用下列裝置模擬從海水中提溴．
對G中溶液繼續(xù)如下實驗（限選試劑：NaOH溶液、鹽酸、稀H₂SO₄、CCI₄）
已知：①3Br₂+3CO₃^2-═5Br^-+BrO₃^-+3CO₂：②Br₂有強腐蝕性；③氧化性：BrO₃^-＞CI₂．

操作步驟	實驗現象	結論或解釋
①去適量G中溶液于試管中，加入硫酸酸化	產生氣泡	G中溶液含有CO32-或HCO3-
向①的試管中加入CCl4，振蕩，靜置	②溶液分層，下層為棕紅色	生成單質溴

③寫出上述實驗生成Br₂的離子方程式：5Br^-+BrO₃^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O．
（3）工業(yè)上通常是將G中溶液運輸到目的地后再酸化，主要是因為溴單質具有強腐蝕性．除去工業(yè)Br₂中微量的Cl₂，可向工業(yè)Br₂中加入ac溶液．（填標號）
a．HBr    b．Na₂CO₃    C．NaBr    d．Na₂SO₃．

10．飲用水中含有砷會導致砷中毒，水體中溶解的砷主要以As（Ⅲ）亞砷酸鹽和As（Ⅴ）砷酸鹽形式存在．
（1）砷與磷為同一主族元素，磷的原子結構示意圖為．
（2）根據元素周期律，下列說法正確的是ac．
a．酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₃AsO₄    
 b．原子半徑：S＞P＞As
c．非金屬性：S＞P＞As
（3）關于地下水中砷的來源有多種假設，其中一種認為是富含砷的黃鐵礦（FeS₂）被氧化為Fe（OH）₃，同時生成SO₄^2-，導致砷脫離礦體進入地下水．FeS₂被O₂氧化的離子方程式為4FeS₂+15O₂+14H₂O=4Fe（OH）₃+8SO₄^2-+16H⁺．
（4）去除水體中的砷，可先將As（Ⅲ）轉化為As（Ⅴ），選用NaClO可實現該轉化．研究NaClO投加量對As（Ⅲ）氧化率的影響得到如下結果：

已知：投料前水樣pH=5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物質是次氯酸．產生此結果的原因是起氧化作用的物質是次氯酸，NaClO溶液為堿性，當加入量大時，溶液堿性增強，NaClO溶液濃度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As（Ⅲ）氧化率降低．
（5）強陰離子交換柱可以吸附以陰離子形態(tài)存在的As（Ⅴ）達到去除As的目的．
已知：一定條件下，As（Ⅴ）的存在形式如表所示：

pH	＜2	2～7	7～11	11～14
存在形式	H3AsO4	H2AsO3-	HAsO42-	HAsO42-、AsO43-

pH=6時，NaClO氧化亞砷酸（H₃AsO₃）的離子方程式是HClO+H₃AsO₃ =H₂AsO₄^-+Cl^-+2H⁺．

9．下列措施不利于環(huán)境保護的是（　�。�

	A．	推廣使用風力發(fā)電		B．	提倡汽車燃油改燃氣
	C．	推廣使用公共自行車		D．	提倡使用一次性木筷