16．重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO•Cr₂O₃，還含有硅、鋁等雜質(zhì)．制備流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）步驟①的主要反應(yīng)為：FeO•Cr₂O₃+Na₂CO₃+NaNO₃$\stackrel{高溫}{→}$ Na₂CrO₄+Fe₂O₃+CO₂+NaNO₂
上述反應(yīng)配平后FeO•Cr₂O₃與NaNO₃的系數(shù)比為2：7．該步驟不能使用陶瓷容器，原因是二氧化硅與碳酸鈉高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳．
（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是Fe，濾渣2的主要成分是Al（OH）₃及含硅雜質(zhì)．
（3）步驟④調(diào)濾液2的pH使之變�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�，原因是2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O（用離子方程式表示）．
（4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示．向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K₂Cr₂O₇固體．冷卻到d（填標(biāo)號）得到的K₂Cr₂O₇固體產(chǎn)品最多．

a.80℃b.60℃c.40℃d.10℃
步驟⑤的反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)．
（5）某工廠用m₁ kg 鉻鐵礦粉（含Cr₂O₃ 40%）制備K₂Cr₂O₇，最終得到產(chǎn)品 m₂ kg，產(chǎn)率為$\frac{{m}_{2}}{\frac{{m}_{1}×40%}{152g/mol}×294g/mol}$×100%．

15．綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途．某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究．回答下列問題：
（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化．再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅．由此可知：硫酸亞鐵與KSCN不反應(yīng)、硫酸亞鐵易被空氣氧化為硫酸鐵．
（2）為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K₁和K₂）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m₁ g．將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m₂ g．按下圖連接好裝置進(jìn)行實驗．

①儀器B的名稱是干燥管．
②將下列實驗操作步驟正確排序dabcfe（填標(biāo)號）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m₃ g．
a．點燃酒精燈，加熱b．熄滅酒精燈c．關(guān)閉K₁和K₂
d．打開K₁和K₂，緩緩?fù)ㄈ隢₂ e．稱量A     f．冷卻至室溫
③根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=$\frac{76（{m}_{2}{-}_{\;}{m}_{3}）}{9（{m}_{3}-{m}_{1}）}$（列式表示）．若實驗時按a、d次序操作，則使x偏�。ㄌ睢捌�大”“偏小”或“無影響”）．
（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K₁和K₂，緩緩?fù)ㄈ隢₂，加熱．實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末．

①C、D中的溶液依次為c、a（填標(biāo)號）．C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為產(chǎn)生白色沉淀、品紅褪色．
a．品紅  b．NaOH  c．BaCl₂ d．Ba（NO₃）₂ e．濃H₂SO₄
②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeSO₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．

14．在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl^-會腐蝕陽極板而增大電解能耗．可向溶液中同時加入Cu和CuSO₄，生成CuCl沉淀從而除去Cl^-．根據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	Ksp（CuCl）的數(shù)量級為10-7
	B．	除Cl-反應(yīng)為Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl
	C．	加入Cu越多，Cu+濃度越高，除Cl-效果越好
	D．	2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全

13．全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S₈材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS₈=8Li₂S_x（2≤x≤8）．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	電池工作時，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
	B．	電池工作時，外電路中流過0.02 mol電子，負(fù)極材料減重0.14 g
	C．	石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性
	D．	電池充電時間越長，電池中的Li2S2量越多

12．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	0.1 mol 的11B中，含有0.6NA個中子
	B．	pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+
	C．	2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子
	D．	密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備 PCl5（g），增加2NA個P-Cl鍵

11．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物
	B．	綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染
	C．	燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放
	D．	天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料

10．TiCl₄是由鈦精礦（主要成分為TiO₂）制備鈦（Ti）的重要中間產(chǎn)物，制備純TiCl₄的流程示意圖如下：

資料：TiCl₄及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)

化合物	SiCl4	TiCl4	AlCl3	FeCl3	MgCl2
沸點/℃	58	136	181（升華）	316	1412
熔點/℃	-69	25	193	304	714
在TiCl4中的溶解性	互溶	-	微溶		難溶

（1）氯化過程：TiO₂與Cl₂難以直接反應(yīng)，加碳生成CO和CO₂可使反應(yīng)得以進(jìn)行．
已知：TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（g）+O₂（g）△H₁=+175.4kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂=-220.9kJ•mol^-1
①沸騰爐中加碳氯化生成TiCl₄（g）和CO（g）的熱化學(xué)方程式：TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（g）+2CO（g）△H=-45.5kJ•mol^-1．
②氯化過程中CO和CO₂可以相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)如圖判斷：CO₂生成CO反應(yīng)的△H＞0（填“＞”“＜”或“=”），判斷依據(jù)：溫度越高，CO的物質(zhì)的量越多而CO₂的物質(zhì)的量少，說明CO₂生成CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．

③氯化反應(yīng)的尾氣須處理后排放，尾氣中的HCl和Cl₂經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl₃溶液，則尾氣的吸收液依次是飽和食鹽水、氯化亞鐵溶液．
④氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過濾得到粗TiCl₄混合液，則濾渣中含有TiO₂、C．
（2）精制過程：粗TiCl₄經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl₄．示意圖如下：

物質(zhì)a是SiCl₄，T₂應(yīng)控制在136℃左右．

9．羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物，合成路線如下圖所示：

已知：
RCOOR'+R''OH$→_{△}^{H+}$ RCOOR''+R'OH（R、R'、R''代表烴基）
（1）A屬于芳香烴，其結(jié)構(gòu)簡式是．B中所含的官能團是硝基．
（2）C→D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）E屬于酯類．僅以乙醇為有機原料，選用必要的無機試劑合成E，寫出有關(guān)化學(xué)方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（4）已知：2E$\stackrel{一定條件}{→}$ F+C₂H₅OH．F所含官能團有和．
（5）以D和F為原料合成羥甲香豆素分為三步反應(yīng)，寫出有關(guān)化合物的結(jié)構(gòu)簡式：

8．下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所的結(jié)論不正確的是（　　）

①	②	③

	A．	由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體
	B．	紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)
	C．	由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物
	D．	③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

7．聚維酮碘的水溶液是一種常見的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與HI₃形成聚維酮碘，其結(jié)構(gòu)表示如下（圖中虛線表示氫鍵）
下列說法不正確的是（　　）

	A．	聚維酮的單體是
	B．	聚維酮分子由（m+n）個單體聚合而成
	C．	聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)
	D．	聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)